压轴题08-化学实验设计与评价-2023年高考化学压轴题专项训练(解析版).docx

压轴题08 微型实验设计与评价

本专题内容是历年高考的必考内容，在选择题中主要以表格形式呈现微型实验设计与评价题呈现。它与元素化合物知识有机地融合在一起进行命题，通过对实验设计、方案的评价分析，考查考生对化学实验知识的掌握及灵活运用程度。试题隐含因果关系，迷惑性大，四个选项囊括的知识较多，综合性趋强，注重考查考生对所学知识的理解迁移能力和逻辑推理能力，及科学探究与创新意识的核心素养。

一、 选择题：本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案
现象
结论
A
往溶液中加入片
短时间内无明显现象
的氧化能力比弱
B
往溶液中滴加溶液，再加入少量固体
溶液先变成血红色后无明显变化
与的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有价铁
D
向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
先水解得再聚集成沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．FeCl2溶液中加入Zn片，，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；
B．溶液变成血红色的原因，，与和K+无关，B错误；
C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；

D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；
故答案为：D。
2．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
具有还原性
B
向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
的氧化性比的强
D
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
是弱电解质
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A正确；
B．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性， B正确；
C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C正确；
D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。
故选D。
3．依据下列实验，预测的实验现象正确的是
选项
实验内容
预测的实验现象
A
溶液中滴加NaOH溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
溶液中滴加KSCN溶液
溶液变血红色
C
AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
酸性溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；
B．FeCl3溶液中滴加 KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加 KSCN洛液，溶液不变色，B不正确；
C．AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加 NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；
D．酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确；
综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是D，本题选D。
4．下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是
选项
实验操作及其现象
结论
A
将CO与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊
水蒸气有氧化性
B
将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生
葡萄糖具有还原性
C
将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色
NaBiO3有氧化性
D
有FeCl3溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液变为红色
H2O2有还原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．将CO与水蒸气通过炽热的催化剂生成二氧化碳和氢气，水中的氢由+1价变为0价，水是氧化剂，表现氧化性，A正确；
B．该反应中铜由+2价变为+1价，氢氧化铜表现氧化性，葡萄糖表现还原性，B正确；
C．该反应中锰的化合价由+2价变为+7价，硫酸锰表现还原性，NaBiO3表现氧化性，C正确；
D．溶液变为红色，是因为生成硫氰化铁，且三价铁可以催化过氧化氢分解，现象和结论不匹配，D错误；
故选D。
5．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是

方案设计
现象和结论
A
先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误；
B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；
C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；
D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；
故选C。
6．下列方案设计、现象和结论有不正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C
检验牙膏中是否含有甘油
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象
溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D
鉴别食盐与亚硝酸钠
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；
B．涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确；
C．甘油能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验甘油，C正确；
D．亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2NO+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，该实验没有酸化，D错误；
故选：D。
7．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
C
用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液
pH：①>②
H2CO3酸性弱于CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明反应产生I2，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，证明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，A错误；
B．玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B错误；
C．应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，C错误；
D．氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，D正确；
故合理选项是D。
8．下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙醇消去反应的产物
取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B
探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸
取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液
若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为
D
探究固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A.乙醇在140℃，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题意；
B.乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与FeCl3溶液显紫色，但是生成络合物，所以不会有沉淀，B项不符合题意；
C.如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意；
D.加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意；
故选D。
9．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备
B
将密闭烧瓶中的降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶
节约试剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧瓶中NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；
C．乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意；

