5-1-3-不同价态含硫物质的转化高一化学下学期课后培优分级练(人教版2019必修第二册)(解析版).docx

第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第3课时 不同价态含硫物质的转化
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·福建泉州上学期期末）下列反应中，反应物中硫元素表现出还原性的是
A．稀硫酸与铁粉反应 B．三氧化硫与水反应
C．二氧化硫与氧气反应 D．硫单质与汞在常温下化合生成硫化汞
【答案】C
【解析】A项，该反应中，Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的还原性，不符合题意；B项，三氧化硫与水反应不存在化合价变化，不符合题意；C项，SO2与氧气反应生成SO3，硫的化合价升高，表现出还原性，符合题意；D项，硫单质与汞在常温下化合生成硫化汞，S元素的化合价降低，表现氧化性，不符合题意。
2．（2022·北京房山下学期期中）硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是

A．火山喷发、森林火灾会产生SO2
B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应
【答案】B
【解析】A项，由图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生SO2，正确；B项，动植物和微生物残体的腐败会产生H2S，H2S燃烧产生SO2，所以氢、氧两种元素参与硫的循环，错误；C项，工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放，可以减少二氧化硫生成，降低酸雨的形成；正确；D项，由图可知H2S―→SO2、SO―→SO42－，S元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，所以硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应，正确。
3．（2022·北京海淀期末）下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是
A．具有氧化性 B．具有还原性
C．能与KOH溶液反应 D．能与稀硫酸反应
【答案】C
【解析】A项，Na2SO3中S元素化合价为＋4，S元素化合价可以降低，Na2SO3具有弱氧化性，合理；B项，Na2SO3中S元素化合价为＋4，S元素化合价可以升高，Na2SO3具有还原性，合理；C项，Na2SO3和KOH溶液不反应，不合理；D项，Na2SO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，合理。
4．（2022·山东德州期末）下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A．向BaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀
B．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．CuS可以通过两种单质直接化合制得
D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫
【答案】B
【解析】A项，氯化钡和二氧化硫不反应，向BaCl2溶液中通入SO2不产生白色沉淀，错误；B项，SO2具有还原性，可以和强氧化剂高锰酸钾反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C项，硫的氧化性较弱，铜和硫反应生成硫化亚铜，错误；D项，硫在过量纯氧中燃烧生成二氧化硫，错误。
5．（2023·江苏苏州高三上学期期中）实验室制取少量SO2并探究其漂白性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙验证SO2漂白性
C．用装置丙干燥SO2气体 D．用装置丁收集SO2并吸收尾气中的SO2
【答案】C
【解析】A项，Cu与浓硫酸在加热条件下才能发生反应，装置甲没有使用酒精灯加热，所以不能制取SO2气体，不正确；B项，装置乙中，洗气瓶内盛有滴加酚酞的NaOH溶液，SO2能与NaOH反应从而使溶液碱性减弱，所以溶液的红色褪去，可能是SO2表现了酸性，也可能是SO2表现了漂白性，不能肯定SO2表现出漂白性，不正确；C项，浓硫酸与SO2不反应，且能吸收混在SO2气体中的水蒸气，所以可用装置丙干燥SO2气体，正确；D项，SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，用装置丁能收集SO2，但不能吸收尾气中的SO2，不正确。
6．（2022·河北石家庄下学期期末）实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A．实验结束后，可取A中试管内的溶液稀释后滴加KSCN溶液检验是否有Fe3＋
B．B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了SO2的还原性
C．D中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．E中溶液红色变浅，体现了SO2酸性氧化物的性质
【答案】B
【解析】A中浓硫酸与铁发生氧化还原反应生成硫酸铁和二氧化硫，B可用于检验二氧化硫的还原性，C中生成淡黄色沉淀，二氧化硫表现氧化性，D中品红褪色，加热时颜色复原，E为尾气吸收装置。
A项，铁离子能够与KSCN溶液反应生成血红色溶液，实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否存在Fe3＋，正确；B项，装置C中发生反应的化学方程式为SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O，二氧化硫的S元素化合价降低，被还原，表现氧化性，错误；C项，二氧化硫具有漂白性，装置D中品红溶液褪色可验证SO2的漂白性，正确；D项，E中溶液红色变浅，说明E中碱性减弱，体现了SO2酸性氧化物的性质，正确。
7．（2022·安徽黄山下学期期末）下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是

