5.2--氮及其化合物(能力训练)【五大能力点】--2023-2024学年高一化学同步知识(原卷版).docx

5.2 氮及其化合物（能力训练）【五大能力点】
【能力点归纳】
一．喷泉实验（共4小题）
二．氨水的成分与性质（共4小题）
三．氮氧化物溶于水的计算（共4小题）
四．硝酸与金属反应的计算（共4小题）
五．氮及其化合物的性质探究（共4小题）
【能力点训练】
一．喷泉实验（共4小题）
1．通过喷泉实验可以验证气体是否极易溶于水。下列有关喷泉实验的说法错误的是

A．标准状况下甲装置中收集满HCl或NH3，进行喷泉实验后烧瓶中所得溶液浓度都为mol•L-1
B．标准状况下甲装置中收集满体积比为4∶1的NO2和O2，进行喷泉实验后烧瓶中所得溶液浓度为mol•L-1
C．甲装置中引发喷泉的操作：利用胶头滴管向烧瓶中挤入少量水，再打开止水夹引发喷泉
D．乙装置中引发喷泉的操作：打开止水夹，用热毛巾或冷毛巾敷烧瓶都可以引发喷泉
2．如图所示，下列气体a和液体b的组合中不可以进行喷泉实验的是

A．氯化氢、水 B．氨气、硫酸铜溶液
C．二氧化碳、氢氧化钠溶液 D．氮气、氢氧化钠溶液
3．在体积为1 L的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl气体后，测得烧瓶中的气体对氧气的相对密度为1.082，以此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中的液体体积是

A． L B． L C． L D．全满
4．如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是

A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．该实验形成了蓝色喷泉
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉
二．氨水的成分与性质（共4小题）
1．有关氨水的说法正确的是
A．氨水的主要成分是NH3·H2O，无NH3
B．氨水呈碱性的原因是NH3·H2ONH+OH-
C．氨气能发生喷泉实验的原因是NH3与水发生了反应
D．将氨水加热，氨水的浓度变大
2．关于氨气和氨水的叙述正确的是
A．氨水的主要成分是NH3
B．氨水中滴入酚酞变红色，是因为氨气能电离出OH-
C．在1L1mol/L的氨水中含NH3•H2O为1mol
D．NH3中氮元素为-3价，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化
3．对于氨水的组成的叙述正确的是
A．只含有氨分子和水分子
B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子
4．下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是
A．氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物
B．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成
C．氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大
D．氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
三．氮氧化物溶于水的计算（共4小题）
1．在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于
A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.02mol/L
2．一定条件下，将等体积的NO和的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的
A． B． C． D．
3．将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积可能是
A．0.6mL B．2mL C．2.4mL D．4mL
4．在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是(　　)
A．总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3
B．总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3
C．生成硝酸的物质的量浓度约为0.030 mol·L－1
D．生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－1
四．硝酸与金属反应的计算（共4小题）
1．28g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与2.24L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是
A．32g B．6.4g C．12.8g D．21.6g
2．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3。则要使1mol金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为
A．0.8mol B．2.4mol C．2.6mol D．2.8mol
3．硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10 mL 0.5 mol·L-1HNO3与0.048 g Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是
A．HNO3作还原剂
B．HNO3浓度越低，N元素还原价态越低
C．反应中转移电子数为0.004 mol
D．还原产物可能为NH4NO3
4．查资料知：一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多。如图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物及含量，下列说法错误的是

A．曲线代表的还原产物分别为和
B．浓硝酸与足量的铁粉完全反应，生成和的物质的量之比为
C．铁粉与足量稀硝酸完全反应，此反应过程中表现酸性的的总质量为
D．P点时，生成与物质转移电子的物质的量之比为
五．氮及其化合物的性质探究（共4小题）
1．如图所示利用点滴板探究氨气的性质，实验时向固体上滴几滴浓氨水后，立即用烧杯盖住点滴板。下列对实验现象和解释都正确的是

选项
实验现象
解释
A
固体表面有气泡
吸收氨，放出水蒸气
B
湿润红色石蕊试纸变蓝
极易溶于水
C
烧杯内有白烟

D
溶液变白色浑浊
氨水与氯化铁反应生成白色氢氧化铁
A．A B．B C．C D．D
2．室温下，通过下列实验探究氨气、氨水的性质。
实验1：将集满氨气的试管倒立于水槽中，水面迅速上升，几乎充满试管
实验2：向实验1中试管滴入几滴酚酞试液，溶液变红
实验3：向2mL1mol·L-1AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色絮状沉淀，继续滴加，沉淀不减少
实验4：迅速将实验3中白色沉淀过滤、洗涤，滴入浓氨水，沉淀逐渐溶解。
下列说法正确的是
A．由实验1可知氨分子间容易形成氢键
B．实验2中溶液只含有H2O、NH、OH-
C．实验3中发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．实验4说明Al(OH)3的溶解性与其结构以及溶液中的OH-浓度有关
3．用图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

主要实验操作
实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2后，滴入浓硝酸后无明显现象，加热烧瓶，反应开始后停止加热。
①A 中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；反应停止后，A 中无固体剩余。
②B 中溶液变棕色。
取少量A 中溶液，加几滴氯水，再滴入硫氰化钾溶液
③溶液变为红色
取少量 B 中溶液，加热
④B中棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
已知：FeSO4+NO=Fe(NO)SO4(棕色) ∆H<0 。
下列说法正确的是
A．滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是：温度低，反应速率太慢
B．实验现象③说明反应后A 中溶液含有 Fe2+
C．实验现象④说明 A 中有 NO 生成
D．可用浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸检验硝酸的还原产物中是否有 NH
4．探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案
现象
结论
A
取少量溶液，滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中不含
B
取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液
溶液变黄色
氧化性：比强
C
投入到一定浓度的硝酸中
完全溶解，未出现气泡
可能有和生成
D
向浓中插入红热的炭
产生红棕色气体
炭可与浓反应生成
A．A B．B C．C D．D