D．一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意；
故选B。
10．根据实验目的，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
制备Fe(OH)3胶体
向5 mL NaOH溶液中滴加2滴FeCl3饱和溶液，煮沸
溶液变红褐色；说明有Fe(OH)3胶体生成
B
验证铁的电化学腐蚀
在一 块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min
溶液边缘 出现红色；说明铁发生了吸氧腐蚀
C
探究SO2的还原性
将SO2通入适量品红溶液中
溶液褪色：说明SO2具有还原性
D
比较C与Cl的非金属性强弱
用pH试纸测定1mol/L的Na2CO3和NaClO溶液的pH
前者的试纸颜色比后者深； 说明非金属性Cl>C
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．向5 mL氢氧化钠溶液中滴加2滴氯化铁饱和溶液发生的反应为氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，故A错误；
B．在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min，溶液边缘出现红色说明水分子作用下空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应生成生成氢氧根离子，证明铁发生了吸氧腐蚀，故B正确；
C．将二氧化硫通入适量品红溶液中，溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性，故C错误；
D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，且次氯酸的酸性强弱无法说明氯元素的非金属性强弱，故D错误；
故选B。
11．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选项
实验操作及现象
结论
A
将固体和固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会“冒烟”
水解性：
B
将加入氨水中，固体溶解，先生成无色溶液，再迅速变为深蓝色溶液
稳定性：
C
向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做银镜反应实验，出现银镜
该甲酸样品中混有甲醛
D
将溶液加入溶液中，有白色沉淀生成
结合能力比强
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．只有前者冒烟说明只有前者水解，则说明前者水解性强，A正确；
B．无色溶液迅速变为深蓝色溶液，说明后者稳定性强，B正确；
C．甲酸中含有醛基，所以加入足量氢氧化钠后再做银镜反应，出现银镜，不能说明甲酸中含有甲醛，C错误；
D．偏铝酸钠和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，说明偏铝酸根离子结合氢离职能力比碳酸根离子强，D正确；
故选C。
12．（2023·云南·统考二模）下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
提高KMnO4溶液的氧化性
用草酸酸化KMnO4溶液
B
除去乙醇中混有的乙酸
向混合物中滴加适量的Na2CO3溶液，静置分液
C
检验碳酸钠中是否混有亚硫酸钠
向样品中加入过量稀盐酸，将产生的气体通入Ba(NO3)2溶液中，观察是否出现白色沉淀
D
验证浓硝酸在加热条件下可以氧化碳单质
将木炭和浓硝酸混合后加热，观察是否出现红棕色气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．草酸具有还原性，会将高锰酸钾还原，A错误；
B．乙醇和水互溶，无法分液分离，B错误；
C．CO2与酸化的硝酸钡不反应，SO2可以和酸化的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，C正确；
D．浓硝酸受热分解也可以产生NO2，D错误；
综上所述答案为C。
13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
在紫色石蕊试液中通入过量
石蕊试液先变红后褪色
有漂白性
B
在广范pH试纸上滴几滴NaClO溶液
测得pH=9.8
NaClO溶液呈碱性
C
常温下，向含溶解足量的饱和食盐水中通入过量
析出白色固体
溶解性：
D
在酸性溶液中滴加溶液
溶液紫红色变浅
有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．只能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色，A项错误；
B．广范pH试纸读数时只能读到整数，且NaClO溶液有漂白性，不宜使用pH试纸测其酸碱性，B项错误；
C．的溶解度比其他盐的小，因过饱和而析出，反应方程式为，C项正确；
D．溶液紫红色变浅表明和发生反应，说明具有还原性，D项错误。
故选C。
14．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作
现象
结论
A
向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸
电导率减小
溶液中的离子浓度减小
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有漂白性
C
向乙醇中加入一小粒金属钠
有气体产生
乙醇中含有水
D
CH4和Cl2按1：1混合，光照
试管壁出现油状液滴
油状液滴为CH3Cl
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小导致电导率减小，A正确；
B．向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾氧化SO2自身被还原使得高锰酸钾褪色，体现了SO2具有还原性，B错误；
C．钠能与乙醇反应生成氢气，有气体产生不能说明乙醇中含有水，C错误；
D．甲烷与Cl21：1反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状液体，D错误；
故答案选A。
15．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法不能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
将装有NO2的注射器的活塞往外拉
探究压强对平衡移动的影响
B
常温下将铁丝插入浓硫酸中
制备SO2
C
向溶有液溴的溴苯中加入足量NaOH溶液，振荡，静置后分液
提纯溴苯
D
实验结束，将剩余白磷固体放回原试剂瓶
防止白磷自燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．往外拉P减小，瞬间颜色变浅，平衡移动有利于产生NO2，所以可以再次观察到气体颜色略加深，A项能达到实验目的；
B．铁和浓硫酸常温发生钝化形成致密的氧化膜而无法再进行反应，不能制备SO2，B项不能达到实验目的；
C．液溴和NaOH反应形成溶于水的物质，而溴苯不溶于水最终进行分液分离，C项能达到实验目的；
D．白磷在空气中易自燃而引起事故，需 将其放回原瓶后续统一处理，D项能达到实验目的；
故选B。
16．表中，对陈述及原因的正误判断和二者是否关联表述正确的是
选项
陈述
原因
判断
A
工业盐酸呈黄色
Cl2是黄绿色，是因为溶有Cl2
I对，II对，有
B
某物质进行颜色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色
则该物质是钾盐
I对，II对，有
C
向HOCH2CH2OH中加入过量酸性KMnO4可以制备HOOC—COOH
KMnO4具有强氧化性
I对，II对，有
D
浓硫酸使蓝色胆矾晶体变成白色粉末
浓硫酸具有吸水性
I对，II对，有
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．工业盐酸呈黄色，是因为溶有，并不是氯气。A选项错误。
B．对某物质进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色，说明含有钾元素，但不一定是钾盐，也可以是氢氧化钾，B选项错误。
C．和HOOC—COOH反应生成，故C选项错误。
D．浓硫酸具有吸水性，可以使蓝色胆矾晶体变成白色粉末，D选项正确。
故选D。
17．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作
现象
结论
A
将1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色
可证明产生的气体中有烯烃
B
在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡
石蜡熔化呈椭圆形
说明物质X为非晶体
C
将2 mL 0.5 mol/L的溶液加热
溶液变为黄色
(黄色)。正反应方向为放热反应
D
分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液至过量
前者出现白色沉淀：后者先出现白色沉淀，后沉淀溶解
金属性：Mg>Al
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．乙醇具有挥发性，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不能证明产生的气体中有烯烃，故A错误；
B．在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形，说明X各面的性质不完全相同，具有各向异性，则说明物质X为晶体，故B错误；
C．将2 mL 0.5 mol/L的溶液加热，溶液变为黄色，说明平衡(黄色)正向移动，正反应方向为吸热反应，故C错误；
D．分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液至过量，前者出现白色沉淀：后者先出现白色沉淀，后沉淀溶解，说明Mg(OH)2不能和NaOH溶液反应而Al(OH)3能够和NaOH溶液反应，在碱性Al(OH)3Al，故D正确；
故选D。
18．某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是

