基础卷04-【新高考新题型】2022年高考化学选择题标准化练习20卷(广东专用)(解析版).doc

基础卷04（广东专用）
（满分：44分 得分：____分）
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一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1、（2021·云南·昆明一中高三月考）“化干戈为玉帛”出自西汉·刘安<淮南子·原道训》：“昔者夏鲧作三仞之城，诸侯背之，海外有狡心。禹知天下之叛也，乃坏城平池，散财物，焚甲兵，施之以德，海外宾服，四夷纳职，合诸侯于涂山，执玉帛者万国”。干和戈都是古代常用兵器，玉帛原指玉器、丝绸。甲骨文和金文的“干”及西周青铜戈如图：

下列从化学的角度所作分析或叙述错误的是
A．装饰“干”的羽毛的主要成分是蛋白质，一定条件下能水解生成氨基酸
B．制作“戈”的青铜属于金属材料，表面的绿色结晶锈中含有Cu2(OH)2CO3
C．和田“玉”的主要成分Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
D．灼烧“帛”时无明显气味，因为蚕丝的主要成分为纤维素
【答案】D
【详解】
A．装饰“干”的羽毛的主要成分是蛋白质，蛋白质在一定条件下水解生成氨基酸，故A正确；
B．制作“戈”的青铜属于金属材料，含有铜、锡、铅等，铜在潮湿的空气中生成铜锈Cu2(OH)2CO3，故B正确；
C．硅酸盐结构复杂，通常用金属氧化物和二氧化硅的组合形式表示其组成，和田“玉”的主要成分Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，故C正确；
D．帛即白色的丝绸，蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时有羽毛烧焦的气味，故D错误。
综上所述，答案为D。
2、（2021·福建省福州第一中学）无化学不生活，对下列生活中的化学描述不正确的是
A．冰水混合物既是纯净物又是化合物
B．在自然界中O2和O3可以相互转化，其转化过程是物理变化
C．在江河入海口易形成沙洲，这与胶体性质相关

D．明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用
【答案】B
【详解】
A．冰水混合物中只有一种成分即H2O，属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，A正确；
B．在自然界中O2和O3可以相互转化，转化过程中生成了新的物质，属于化学变化，B不正确；
C．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成是胶体的聚沉现象，与胶体性质有关，C正确；
D．明矾中的铝离子水解生成形成Al(OH)3胶体，具有净水作用，所以明矾可用作净水剂，D正确；
答案选B。
3、（广东省2021届高三下学期综合能力测试）2020年12月27日，长征四号丙遥三十五运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，以“一箭双星”的方式成功将遥感三十三号卫星和微纳技术试验卫星送入预定轨道。下列有关说法错误的是
A．气、氘、氚互为同位素
B．火箭中的助燃剂分子的中子总数为23
C．利用微纳技术研发的高端芯片，其组成为单晶硅，硅原子核外的L能层电子数为M能层电子数的2倍
D．为氧化还原反应
【答案】D
【详解】
A．气、氘、氚为H的同位素，互为同位素，A正确；
B． 1个中含有7个中子，1个中含有8个中子，则分子的中子总数为7+8×2=23，B正确；
C．硅原子为14号元素，原子结构示意图为，L能层有8个电子，M能层有4个电子，则L能层电子数为M能层电子数的2倍，C正确；
D．为核反应，不是化学反应，D错误；
故选D。
4、（2021·宁夏·银川一中）化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法正确的是
A．我国火星探测器“天问一号” 使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料
B．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+
C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
D．检验从火星上带回来的红色物质是否是FeO的操作步骤是：样品→粉碎→加稀硝酸→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
【答案】C
【详解】
A．SiC是一种无机非金属材料，不是硅酸盐材料，故A错误；
B．纳米铁粉除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+，主要利用铁粉的还原性比较强，可以置换出铜、银、汞，不是通过物理吸附作用，故B错误；
C．胶体粒子直径介于1nm到100nm之间，小于可见光的波长，对光散射形成丁达尔效应，雾是胶体，有丁达尔效应，故C正确；
D．FeO不是红色，Fe2+不能用KSCN溶液检验，故D错误；
答案选C。
5、（2021·四川省绵阳南山中学高二期中）双酚(如图)是制作粘合剂胶的主要原料之一、下列说法正确的是

