高频考点8-氧化还原反应的概念与规律、应用(解析版).docx

微考点8 氧化还原反应的概念和规律、应用
题点（一）基本概念与实质
1．（2022·北京卷）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是( )
A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
1.D A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误；B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误；D．向H2S中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。故选D。
2．（2021· 天津卷）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是( )
A. H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物
2.A A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确；C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；
D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；故选A。
3．（2021·江苏卷）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（）
A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量
C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应
3.A A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确；B．爆炸反应为放热反应，B错误；
C．该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误；综上所述答案为A。
4．（2022·洛阳市第一高级中学高三检测）下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．使用酸性重铬酸钾溶液检验是否酒驾
B．葡萄糖被人体吸收利用提供能量
C．锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火
D．明矾作净水剂处理饮用水
4.D A．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，能和乙醇发生氧化还原反应，使用酸性重铬酸钾溶液检验是否酒驾涉及氧化还原反应，A错误；B．葡萄糖在人体内被氧化生成二氧化碳和水释放出能量，涉及氧化还原反应，B错误；C．红热的铁和水生成氢气和四氧化三铁，涉及氧化还原反应，C错误；D．明矾作净水剂处理饮用水是因为铝离子水解生成氢氧化铝吸附杂质，没有涉及氧化还原反应，D正确；故选D。
5．（2022·浙江·马寅初中学高三阶段练习）“氯酸钾氧化法”制备KIO3第一步反应为：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列关于该反应说法正确的是( )
A．I2发生还原反应
B．KClO3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
D．生成22.4L(标准状况)Cl2时，反应转移20mole－
5 D A．I2中I化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故A错误；B．KClO3中Cl化合价降低，因此KClO3作氧化剂，故B错误；C．反应中KH(IO3)2为氧化产物，KCl、Cl2为还原产物，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:8=3:4，故C错误；D．根据反应方程式分析，转移60mol电子，生成3mol氯气，因此生成22.4LCl2(标准状况物质的量为1mol)时，反应转移20mole－，故D正确。综上所述，答案为D。
6．(双选）（2022·枣庄市第三中学高三开学考试）次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是( )
A．中P元素的化合价为价 B．属于正盐
C．还原性： D．若反应生成1molCu，转移
6. BC A．利用元素化合价代数和为0，计算H3PO2中P元素的化合价为+1价，故A错误；
B．次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，因此NaH2PO2属于正盐，故B正确；C．还原剂H2PO2-的还原性强于还原产物Cu的还原性，故C正确；D．依据Cu由+2价降低为0价，若反应生成1molCu，转移2mole-，故D错误；答案选BC。
题点（二）基本规律及应用
7．（双选）（2021·山东卷）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是（ ）

A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol
7.BD A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误；C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为 ，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；D．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误；综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。
8．（2021·吉林松原高三期中）已知四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列说法不正确的是（）
A．还原性：Y-＞Z-＞W-
B．2NaW + Y2=2NaY + W2可以发生
C．Z2与X-在水溶液中不能大量共存
D．W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2先氧化Y-
8. B A．因为氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，所以还原性：Y－＞Z－＞W－，故A正确；
B．因为氧化性W2＞Y2，所以Y2不能置换出W2，即反应2NaW+Y2=2NaY+W2不能发生，故B错误；C．因为Z2＞X2，所以Z2能置换出X2，则Z2与X－在水溶液中不能大量共存，故C正确；D．因为氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，所以还原性：Y－＞X－＞Z－＞W－，则W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y－，故D正确；故选B。
9.（2022·江西金溪一中高三阶段练习）实验室中为研究不同物质之间的反应进行如图实验。下列说法正确的是（ ）

A．丙为还原产物，丁为氧化产物
B．每生成标准状况下5.6L气体丙，消耗0.2molKMnO4
C．上述有4个氧化还原反应
D．若0.1molNa2SO3完全反应，转移0.15mol电子
9.D A．在KMnO4(H+)溶液与双氧水反应中，H2O2是还原剂，则丙(O2)为氧化产物，丁(S)为H2S(还原剂)与O2反应的产物，是氧化产物，D不正确；B．KMnO4(H+)溶液与双氧水混合反应，可建立如下有关系式：2KMnO4——5O2，则每生成标准状况下5.6L(0.25mol)气体丙(O2)，消耗0.1molKMnO4，B不正确；C．由分析可知，上述发生的4个反应中，有3个属于氧化还原反应，C不正确；D．由反应可得出如下关系式：4Na2SO3——6e-，若0.1molNa2SO3完全反应，转移=0.15mol电子，D正确；故选D。
10．（2022·广东模拟预测）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有和白色物质X，下列说法正确的是（ ）

A．X溶液显无色 B．NO和Y均为还原产物
C．浓硫酸在反应中表现出氧化性和酸性 D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol
10.C A．据分析，白色物质X为CuSO4，溶液为蓝色，故A错误；B．Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：3Cu2S+16H++4NO=6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物，故B错误；C．由5Cu+4H2SO4（浓）3CuSO4+Cu2S+4H2O可知，硫元素从+6价降低到-2价时表现氧化性，有硫酸铜生成表现出酸性，故C正确；
D．由5Cu+4H2SO4（浓）3CuSO4+Cu2S+4H2O知，3molCu生成0.6molCu2S，0.6molCu2S发生反应3Cu2S+16H++4NO=6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O得到0.8mol NO与0.6mol S，NO与S物质的量之和为1.4mol，故D错误；故选C。