二氧化硫的性质和应用(备学案).docx

4.1.1 二氧化硫的性质和应用
【基础知识梳理】
一、硫元素在自然界中的存在形式
1．自然界中硫元素的存在形式
(1)游离态：存在于____________________。
(2)化合态：主要存在于________和________中，火山喷出物中含有硫的________和________等。
2．硫单质的物理性质
_____色或__________固体；俗称__________，质脆，易研成粉末，密度比水大，____溶于水，微溶于酒精，易溶于__________。
3．硫单质与氧气反应
化学方程式：____________________；
现象：_________
二、二氧化硫的性质和应用
1．SO2的物理性质
颜色
状态
气味
毒性
密度
溶解性
___色
气体
__________气味
有毒
比空气_____
______溶于水(1∶40)
2．实验探究SO2的化学性质
【实验1】二氧化硫的溶解性实验和二氧化硫水溶液的pH测定。
实验现象：__________________________________________________。
实验结论：________________________________________
补充实验：将紫色石蕊试液滴加到二氧化硫水溶液中。
实验现象：____________________。
实验结论：____________________。
【实验2】二氧化硫水溶液加入氯化钡溶液，再加入双氧水，然后加入盐酸。
实验现象：____________________________________________________________。
实验结论：①______________________________；
②_____________________________________________________________
【实验3】验证二氧化硫的漂白性
实验现象：________________________________________。
实验结论：______________________________。
3．SO2的化学性质
（1）与水反应：______________________________。
（2）与碱（NaOH溶液、澄清石灰水）反应：

（3）还原性（与H2O2反应）：______________________________。
（4）氧化性（与H2S反应）：______________________________。
（5）漂白性：使某些有色物质(如品红溶液)生成__________的无色物质，若加热，__________的颜色。
4．亚硫酸的性质
（1）弱酸性： ____________________（电离方程式）
（2）不稳定性：______________________________
（3）强还原性（与O2、H2O2反应）：

（4）弱氧化性（与H2S反应）：______________________________
5．用途
二氧化硫常用作________剂、__________剂、________添加剂。
【课堂检测】
1．下列关于硫的叙述中不正确的是(　　)
A．在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
D．硫是黑火药的主要成分之一
2．下列说法正确的是(　　)
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
3．将SO2分别通入下列五种溶液中

回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液____证明SO2具有________性。
(2)试管②中的实验现象：溶液________，证明SO2具有________性。
(3)试管③中的实验现象：溶液________，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。
(4)试管④中能产生________沉淀。
(5)试管⑤中能产生________沉淀。

参考答案
【基础知识梳理】
一、硫元素在自然界中的存在形式
1．(1)火山喷口的岩层中 (2)硫化物 硫酸盐 氢化物 氧化物
2．黄 淡黄色 硫黄 难 CS2
3．S＋O2SO2 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。
二、二氧化硫的性质和应用
1．无 刺激性 大 易
2．【实验1】针筒内气体体积减小，pH试纸变红（呈酸性）
二氧化硫气体易溶于水，水溶液呈酸性
溶液变红色 SO2的水溶液显酸性
【实验2】开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶于盐酸
①SO2的水溶液与BaCl2不反应 ②SO2具有还原性，可被H2O2氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀
【实验3】振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
3．（1）SO2+H2OH2SO3
（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
（3）SO2+H2O2=H2SO4
（4）SO2+2H2S=3S+2H2O
（5）不稳定 可恢复原来
4．（1）H2SO3H++HSO
（2）H2SO3SO2↑+H2O
（3）2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
（4）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
5．漂白 杀菌消毒 食品
【课堂检测】
1．答案：C
解析：硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。硫单质俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。
2．答案：D
解析：A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，不是漂白性；B项，二者混合能反应，减弱了漂白效果；C项，活性炭使有色物质褪色是因为其吸附作用。
3．答案：(1)褪色　还原　(2)褪色　漂白　(3)褪色　SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO　(4)BaSO3　(5)BaSO4