A．双酚分子中所有碳原子可能共面
B．双酚一定共线的碳原子有5个
C．双酚分子中碳原子的杂化方式有2种
D．双酚的一氯代物(不考虑的取代)有4种

【答案】C
【详解】
A．与2个苯环相连的C为四面体结构，则所有碳不能共面，故A错误；
B．苯环是平面正六边形结构，饱和碳原子是四面体结构，则双酚一定共线的碳原子有3个，故B错误；
C．双酚分子中碳原子的杂化方式有2种，即苯环上碳原子是sp2杂化，饱和碳原子是sp3杂化，故C正确；
D．双酚结构对称，其一氯代物(不考虑的取代)有3种，其中苯环上两种，甲基上一种，故D错误；
故选C。
6、（2021·广东）“劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用84消毒液进行环境消毒
含氯消毒剂具有氧化性
B
垃圾分类
可回收物”中的玻璃能被氢氟酸腐蚀
C
用热的纯碱溶液洗去油污
热的纯碱溶液能与油脂反应生成可溶于水的物质
D
用明矾净水
明矾水解产生的氢氧化铝胶体可使水中细小颗粒絮凝
【答案】B
【详解】
A．84消毒液中的次氯酸钠具有强氧化性，可使蛋白质变性起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液进行环境消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关联，故A不符合题意；
B．玻璃是可回收物与玻璃能被氢氟酸腐蚀没有关联，故B符合题意；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则用热的纯碱溶液洗去油污与热的纯碱溶液能与油脂反应生成可溶于水的物质有关联，故C不符合题意；
D．明矾在溶液中电离出的铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，能吸附水中细小颗粒，使细小颗粒絮凝达到净水的目的，则用明矾净水与明矾水解产生的氢氧化铝胶体可使水中细小颗粒絮凝有关联，故D不符合题意；
故选B。
7、（广东部分学校2021届高三4月模拟考试）用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是

图1
图2
图3
图4
A．图1 实验室制氨气
B．图2 配制一定物质的量浓度的硫酸
C．图3 电解精炼铝
D．图4 用海水制取蒸馏水
【答案】D
【详解】
A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口两者会重新化合生成氯化铵，故不能用于实验室制取氮气，故A错；
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中进行稀释，故B错；
C．铝为活泼金属，所以氢离子在阴极放电而不是铝离子，故C错；
D．用海水制取蒸馏水采用蒸馏操作，图示装置能达到实验目的，故选D；
答案选D
8、（2021·广东·清远市第一中学高二期中）已知三种常用酸碱指示剂的变色范围如下：
指示剂
变色范围(pH)
颜色
酸色
碱色
甲基橙
3.1～4.4
红
黄
石蕊
5.0～8.0
红
蓝
酚酞
8.2～10.0
无
红
用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
B．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
C．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
【答案】B
【详解】
NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂变色的pH范围与CH3COONa溶液的pH接近，所以指示剂选择酚酞；
答案为B。
9、（2021·河北·石家庄二中高三改编）科学家最近发明了一种Al-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、RN三个电解质溶液区域(a＞b)，结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．K+通过x膜移向M区
B．R区域的电解质浓度逐渐减小
C．放电时，Al电极反应为：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-
D．消耗1.8g Al时N区域电解质溶液减少32.0 g
【答案】C
【分析】
由图可知，原电池工作时，Al为负极，被氧化生成[Al(OH)4]-，PbO2为正极，发生还原反应，电解质溶液M为KOH，R为K2SO4，C为H2SO4，原电池工作时，负极反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，则消耗OH-，钾离子向正极移动，正极电极反应式为PbO2++2e-+4H+=PbSO4+2H2O，正极消耗氢离子，阴离子向负极移动，则y是阳离子交换膜，x是阴离子交换膜，在同一闭合回路中电子转移数目相等，结合溶液酸碱性及电极材料书写电极反应式和总反应的方程式，以此解答该题。根据图知，负极上Al失电子生成[Al(OH)4]-负极反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，消耗1.8g Al，正极反应为PbO2++2e-+4H+=PbSO4+2H2O，根据转移电子相等计算，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，Al为负极，M区为负极区，阳离子流向正极区，故K+通过x膜移向R区，A错误；
B．钾离子向正极移动，正极消耗氢离子，阴离子向负极移动，则y是阳离子交换膜，x是阴离子交换膜，R区域的电解质浓度逐渐增大，B错误；
C．由分析可知，原电池工作时，Al作负极，负极反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，C正确
D．消耗1.8g Al时电路上转移的电子数目为=0.20mol，则由N区有0.1mol经过y进入R区，根据PbO2++2e-+4H+=PbSO4+2H2O，消耗0.1mol，同时流出0.1mol，故相当于N区只消耗了0.2molH2SO4同时生成了0.2molH2O，故N区域电解质溶液减少了0.2mol×98g/mol-0.2mol×18g/mol =16.0g，D错误；
故答案为：C。
10、（2021·山东德州·价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。下列推断合理的是