A．X、Z都可以被W的浓溶液氧化
B．W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性
C．Z具有漂白性，所以可以使溴水褪色
D．X与Z反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
【答案】D
【解析】分析价——类二维图，可确定X为H2S，Y为S，Z为SO2，W为H2SO4。
A项，X为H2S、Z为SO2、W为H2SO4，SO2不能被浓硫酸氧化，不正确；B项，浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有吸水性，不正确；C项，SO2使溴水褪色，SO2表现出还原性，不正确；D项，X(H2S)与Z(SO2)反应为2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，氧化剂(SO2)与还原剂(H2S)物质的量之比为1∶2，正确。
8．（2022·安徽宣城下学期期末）如图中的字母代表硫及其化合物，相关推断不合理的是

A．ab溶液反应有d生成
B．e和f都存在酸式盐
C．硫酸型酸雨的形成过程涉及b→c的转化
D．检验g中阴离子所用试剂只需BaCl2溶液
【答案】D
【解析】根据硫及其化合物的转化关系图可知，a为H2S，b为H2SO3，c为H2SO4，d为S，e为硫化物，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。
A项，H2S和H2SO3反应可以生成中间价态的S，正确；B项，若为钠盐，则e为－2价的Na2S或NaHS，f为Na2SO3或NaHSO3，正确；C项，b为H2SO3c为H2SO4，硫酸型酸雨是H2SO3被空气中氧气氧化为H2SO4，正确；D项，检验硫酸根，应该用盐酸和BaCl2溶液，错误。
9．（2022·安徽芜湖下学期期末）部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．物质a具有还原性
B．气体a、c均可用e的浓溶液干燥
C．盐g与盐f之间也可能发生反应
D．溶液d久置于空气中会生成e
【答案】B
【解析】由图可以得出，a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸的正盐或酸式盐，g为硫酸的正盐或酸式盐。
A项，由分析可知，a为H2S，其中S显－2价，是一种具有还原性的气体，正确；B项，气体a为H2S，具有较强的还原性，不能用具有强氧化性的浓硫酸干燥，错误；C项，若盐g为NaHSO4，盐f为NaHSO3，二者也能发生反应，生成Na2SO4、SO2和H2O，正确；D项，d为H2SO3，具有较强的还原性，久置于空气中，能被氧气氧化为H2SO4，正确。
10．（2022·北京石景山下学期期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋＝CuS↓＋2H＋
B．过程②中，Fe3＋作氧化剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为2H2S＋O22H2O+2S↓
【答案】C
【解析】A项，过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，离子方程式为H2S＋Cu2＋＝CuS↓＋2H＋，正确；B项，过程②中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，因此Fe3＋作氧化剂，正确；C项，过程③中，氧气和亚铁离子反应生成铁离子，因此铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，错误；D项，根据图中信息，H2S和O2反应生成S和H2O，因此回收S的总反应为2H2S＋O22H2O＋2S↓，正确。
11．（2022·山西孝义下学期第一次月考）硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。
请回答下列问题：
（1）如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法错误的是__________(填字母)。

A．火山喷口附近容易见到单质硫
B．硫循环过程无生物圈参与
C．人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响
D．硫循环对环境的影响会导致酸雨的产生
（2）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

①SO2催化歧化反应的化学方程式是_________________________________，该反应中生成1 mol S，转移的电子数约为___________。
②反应Ⅲ中检验生成的二氧化硫的方法是
_______________________________________________________________。
③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉煅烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：_____________________________；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是___________________________________________。
【答案】（1）B （2）①3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓ 2.408×1024 ②将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色 ③2SO2＋O22SO3 SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，用水吸收会降低吸收效率
【解析】（1）A项，火山喷口附近存在单质硫，正确；B项，硫循环过程有生物圈参与，错误；C项，人类对化石燃料的过度开采会增加SO2的排放，对硫循环造成巨大影响，正确；D项，硫循环对环境的影响是导致硫酸型酸雨的产生，正确；故正确答案B项；（2）①由图可知，SO2催化歧化反应是生成了硫酸和硫单质，所以化学方程式为：3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓；该反应中生成1 mol S，转移的电子数约为：4 mol×6.02×1023 mol-1＝2.408×1024；②检验生成的二氧化硫的方法是将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色；③接触室中发生反应的化学方程式：2SO2＋O22SO3；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率；故答案为：①3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓，2.408×1024；②将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色；③2SO2＋O22SO3，SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，用水吸收会降低吸收效率。
培优第二阶——拓展培优练
12．（2022·安徽阜阳下学期期中末）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法合理的是

