第2讲-水的电离及溶液PH(水溶液中的离子反应与平衡).doc

专题二 水电离及溶液PH
知识点一 水的离子积常数
Kw＝c(H＋)·c(OH－)，只与温度有关，T↑，Kw↑,该公式不仅适用于纯水，也适用于所有的稀溶液。
（1）升高温度： Kw_增大_, pH_减小_，溶液仍为__中性__
（2）外加酸碱，平衡___逆__向移动，水电离被__抑制__
（3）外加“弱盐”，平衡__正___向移动，水电离被_促进___
常考题之求解水电离出的c(H＋)或c(OH－)。
①PH=2的HCl/HCA中
首先酸抑制水的电离，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)=10-2，所以c(OH－)=10-12，这个浓度既是溶液中的氢氧根浓度，也是水电离出的氢氧根浓度，再根据水电离出的c(H＋)=c(OH－)，所以水电离出的c(H＋)=10-12
②PH=12的NaOH/氨水中
首先碱抑制水的电离，根据PH=12,所以c(H＋)=10-12，这个浓度既是溶液中的氢离子浓度，也是水电离出的氢离子浓度，再根据水电离出的c(H＋)=c(OH－)，所以水电离出的c(OH－)=10-12
③PH=2的NH4Cl中
首先NH4+水解，弱离子水解将会促进水的电离。在常温下纯水的电离因为为c(H＋)=c(OH－)=10-7，但是现在c(H＋)=10-2，是因为NH4+水解消耗了氢氧根，所以水不断电离。即这个时候水电离的c(H＋)=c(OH－)10-2
④PH=12 CH3COONa中
首先 CH3COO-水解，弱离子水解将会促进水的电离。在常温下纯水的电离因为为c(H＋)=c(OH－)=10-7，但是现在c(H＋)=10-2，是因为 CH3COO-水解消耗了氢离子，所以水不断电离。即这个时候水电离的c(H＋)=c(OH－)=10-2
⑤酸式盐NaHCO3溶液，因为其电离程度小于水解程度，即可以忽略电离造成的抑制作用，直接将它当做弱盐对待，其对水的电离起到促进作用，分析如同③/④。
⑥酸式盐NaHSO3溶液，因为其电离程度大于水解程度，即可以忽略水解对水电离起促进作用，直接将它当做弱酸对待，其对水的电离起到抑制作用,分析如同①/②。
【立马见效】
1.100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol （√）
2.随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小（×）
3.向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。
从a点到b点，水的电离程度先增大后减小（√）
4.常温下向20mL均为0.1mol/L的HCl、CH3COOH混合液中滴加0.1mol/L的氨水，测得混合液的导电能力与加入的氨水溶液的体积(V)关系如图所示

b→d过程溶液中水的电离程度：先增大后减小（√）
5.室温下，向20.00mL 0.10mol·L﹣1 HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L﹣1 NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示，已知。
如图所示各点对应溶液中水的电离程度：a>c（×）
6.常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。

a、d两点水的电离程度：a>d（√）
7.已知：常温下，的，；某二元酸及其钠盐的溶液中，、、分别所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示。下列叙述错误的是

等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水小（√）
8.将盐酸和溶液混合后，用溶液滴定，滴定过程中溶液随加入溶液体积变化如图。[，忽略溶液混合过程中体积变化。

、、三点的溶液中水电离程度依次增大（√）
9.化学中常用AG表示溶液的酸度[]。室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。

a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>a（√）
10.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol·L−1HCl标准溶液测定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。

水的电离程度：a>b>d>c（×）
11.常温下用0.2mol·L-1NaOH溶液分别滴定0.2mol·L-1一元酸HA和HB，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

相同条件下对水的电离影响程度：NaA>NaB（√）
12.（2021·辽宁丹东市·高三二模）25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4(四氯合金酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，

a、b、c、d四点对应溶液中，c点溶液中水的电离程度最大（×）

知识点二 溶液的酸碱性与PH

1）规律总结：
25 ℃，pH强酸＋pH强碱＝14，等体积混合时，pH混＝7。
25 ℃，pH强酸＋pH强碱>14，等体积混合时，pH混>7。
25 ℃，pH强酸＋pH强碱<14，等体积混合时，pH混<7。
两强酸PH相差大于等于2，等体积混合时，PH的PH小+0.3
两强碱PH相差大于等于2，等体积混合时，PH的PH大-0.3
2） 溶液酸碱判断与测定
①酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。
指示剂

变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊
<5.0红色
5.0～8.0紫色
>8.0蓝色
酚酞
<8.2无色
8.2～10.0粉红色
>10.0红色
甲基橙
<3.1红色
3.1～4.4橙色
>4.4黄色

②利用pH试纸测定，使用时的正确操作为将pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
③利用pH计测定，pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。
【立马见效】
1.pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　)
A.11∶1 B9∶1 C.1∶11 D.1∶9
答案　D
2.室温下，将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是(　　)
A.1.7 B.12.3 C.12 D.1
答案　C
3.25 ℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系(　　)
A.a＋b＝14 B.a＋b＝13
C.a＋b＝15 D.a＋b＝7
答案　C
4.该温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝ 。
答案：9∶11
5.在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(lg2＝0.30)(　　)
A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7
答案　D
6在25 ℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是(　　)
A.pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11
B.pH＝5的盐酸溶液稀释1 000倍，溶液的pH＝8
C.pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7
D.pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝7
答案　C
7.有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是 (填“正确的”或“不正确的”)，其理由是
。
(2)如不正确，请分析是否一定有误差
。
(3)若用此法分别测定[H＋]相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，
原因是
。
答案　 (1)不正确的　该学生测得的pH是稀释后溶液的pH　 (2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差　(3)盐酸　因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中[H＋]较盐酸中的[H＋]大，误差较小
8.在不同温度下，水溶液中 c(H+)与 c(OH﹣)有如图所示关系，下列说法正确的是（ ）

A．b 点溶液中不可能存在 NH3•H2O
B．b、c 两点 pH 相同，但溶液的酸碱性不同
C．通过降温的方法，可使溶液的状态中 d 点变为 a 点
D．a 点溶液中可能大量共存的离子：Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42-