A．f中阴阳离子个数比一定为1∶2
B．图中按箭头所示的转化均可一步实现
C．标况下，和c的混合物体积为
D．可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质
【答案】D
【分析】
由图中可知，该元素的最高化合价为+6价，最低化合价为-2价，有两种氧化物，故推测该元素为S元素，据此分析解题。
【详解】
A．由图可知，f中的S为-2价，若阳离子为+2价，则f中阴阳离子个数比为1:1，若阳离子为+3价，则阴阳离子个数比为3:2，若阳离子为+1价，则阴阳离子个数比为1:2，A错误；
B．图中a到c即S到SO3的转化不能一步实现，B错误；
C．标况下b即SO2为气体，c即SO3为固态，故和c的混合物体积小于，C错误；
D．由图可知e为亚硫酸盐，变质后为硫酸盐，故检验e是否变质只需检验e中是否含有硫酸根即可，故可用盐酸酸化的氯化钡来检验，D正确；
故答案为：D。

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。
11、（2021·浙江金华·高三月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA
B．11g超重水(T2O)含有的电子数比中子数多NA

C．1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有碳酸根的数目为NA
D．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
【答案】D
【详解】
A．氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，且氯气和水的反应是可逆反应，即Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2不能完全反应，则所得氯水中含氯气分子，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和无法计算，故A错误；
B．11g超重水(T2O)的物质的量为n(T2O)==0.5mol，1个T2O含有10个电子，含有12个中子，中子数比电子数多2个，则0.5mol超重水(T2O) 中子比电子多1mol，即 中子数比电子数多NA，故B错误；
C．1L 1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠1mol，Na2CO3完全电离，即Na2CO3=2Na++，由于碳酸根离子部分水解，即+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，导致溶液中含有的离子小于1mol，即数目小于NA，故C错误；
D．标况下11.2L CH4的物质的量为n(CH4)==0.5mol，22.4L Cl2的物质的量为n(Cl2)==1mol，由于甲烷与氯气的反应前后气体分子数始终不变，则反应后气体总物质的量仍然为0.5mol+1mol=1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，故D正确；
答案为D。
12、（2021·山东德州·高一期中改编）某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知。下列说法正确的是

A．为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B．装置Ⅲ的目的是除去HCl
C．实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a
D．装置Ⅴ出现黑色沉淀，则装置Ⅳ发生反应
【答案】D
【分析】
在I中CaCO3与HCl反应产生CO2气体，在II中用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的杂质HCl，在装置Ⅲ中用浓硫酸干燥CO2气体，在装置Ⅳ中Na与CO2在加热时发生反应产生CO气体，在装置Ⅴ中发生反应：，据此分析解答。
【详解】
A．H2SO4与CaCO3反应产生CaSO4是微溶于水的物质，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步发生，因此不能使用稀硫酸代替稀盐酸，A错误；
B．装置II的作用是除去CO2中的杂质HCl；在装置III则用浓硫酸干燥CO2气体，B错误；
C．实验时先打开活塞a，使I中CaCO3与HCl反应产生CO2气体，CO2将装置中的空气完全排尽后再点燃硬质玻璃管下面的酒精灯进行加热，防止Na与空气中的O2发生反应，C错误；
D．若装置Ⅴ出现黑色沉淀，说明Na与CO2反应产生了CO气体，则根据原子守恒、电子守恒，可知装置Ⅳ发生反应为：，D正确；
故合理选项是D。
13、（2021·江苏盐城·高三期中）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，元素Z的质子数是元素Y的质子数的两倍。下列有关说法正确的是
X
Y

