分子的空间结构(A级基础练)(原卷版).doc

第二章 分子结构与性质
第二节 分子的空间结构

（限时：30分钟）
一、选择题
1．氯化亚硕()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硕分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是( )
A．三角锥形、 B．角形、
C．平面三角形、 D．三角锥形、
2．有关原子杂化的说法正确的是(　　)
A．凡是中心原子都是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体
B．苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道也形成σ键
C．乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键
D．只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同
3．下列分子中，各微粒的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是( )
A．、平面三角形、 B．、正四面体形、
C．、角形、 D．、三角锥形、
4．下列物质中既有极性键，又有非极性键的直线形分子的是( )
A．CH4 B．CS2
C．CH3CH2Cl D．HC≡CH
5．关于原子轨道的说法正确的是( )
A．凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体形
B．分子中的杂化轨道是由4个原子的轨道和原子的轨道重新组合形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的1个轨道和3个轨道重新组合形成的一组新轨道
D．凡型的共价化合物其中心原子均采用杂化轨道成键
6．下列分子所含原子中，既有杂化又有杂化的是( )
A． B．
C． D．
7．根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是
A．NH3和NO B．SO3和NO
C．BF3 和ClO D．H2O和PO
8．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )
A．配位化合物中一定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．中的提供空轨道，中的O提供孤电子对形成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用
9．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是( )
选项
粒子
空间结构
解释
A
氨基负离子()
直线形
N原子采取杂化
B
二氧化硫()
V形
S原子采取杂化
C
碳酸根离子()
三角锥形
C原子采取杂化
D
乙炔()
直线形
C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键
10．下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是( )
A．、CO2 B．、BF3 C．H3O+、NH3 D．、SO3
11．下列图形表示杂化轨道的电子云轮廓图的是( )
A． B． C． D．
12．下列描述中正确的是
A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B．ClO的空间构型为平面三角形
C．BF的键角小于NH3
D．N(CH3)3和SO的中心原子均为sp3杂化
13．下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是( )
A．分子中的杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成
B．杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．和分子中的中心原子S和C都是通过杂化轨道成键
D．苯分子中所有碳原子均采取杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大键
14．下列说法正确的是( )
①为V形分子
②的空间结构为平面三角形
③中有6对完全相同的成键电子对
④和的中心原子均采取杂化
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
15．短周期主族元素A、B形成型分子，下列有关叙述正确的是( )
A．若A、B为同一周期元素，则分子的空间结构一定为平面正三角形
B．若分子中的价电子数为24，则分子的空间结构为平面正三角形
C．若A、B为同一主族元素，则分子的空间结构一定为三角锥形
D．若分子的空间结构为三角锥形，则分子一定为
16．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl-和NH3分子均与Pt4+形成配位键
D．该配合物的配体为NH3
17．甲酸分子()中碳原子的价层电子对数为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
18．下列分子或离子中，模型与粒子的空间结构一致的是( )
A． B． C． D．
19．下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构不正确的是
A．中P原子为杂化，为三角锥形
B．中P原子为杂化，为正四面体形
C．中O原子为sp杂化，为直线形
D．中S原子为杂化，为V形
20．关于的说法正确的是( )
A．中心原子的化合价为价
B．配体为水分子，外界为Cl-
C．配位数是6
D．在其水溶液中加入溶液，不产生白色沉淀
二、非选择题
21．I.有下列分子或离子：BF3、H2O、NH、SO2、HCHO、PCl3、CO2
(1)粒子构型为直线型的为：______
(2)粒子的立体构型为V型的为：______
(3)粒子的立体构型为平面三角形的为：______
(4)粒子的立体构型为三角锥型的为：______
(5)粒子的立体构型为正四面体的为______
II.在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2，④HCN(填序号)。分子中只有σ键的是______ ，分子中含有π键的是 ______ ，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是______，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ______，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______，分子中既含有极性键又含有非极性键的是______。
22．按要求回答下列问题：
(1)中C原子的杂化轨道类型是______。
(2)醛基中碳原子的杂化轨道类型是______。
(3)化合物中阳离子的空间结构为______，阴离子的中心原子采取______杂化。
(4)X的单质与氢气可化合生成气体G，G的水溶液的。G分子中X原子的杂化轨道类型是______。

(5)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采取的轨道杂化方式是______。

(6)可与形成，中O原子采取______杂化。中夹角比中夹角大，为什么？______。
23．(1)磷酸根离子的空间结构为______，其中P的价层电子对数为______、杂化轨道类型为______。
(2)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：

的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为____________。
(3)分子中氮原子的轨道杂化类型是______。
24．配位化学创始人维尔纳发现，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀的物质的量分别为、、和。
(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
______
______
(绿色和紫色)______。
(2)后两种物质的组成相同而颜色不同的原因是______。
(3)上述配合物中，中心离子的配位数都是______。