选项
固体
液体试剂
现象
结论
A
钠块
水
钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色
钠块与水反应产生氢气
B
铝条
NaOH溶液
先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色
铝条与氢氧化钠溶液反应产生氢气
C
铜丝
稀HNO3
产生红棕色气体，溶液呈蓝色
铜丝与稀硝酸反应产生NO2
D
铁丝
食盐水
打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现塑料瓶中液面下降
铁丝发生了吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．若固体是钠块，液体试剂为水，钠块熔化成小球并浮在水面上，说明钠熔点低，且产生了气体，打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色，说明产生了氢气，可以证明钠块与水反应产生氢气，选项A正确；
B．若固体是铝条，液体试剂为氢氧化钠溶液,铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，不会产生沉淀，选项B错误；
C．若固体是铜丝，液体试剂为稀硝酸，铜单质与稀硝酸反应生成一氧化氮， 选项C错误；
D．若固体是铁丝，液体试剂为食盐水，食盐水呈中性，铁丝发生了吸氧腐蚀，打开止水夹,并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直径较大，较难观察其液面变化，选项D错误；
答案选A。
19．下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
乙酸乙酯
乙酸
氢氧化钠
分液
B
MgCl2(aq)
Fe3+(aq)
MgO(s)
过滤
C
CO2(g)
SO2(g)
饱和NaHCO3、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
/
加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．乙酸乙酯能和强碱氢氧化钠发生反应，导致乙酸乙酯被反应，故A错误；
B．向氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁能与铁离子水解生成的氢离子反应，使溶液中的氢离子浓度减小，水解平衡向正反应方向移动，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则用氧化镁能除去氯化镁溶液中存在的铁离子，故B正确；
C．亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2能与碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳不能与碳酸氢钠溶液反应，得到二氧化碳气体使用浓硫酸干燥得到纯净干燥二氧化碳，则用碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故C正确；
D．碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解，则用加热的方法能除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体，故D正确；
故选A。
20．根据实验目的，下列实验操作及现象、实验结论都正确的是
选项
实验目的
实验操作及现象
实验结论
A
检验硫酸厂周边空气是否含有SO2
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，溶液不变色
空气中不含SO2
B
证明CH3COOH是弱电解质
用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大
CH3COOH是弱电解质
C
探究淀粉的水解程度
向淀粉水解液中加入NaOH溶液调节溶液至碱性，并分成两份，向第一份中加入银氨溶液并水浴加热出现银镜；向第二份中滴加少量碘水，溶液变蓝色
淀粉部分水解
D
探究卤素单质Cl2、Br2和I2的氧化性强弱
向NaBr溶液中通入过量氯气，溶液变橙色，再滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．具有还原性的二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，溶液不变色说明空气中不含有二氧化硫，故A正确；
B．没有明确醋酸和盐酸的浓度是否相同，则醋酸溶液的pH大不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；
C．碘水会与氢氧化钠溶液反应，则向碱性淀粉水解液中加入碘水，溶液不会变蓝色，故C错误；
D．向溴化钠溶液中通入过量氯气后，再滴加淀粉碘化钾溶液，过量氯气会优先与碘化钾溶液反应使溶液变蓝色，无法比较溴和碘的氧化性强弱，故D错误；
故选A。
21．下列实验操作、现象与结论相匹配的是
选项
操作
现象
结论
A
向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴溶液
溶液未变红
铁粉与水蒸气未反应
B
常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的
均等于7
常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等
C
常温下，将苯与混合
所得混合溶液的体积为
混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键
D
向溶液中滴加浓氨水至过量
先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解
是两性氢氧化物
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．四氧化三铁在稀硫酸中溶解，生成的铁离子会与未反应的铁粉反应生成亚铁离子，滴入几滴溶液，溶液未变红，不能说明铁粉与水蒸气未反应，A错误；
B．是弱酸弱碱盐，促进水的电离，为强酸强碱盐，对水的电离无影响，二者水的电离程度不相同，B错误；
C．常温下，将苯与混合体积为，说明混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，C正确；
D．溶液先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，后与氨水生成络合物，则先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解，不能说明是两性氢氧化物，D错误；
故选C。
22．下列实验探究方案能达到探究目的的是(  )
选项
探究方案
探究目的
A
用脱脂棉包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧
与反应放热
B
向盛有水溶液的试管中滴加石蕊试液，观察溶液颜色变化
水溶液具有漂白性
C
条件下，加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体直接通入酸性溶液中，观察溶液颜色变化
乙醇脱水后生成乙烯
D
淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，加入足量氢氧化钠溶液，再滴加几滴碘水，观察现象
淀粉是否水解完全

