第三章-章末测试(提升)高二化学(人教版2019选择性必修1)(原卷版).docx

第三章 章末测试（提升）
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022·天津市第九十五中学益中学校高二期中）常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是
A． B． C． D．

2．（2022·广西·浦北中学高二期中）下列措施抑制水的电离的是
A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体

3．（2022·黑龙江·鸡西市第四中学高二阶段练习）下列仪器使用前不需检查是否漏水的是
A．分液漏斗 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管

4．（2022·吉林·长春市第六中学高二阶段练习）根据表中信息，判断0.10 mol/L的下列各物质的溶液最大的是
酸
电离常数(常温下)
CH3COOH
Ka=1.8×10-5
H2CO3
Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
H2S
Ka1=1.3×10-7，Ka2=1.1×10-11
A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S

5．（2022·伊美区第二中学高二开学考试）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(mol·L-1)
9×10-7
9×10-6
1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数

6．（2022·全国·高二单元测试）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量

7．（2022·黑龙江·佳木斯市第八中学高二期末）常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是
A．Al3+、Na+、NO、CO B．K+、Na+、Cl-、NO
C．K+、Na+、Cl-、S2- D．K+、NH、SO、NO

8．（2021·全国·高二课时练习）室温时，将x mL pH=a 的稀KOH溶液与ymL pH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a + b = 14，则pH＞7 B．若10x = y，且a + b = 13，则pH = 7
C．若ax=by，且a + b = 13，则pH=7 D．若x = 10y，且a + b = 14，则pH＞7

9．（2022·河南·濮阳市元龙高级中学高二阶段练习）在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．溶液中H+的物质的量 B．CH3COOH的电离常数
C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中CH3COOH的物质的量

10．（2022·浙江·高二期中）20℃时，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是

A．a、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B．b点时c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
C．c点表示酸碱恰好完全反应
D．d点时c(Cl-)=2c(NH3∙H2O)+2c(NH)

11．（2022·宁夏·银川一中高二期中）下列说法不正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，则该溶液的pH=a
B．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0．1mol/L
C．常温，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3)
D．稀释醋酸钠溶液溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大．

12．（2022·新疆·乌鲁木齐市第四中学高二期末下列说法正确的是
A．常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值增大
B．常温下， 等物质的量浓度的溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
C．常温下，反应能自发发生反应，则该反应的
D．常温下，向的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中减小

13．（2022·新疆·哈密市第八中学高二期末）20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是

A．a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

14．（2022·天津一中高二阶段练习）关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是
A．将10mL，该溶液稀释至100mL后，
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为
D．该溶液中由水电离出的 (H+)

15．（2022·黑龙江·齐齐哈尔市第八中学校高二开学考试）室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、
B．c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、
C．=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、、ClO-
D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、、、SCN-

16．（2022·江西·九江一中高二期末）常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．点所示溶液中：
B．点所示溶液中：
C．点所示溶液中：
D．点以后的溶液中可能出现：

17．（13分）（2022·河南·濮阳市元龙高级中学高二阶段练习）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题
化学式

电离平衡常数

（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_________________。
a．    b．    c．    d．
（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。
A     B    C     D    E
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。
（4）25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_____________（用含a、b的代数式表示）。
（5）标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_________________。

18．（15分）（2022·天津一中高二阶段练习）(1)pH相同的下列物质的溶液①(NH4)2SO4；②NH4HSO4；③NH4NO3，铵根离子浓度由小到大的顺序是__________(填序号)。
(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是______________。
(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是___________。
(4)等体积的CH3COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，该溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，反应前c(NaOH)_____c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)
(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为____mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于_____mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。

19．（11分）（2022·甘肃·高台县第一中学高二阶段练习）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度(mol/L)
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
请完成下列问题：
(1)滴定达到终点的现象是_______。
(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。(多选扣分)
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

20．（17分）（2022·河南·温县第一高级中学高二开学考试）常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:
溶液的pH
加入盐酸的总体积
12
V(HCl)=0
8
V(HCl)=20.00 mL
5
V(HCl)=40.00 mL
回答下列问题:
(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______ (用等式表示)。
(2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。
(3)V(HCl)=40.00 mL时,得到H2CO3饱和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3—+H+的电离常数K1=_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL,K1将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3,则Ksp(Ba2CO3)=　。