Z
W
A．原子半径：r(Y)一电离能从左往右呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，从上往下依次减小，故第一电离能：I1(Z)100
200
300
400
500
的转化率/%
30
75
75
50
18
A．该反应的正反应是吸热反应
B．200℃、的转化率为75%时，反应达到平衡状态
C．300℃时，若继续加入一定量的，该反应正向进行，平衡常数K值增大
D．400℃时，若的平衡浓度为，则该反应的平衡常数
【答案】D
【详解】
A．温度升高，化学反应速率加快，在相同时间内，反应物的转化率应增大，但由表中数据可知，从300℃升至400℃、500℃时，A的转化率反而降低，说明温度升高，该平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，A项错误；
B．该反应的正反应是放热反应，若200℃已达到平衡状态，则A的转化率大于300℃时A的转化率，但表中数据显示这两个温度时A的转化率相等，说明200℃时，反应没有达到平衡状态，B项错误；
C．分析可知，300℃时，反应达到平衡，容器容积不变，若增加A的量，该平衡正向移动，但值只与温度和具体反应有关，300℃时，该反应的值不变，C项错误；
D．400℃时，反应达到平衡，A的平衡转化率为50%，根据反应可知，平衡时，B的平衡浓度为，则该反应的平衡常数，D项正确；
故答案选D。
15、（2021·山西太原·高三期中）下列化学过程对应的离子方程式正确的是
A．亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：SO+2H+= H2O+SO2↑
B．古书上记载“曾青得铁则化为铜”：2Fe+Cu2+= Cu+2Fe3+
C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸和双氧水：2I—+2H++H2O2=I2+2H2O
D．实验室利用硫酸铝溶液和过量氨水制取氢氧化铝：3OH—+Al3+=Al(OH)3↓
【答案】C
【详解】
A．亚硫酸钠溶液与具有强氧化性的稀硝酸反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3SO+2NO+2H+= 3SO+2NO↑+H2O，故A错误；
B．古书上记载“曾青得铁则化为铜”发生的反应物铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+= Cu+Fe2+，故B错误；
C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸和双氧水发生的反应为碘离子在酸性条件下与过氧化氢反应生成碘和水，反应的离子方程式为2I—+2H++H2O2=I2+2H2O，故C正确；
D．硫酸铝溶液和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为3NH3·H2O +Al3+=Al(OH)3↓+3NH，故D错误；
故选C。
16、（2021·全国·模拟预测）某研究团队发现，利用微生物电化学系统可处理含氮废水。右图是一种新型的浸没式双极室脱盐一反硝化电池，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的NOx通过泵循环至阴极室。下列说法错误的是

A．电极电势：阴极室高于阳极室
B．负极的电极反应式：CH2O-4e-+H2O=CO24H+
C．当处理l mol NO时，有5 mol H+经讨质子交换膜，移向阴极室
D．该装置需在适宜的温度下进行，温度不宜过高
【答案】B
【分析】
根据原电池的图示及电子移动的方向(左→右)，可知左边为负极，发生反应(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2↑+4nH+，右边为正极，发生反应2+12H++10e-=N2↑+6H2O，据此分析解题。
【详解】
A．原电池中电极电势，右侧正极高于左侧负极，则右侧阴极高于左侧阳极，A正确；
B．负极电极反应式为(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2↑+4nH+，B错误；
C．由正极电极反应式2+12H++10e-=N2↑+6H2O可知，当处理1mol时，有5molH+经过质子交换膜，移向阴极室，C正确；
D．本电池是利用微生物电化学系统，温度过高，将使微生物失去生理活性，因此需要控制温度，D正确；
故答案为：B。