第二章(选四)检测.doc

化学反应速率 化学平衡测试题

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．下列四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　　)
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
3．在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行(　　)
A．ΔH<0、ΔS<0　　　　　　 B．ΔH>0、ΔS<0
C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0
4．5.6 g 铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是
A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min)
C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)
5．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为(　　)
A．a－1/2 B．a1/2 C.a D．a－2
6．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：
①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m∶n∶p∶q。
其中一定能说明反应已达到平衡状态的是(　　)
A．③④⑦ B．①③④⑤
C．②③⑤⑥ D．③⑥
7．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(　　)
A．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等
B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数
D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
8．在A＋B(s) C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是(　　)
A．A是固体，C是气体，正反应吸热
B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热
C．A是气体，C是气体，正反应放热
D．A是气体，C是气体，正反应吸热
9．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)

改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小
10．对于可逆反应2AB3(g) 2A(g)＋3B2(g)　ΔH>0，下列图像不正确的是

11．在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g) E(g)；当反应进行到4 min时达到平衡，测知M的浓度为0.2 mol/L。下列说法正确的是(　　)
A．4 min时，M的转化率为80%
B．4 min时，用M表示的反应速率为0.8 mol·L－1·min－1
C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D．2 min时，M的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
12．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的质量分数[w(C)]与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)
A．ΔH<0，m＋n0，m＋n>c＋d
C．ΔH>0，m＋nc＋d
13．对达到化学平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D。若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是(　　)
A．AB、C是气体，D不是气体
B．A、B是气体，C、D有一种是气体
C．C、D是气体，A、B有一种是气体
D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体
14．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2 和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是(　　)
A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)
B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)
C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)
D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)
15．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是(　　)
A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大
B．如果升高温度，C的体积分数增大
C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小
D．再充入1 mol C，C的物质的量浓度将增大

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(8分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)。已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后生成了a mol C。
(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是______(用含a的代数式表示)。
(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A 和4 mol B，达到平衡后，C的物质的量为______mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入_______ mol C。
17．(8分)T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：
(1)A与B反应生成C的化学方程式为________________________，正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有________
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度
18．(12分)在80 ℃时，将0.40 mol 的N2O4气体充入2 L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s
n/mol 　　
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
(1)计算20～40 s 内用N2O4表示的平均反应速率为__________ mol·L－1·s－1。
(2)计算在80 ℃时该反应的平衡常数K＝___ ___(请注明单位)。
(3)反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_____填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有______(填序号)。
A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
(5)如图是80 ℃ 时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 ℃ 时N2O4物质的量的变化曲线。
19．(12分)工业上制备H2的一种方法是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 ℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L－1)随时间的变化关系如下表：
时间/min
CO(g)
H2O(g)
CO2(g)
H2(g)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c4
4
c1
c2
c3
c4
已知：850 ℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：
(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是______。
A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度
B．反应容器内的压强不发生变化
C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变
D．氢气的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q________0(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)若在850 ℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)，工业上在反应容器中通入过量H2O(g)的作用是___________________。
(4)上表中c2为________mol·L－1，CO(g)的转化率为________。
20．(15分)氨的合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。回答下列问题：
(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率为________；
(2)在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是________；
A．加了催化剂　　　　　　 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH3物质的量
(3)第1次平衡：平衡常数K1＝_______第2次平衡时NH3的体积分数为________；
(4)在反应进行至25 min时：①曲线发生变化的原因是_____________________，
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_____K1(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(5)在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：N2(g)＋3H2O(l) 2NH3(g)＋O2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
T/K
303
313
323
NH3生成量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0

此合成反应的a________0，ΔS________0；(填“>”、“<”或“＝”)