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．Na2O2与水反应生成O2，棉花能燃烧，说明该反应放出热量，可以证明该反应是放热反应，A正确；
B．SO2具有漂白性的原理是SO2与被漂白物质反应生成了不稳定的化合物，该选项中利用的是二氧化硫属于酸性氧化物的性质，其水溶液呈酸性，B错误；
C．乙醇的沸点为78.3℃，且能被酸性高锰酸钾溶液氧化，在170℃条件下，乙醇会挥发出来与酸性高锰酸钾溶液反应，因此无法证明实验中有乙烯生成，C错误；
D．过量的氢氧化钠溶液会与碘水发生反应，因此无法用碘水检验淀粉是否被水解完全，D错误；
故选A。
23．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
铝箔插入稀硝酸中
无明显现象
铝箔表面形成了致密的氧化膜
B
将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液
溶液的紫色褪去
H2O2具有还原性
C
分别测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：S＞C
D
将密闭烧瓶中的NO2降温
气体颜色变浅
2NO2(g)N2O4(g)  ΔH>0
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．常温下，铝箔插入浓硝酸中才在铝箔表面形成了致密的氧化膜，而铝在稀硝酸中不会产生致密氧化膜，故A错误；
B．将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，高锰酸钾具有氧化性，说明双氧水具有还原性，故B正确；
C．分别测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者大，只能得出酸强弱为：亚硫酸氢根＞碳酸氢根，不能得出非金属性，比较非金属性强弱，要找最高价氧化物对应水化物的酸所对应的盐，故C错误；
D．将密闭烧瓶中的NO2降温，气体颜色变浅，说明降温向生成四氧化二氮反应移动，即生成四氧化二氮的方向是放热反应，2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0 ，故D错误。
综上所述，答案为B。
24．化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
选项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验菠菜中的铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液
若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
B
检验火柴头中是否含有氯元素(ClO)
将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀HNO3、AgNO3溶液
若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素
C
检验食盐中是否含碘元素
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
D
检验鸡皮中是否含有脂肪
取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上
一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，铁离子能使KSCN溶液变红色，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，方案设计、现象与结论均正确，故A符合题意；
B．溶液中氯酸根离子不能和银离子生成氯化银沉淀，方案设计、现象与结论不正确，故B不符合题意；
C．碘单质能使淀粉变蓝色，溶液颜色不变，说明该食盐不含碘单质，不能说明不含碘元素，故C不符合题意；
D．某些蛋白质遇硝酸变黄色，一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有蛋白质，故D不符合题意；
故选A。
25．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
判断的化学键类型
将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电
中含有离子键
B
证明水溶液的酸性与漂白性
分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量气体
石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明水溶液呈酸性，有漂白性
C
证明浓硫酸具有强氧化性
加热浓硫酸、固体与固体的混合物
有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性
D
比较S与的非金属性强弱
用试纸测定的和溶液的
若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．氯化氢为共价化合物，溶于水会电离出氢离子、氯离子，溶液能导电；故固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电，不能说明其含有离子键，故A不符合题意；
B．酸性溶液使石蕊试液变红色，石蕊溶液变红后没有褪色，说明水溶液呈酸性；品红溶液褪色，说明能使有色物质褪色，有漂白性，故B符合题意；
C．加入二氧化锰，也可能是二氧化锰使氯离子氧化生成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化性，故C不符合题意；
D．硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应的最高氧化物的水合物，故的和溶液的大小不能说明硫、氯的非金属性强弱，故D不符合题意；
故选B。