衔接点16---物质的量浓度-2023年初升高化学无忧衔接(原卷版).docx

衔接点16 物质的量浓度

初中要求
只了解溶液的溶质的质量分数，并进行简单的计算。
高中要求
1.理解溶液中物质的量浓度的概念，并能进行有关计算；
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法；
3.学会误差分析的方法。

一、物质的量浓度
(1)概念：表示________________________物质的量。
(2)表达式：cB＝__________。
(3)单位：__________(或mol/L)。
二、物质的量浓度与溶质质量分数
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量
用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
L
g
计算公式
________
__________
方法总结
1.若已知溶液的密度：
[假定气体的摩尔质量为M g/mol，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g/cm3]
计算过程：
a．先计算溶质的物质的量：n＝ mol；
b．再计算溶液的体积：
V＝＝×1×10－3 L/mL＝ L；
c．最后计算溶质的物质的量浓度：
c＝＝＝ mol/L。
2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式：cB＝ mol·L－1
M：溶质B的摩尔质量　ρ：溶液密度g·mL－1)
(2)推导方法：设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。
三、一定物质的量浓度溶液的配制

1．主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、__________、__________、__________。
2．容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶上标有________、________和________。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。
(2)容量瓶在使用前要______________，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
3．配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
(1)计算：需NaCl固体的质量为____ g。
(2)称量：用________称量NaCl固体。
(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。
(4)移液：待烧杯中的溶液____________，用玻璃棒引流将溶液注入____ mL容量瓶。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒______次，洗涤液__________________。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线______ cm时，改用________，滴加蒸馏水至________________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
配制流程如下图所示：

4．误差分析
(1)根据c＝＝，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。
(2)注意事项：
①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，____。
②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶____________的，有少量蒸馏水不影响实验结果。
③定容时俯视、仰视对结果的影响
仰视刻度线(图1)，导致____________，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配________。

图1 图2
常见误差分析示例
实验操作
n
V
c
①砝码生锈(没有脱落)
偏大
不变
____
②少量氯化钠沾在滤纸上
____
不变
偏小
③有少量液体溅出
偏小
不变
____
④容量瓶内有少量水
____
不变
不变
⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小
不变
____
⑥仰视
不变
____
偏小
⑦越过刻度线，吸出一部分水
____
不变
偏小
⑧摇匀后液面下降，补充水
不变
偏大
____

老师提醒
　容量瓶使用中的“四个不能”
(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
(2)不能作为反应容器或长期贮存溶液。
(3)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。
(4)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的溶液。

1．（2023秋·北京海淀·高一清华附中校考期末）下列说法中，正确的是
A．35.5gCl2的物质的量为1mol
B．标准状况下，1mol H2O的体积是22.4L
C．0.5 mol∙L−1NaCl溶液中含有0.5molNa+
D．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023
2．（2023秋·北京·高一汇文中学校考期末）某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的Mg2+、NO、K+的物质的量浓度分别为0.2 mol∙L-1、0.3 mol∙L-1、0.4 mol∙L-1，则SO的物质的量浓度为
A．0.2 mol∙L-1 B．0.25 mol∙L-1 C．0.3 mol∙L-1 D．0.35 mol∙L-1
3．（2023秋·上海宝山·高一上海交大附中校考期末）把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中NO的浓度为
A． mol/L B．(2a-b+c)mol/L
C．10(2a﹣b+2c)mol/L D．mol/L
4．（双选）（2023秋·江西宜春·高一江西省丰城中学校考期末）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
硫酸化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
B．1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
5．（2023·广东广州·高一广州市广外附设外语学校校考期末实验室要使用的Na2CO3溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①Na2CO3·10 H2O晶体，②2mol/lNa2CO3溶液[M(Na2CO3)=106g/mol]。
(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。所填仪器在使用前的操作是_______。
(2)若用Na2CO3·10 H2O晶体进行配制，需用托盘天平称取Na2CO3·10 H2O的质量为_______g；若用2mol/lNa2CO3溶液稀释配制，需用量筒量取_______ml2mol/lNa2CO3溶液。
(3)用Na2CO3·10 H2O晶体进行配制，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、_______、e(填“字母”)。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用托盘天平称取所需质量的Na2CO3·10 H2O与烧杯中，注入约蒸馏水溶解。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.将稀释后的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下处。
(4)用2mol/lNa2CO3溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有_______(填序号)。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．用量简量取2mol/lNa2CO3时仰视读数
C．容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．容量瓶定容加水时俯视
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

1．下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 浓度相等的是(　　)
A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液
B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol/L KCl溶液
D．50 mL2 mol/L KClO3溶液
2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)
A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
3．将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是
A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3 B．50 mL 1 mol•L﹣1的KCl
C．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2
4．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）
A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水
B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1
C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1
D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1
5．下列配制的溶液浓度偏高的是
A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线
B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配1000 mL 0.1 mol/L溶液时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
6．实验室配制500 mL0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ）
A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为
A．3：4：3 B．1：2：3 C．3：2：1 D．1：1：1
8．用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取
B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分
D．定容时俯视容量瓶刻度线
9．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是
A．将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
B．将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
C．将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释
D．将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中
10．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(   )
A．定容时仰视刻度线和液面
B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
C．移液时，不慎将液体流到瓶外
D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
11．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是 ( )
A．将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液
B．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
C．固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
12．(1)在标准状况下，某气体A的密度是1.25 g·L－1，则它的摩尔质量是__若该气体为C2H4在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质，同质量的A与氧气所含的分子数之比为_______________。
(2)某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm－3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______(用代数式表示)。
(3)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL－1)来配制浓度为0.6 mol·L－1的稀氢氧化钠100 mL，问需要这种浓碱的体积是______ mL。
(4)下列有关实验操作或判断不正确的是________。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌
D．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
E．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
13．化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。
(1)实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：
应选择____mL的容量瓶，用天平称取____g NaOH。
溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度______。
有人认为，用这种方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你觉得他的理由是__________________________________________。
(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液   B.升华   C.结晶     D.过滤    E.蒸馏   F.分液
分离饱和食盐水与沙子的混合物______；
从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；
从碘水中提取碘单质______；
分离水和汽油的混合物______；
分离CCl4沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃的混合物______。
14．如下表格是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：
硫酸 化学纯（CP）（500mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
（1）该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为______，现用该浓H2SO4来配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为______mL。
（2）配制时，下列仪器中必须使用 ______(填代号), 还缺少的仪器是______、______。
①托盘天平(带砝码) ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④烧杯
⑤玻璃棒 ⑥100 mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧烧瓶
（3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有____________（填代号）。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，仰视刻度线
15．现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。
（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________。
（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)
A.量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀 C.加水定容 D.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序为_____________。
（3）所需浓H2SO4的体积为_________mL。
（4）若用量筒量取浓硫酸时俯视液面将使所配溶液浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度_______。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视将使所配溶液浓度_________。
（5）从配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为___________。
16．实验室要配制100mL 0．5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：
（1）若用NaOH固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是________
A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 F天平 G、洗瓶
（2）若要实施配制，除上述仪器外,还缺少的仪器或用品______________。
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，在使用前必须检查容量瓶是否_______________。
（4）配制过程有以下操作：
A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀
其正确的操作顺序应是______________（填序号）。
（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是__________________
A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内进行后续操作
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。