A．a可与c发生反应生成b B．b在过量氧气中燃烧生成d
C．e溶液和g溶液都能与铜反应 D．h转化为f时，需加入还原剂
【答案】A
【解析】a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e为H2SO4，f是硫酸盐，g是H2SO3，h为亚硫酸盐。
A项，a是H2S，b是S单质，c是SO2，a可与c发生反应生成b：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，正确；B项，b是S单质，d是SO3，S在O2中燃烧只生成SO2，错误；C项，铜的活泼性小于氢，e的稀溶液和g溶液都不能与铜反应，错误；D项，f是硫酸盐，h为亚硫酸盐，h转化为f时，需加入氧化剂，错误。
13．（2022·山东潍坊期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价－类”二维图。下列说法错误的是

A．c能使紫色石蕊溶液变红 B．b在纯氧气中点燃可生成d
C．g既具有氧化性也具有还原性 D．酸雨久置可发生e到f的转化
【答案】B
【解析】A项，c为二氧化硫，溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊变红，正确；B项，b为硫单质，在纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，错误；C项，g为＋4价的亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，＋4价处于硫的中间价态，既能升高生成＋6价硫，表现还原性，也能降低成0价硫，表现氧化性，正确；D项，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中会逐渐被氧化成硫酸，正确。
14．（2022·江苏苏州上学期期末）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A．该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O
B．步骤①的反应为2Fe2＋＋O2＋4H＋＝2Fe3＋＋2H2O
C．Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂
D．若32 g SO2参与反应，需消耗标准状况下22.4 L O2
【答案】C
【解析】A项，该流程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O，错误；B项，步骤①的反应为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O，其离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，错误；C项，该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4，FeSO4吸收O2再生成Fe2(SO4)3：4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O，Fe2(SO4)3既为产物也为反应物，可看作该过程的催化剂，正确；D项，由流程图可推知步骤①的反应为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O，步骤②为：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4，总反应为2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4：SO2与O2的物质的量之比为2∶1，32 g SO2(0.5 mol)参与反应，需消耗标准状况下V(O2)＝×22.4 L·mol－1＝5.6 L O2，错误。
15．（2022·河南洛阳下学期期末）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：

下列说法错误的是
A．反应1说明酸性：H2SO3＞H2CO3
B．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．反应2最好在无氧条件下进行
【答案】C
【解析】A项，反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性：H2SO3＞H2CO3，正确；B项，反应1结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡反应，若加入可用盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可证明NaHSO3被氧化，正确；C项，反应2为2NaHSO3＋Zn＝Na2S2O4＋Zn(OH)2，亚硫酸氢钠中硫化合价从＋4下降到＋3，是氧化剂；锌化合价从0升高到＋2价，是还原剂，，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，错误；D项，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化，反应2最好在无氧条件下进行，正确。
16．（2022·北京东城下学期期末）硫元素在自然界中转化如下图。

（1）下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a．火山口常有硫单质可能的原因是2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
b．转化过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
c．含硫矿物中硫元素均为－2价
（2）写出SO2形成酸雨的化学方程式：________________________________________。
（3）工业生产也会产生大量二氧化硫进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。
①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下转化为硫酸铵，该过程中被氧化的元素是_____________，得到的硫酸铵可用作_________。
②用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO2，反应离子方程式是
_________________________________________________。
③酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。

i．上述过程中可以循环使用的是________________。
ii．脱硫最终产物的化学式是________________。
【答案】（1）ab （2）SO2＋H2OH2SO3 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 （3）①+4价硫元素 氮肥 ②ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋SO42－＋2H＋ ③Fe2＋ MnSO4
【解析】（1）a项，火山口常有硫单质可能是因为二氧化硫与和硫化氢气体相遇后会发生化学反应生成硫单质，在火山口附近沉积下来，反应的方程式为2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，正确；b项，转化过程中硫元素的化合价既有升高如部分硫矿物硫酸盐，又有降低如H2SO3―→S、H2SO4―→H2S，因此转化过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，正确；c项，FeS2中的硫元素为－1价，错误；故答案为ab；（2）SO2形成酸雨的化学方程式：SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2＝2H2SO4，故答案为：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2＝2H2SO4；（3）①利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下转化为硫酸铵，该过程中硫元素的化合价升高，因此被氧化的元素是S，得到的硫酸铵可用作氮肥，故答案为：+4价硫元素，氮肥；②用NaClO溶液作为吸收剂来吸收SO2，NaClO具有强氧化性，能将SO2氧化为SO42－，反应离子方程式是ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋SO42－＋2H＋；③由流程图可知Fe2＋反应生成Fe3＋，之后Fe3＋又生成了Fe2＋，因此该过程中可以循环使用的是Fe2＋；由流程图可知脱硫后生成Mn2＋和SO42－，则最终产物的化学式为MnSO4，故答案为：Fe2＋，MnSO4。
17．（2022·福建龙岩上学期期末）I．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是硫元素的价类二维图，回答下列问题：

