高一化学必修(第一册)第二章第3节物质的量第2课时进阶检测(原卷版).docx

进阶检测
step by step
第二章第3节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积

【随堂检测】
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定(　　)
(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目(　　)
(3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同(　　)
(4)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同(　　)
(5)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等(　　)
(6)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子(　　)
(7)1 mol任何气体的体积都为22.4 L(　　)
(8)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L(　　)
(9)标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L(　　)
(10)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA(　　)
(11)在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA(　　)
(12)标准状况下，H2的气体摩尔体积是22.4 L(　　)
2．(2019·福清市华侨中学期中)下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　)
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)
A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA
4．同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的(　　)
A．质量相同，体积不同 B．分子数相同，质量不同
C．体积相同，分子数不同 D．体积相同，原子数不同
5．在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为(　　)
A．46 B．28 C．44 D．64
6．(1)在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol－1)时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为(　　)
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
(2)在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是(　　)
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
(3)同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是(　　)
①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
【基础再现】
1．(2019·福建师大附中期中)现有下列四种因素：①温度②压强　③气体微粒数　④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积(Vm)有显著影响的是(　　)
A．③④ B．①②③ C．①② D．全部
2．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是(　　)
A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L
B．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L
C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值
D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L
3．标准状况下，若11.2 L氧气含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为　　)
A．4N B．3N C．2N D．N
4．有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是(　　)
A．28.4 g B．28.4 g·mol－1
C．71 g·mol－1 D．14.2 g·mol－1
5．标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是(　　)
A．CO2 B．O2 C．N2 D．CH4
6．(2019·福建福清高一检测)下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是(　　)
A．温度相同，体积相同的O2和N2
B．温度相等，压强相等的CO和N2
C．压强相同，质量相同的O2和O3
D．体积相同，密度相等的CO和N2
7．(2019·河南济源四中期中)同温同压下，相同体积的CO和CO2：①质量相等；②密度相等；③分子数相等；④碳原子数相等；⑤电子数相等，其中正确的是(　　)
A．①②③④ B．①②③④⑤ C．③④ D．③④⑤
8.某O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合气体在标准状况下的体积是(NA表示阿伏伽德罗常数的值) (　　)
A.22.4nbmNA L B.22.4mbnNA L C.22.4nNAmb L D.nbNA22.4m L
9．一氧化碳和二氧化碳的混合气体18 g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2 L(标准状况)。试回答：
(1)混合气体中一氧化碳的质量是 。
(2)混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是 。
(3)混合气体在标准状况下的密度是 (精确到0.001)。
10.现有m g气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏伽德罗常数的值用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为　　　　mol。 
(2)该气体所含原子总数为　　　　个。 
(3)该气体在标准状况下的体积为　　　　L。 
(4)该气体在标准状况下的密度为　　　　g·L-1。 
【能力提升】
1.如图L2-3-3表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系,则该条件下的气体摩尔体积为 (　　)

图L2-3-3
A.22.0 L·mol-1 B.22.4 L·mol-1 C.22.8 L·mol-1 D.23.2 L·mol-1
2. 如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。已知2NO+O22NO2,打开活塞,使NO与O2充分反应,则下列说法正确的是 (　　)

A.开始时左右两室分子数相同 B.反应开始后NO室压强增大
C.最终容器内密度与原来相同 D.最终容器内仍然有NO剩余
3.同温同压下,体积均为V L的a、b集气瓶中装有不同的气体(如图L2-3-5所示),瓶内气体的摩尔质量大小关系为 (　　)

图L2-3-5
A.a大 B.b大 C.一样大 D.无法比较
4.同温同压下,由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍,下列关系正确的是 (　　)
A.混合气体中,CO与NO的质量之比为14∶15
B.混合气体中,CO与NO分子个数之比为1∶2
C.同温同压下,同体积的该混合气体与空气的质量不相等(空气的平均相对分子质量为29)
D.同温同压下,该混合气体的密度与空气的密度不相等
5.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下:
①连接好实验装置,检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。

图L2-3-6
根据上述实验过程,回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是　　　　　　　(请填写步骤代码)。 
进行③的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是　　　　mol;实验测得标准状况下气体的摩尔体积是　　　　　　　　(保留小数点后两位)。 
6．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：
(1)混合气体中碳原子的个数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为 。
②气球中收集到的气体中，电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为 L。