（1）A为_______(填物质的类别)；X的化学式为______________。
（2）写出Na2SO3的电离方程式___________________________。
Ⅱ．某同学欲选用如图的部分装置和药品探究的性质。

A
B
C
D
E
（3）为验证SO2具有漂白性，应选_______装置(用字母表示)。
（4）为验证SO2具有还原性，设计装置的连接顺序为_______________(用字母表示)；现象为____________________________
（5）上述装置中能体现SO2具有氧化性的化学反应方程式为_______________________。
【答案】（1）单质 H2SO3 （2）Na2SO3＝2Na＋＋SO32－ （3）D （4）ABC B中溶液褪色 （5）SO2＋2H2S＝3S↓＋H2O
【解析】从图中可知A对应硫，则A为单质，Y为硫的氧化物，S元素化合价为＋6价，Y为SO3，X为酸，S元素化合价为＋4价，X为亚硫酸。
（1）A对应硫元素化合价为0，属于单质；X是＋4价硫的含氧酸，其化学式为H2SO3；（2）Na2SO3属于强电解质，在溶液中完全电离出钠离子与亚硫酸根离子，电离方程式为Na2SO3＝2Na＋＋SO32－；（3）二氧化硫可以使品红溶液褪色，为验证SO2具有漂白性，应选装置D；（4）验证SO2具有还原性，可与氯水发生氧化还原反应，最后用氢氧化钠溶液吸收，则连接顺序为ABC，现象是氯水的浅黄绿色褪去；（5）体现SO2具有氧化性，可与硫化氢溶液反应生成硫，反应方程式为SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O。
18．（2022·江苏徐州上学期期末抽测）SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
（1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

② 仪器a的名称为___________。
②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是_____
③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。
③ 装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。
⑤装置D的作用是___________________________________。
（2）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下V mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。已知：5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。该空气中二氧化硫的体积分数为___________(用含V代数式表示)。

（3） 某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。

①过程Ⅰ发生的反应为4FeSO4＋2H2SO4＋O2＝2Fe2(SO4)3＋2H2O，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________________________________________。
②过程II发生反应的化学方程式为_________________________________。
【答案】（1）①分液漏斗 ②排除空气的干扰 ③BaSO3(或亚硫酸钡) ④氧化 ⑤吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气 （2） （3）① ②Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4
【解析】（1）①根据仪器的构造可知，仪器a的名称为分液漏斗；②装置中含有空气，空气中氧气能与生成的气体一同进入装置B而将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子而干扰实验，所以通入氮气的目的是排除空气的干扰；③装置B中盛放氯化钡溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以不会产生沉淀，通入氨气后，则与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，再与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，则生成的白色沉淀为BaSO3(或亚硫酸钡)；④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫将氢硫酸氧化，反应生成硫单质和水，则二氧化硫具有氧化性；⑤二氧化硫直接排放到空气中会造成污染，装置D装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气；（2）二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，则Mn元素得到电子的物质的量是0.05 L×0.001 mol·L－1×5＝2.5×10－4 mol，根据反应5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，空气中二氧化硫的物质的量是×2.5×10－4 mol＝1.25×10－4 mol，标准状况下的条件是1.25×10－4 mo1×22.4 L·mol－1＝2.8×10－3 L＝2.8 mL，所以该空气中SO2的体积分数为；（3）①反应4FeSO4＋2H2SO4＋O2＝2Fe2(SO4)3＋2H2O中Fe元素的化合价由＋2升高为＋3价，FeSO4是还原剂，O元素的化合价由0价降低为－2价，O2是氧化剂，该反应中转移的电子数为4e－，电子转移的方向和数目为；②根据图中信息可知，过程II中Fe2(SO4)3和SO2发生反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4。