课时精练18---离子晶体、过渡晶体和混合晶体(原卷版).docx

课时精练18 离子晶体、过渡晶体和混合晶体

1．下列物质的晶体属于离子晶体的是(　　)
A．苛性钾　　　 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
2．下列晶体分类中正确的一组是 (　　)

离子晶体
共价晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
SiO2
I2
D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是 (　　)
A．CO2和NH3　　　　B．HCl和SiO2 C．KCl和K　　　　　　 D．H2O和NH4Cl
4．下列物质的变化，破坏的主要是离子键的是( )
A．AlCl3升华 B．酒精溶于水 C．NaI溶于水 D．Fe单质熔化
5．NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：
物质
①NaF
②NaI
③MgO
离子电荷数
1
1
2
键长(10－10m)
2.31
3.18
2.10
试判断，这三种化合物的熔点由高到低的顺序是(　　)
A．①＞②＞③　　　　　 B．③＞①＞②
C．③＞②＞① D．②＞①＞③
6．金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同
B．金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系：互为同素异形体
C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D．石墨与C60的晶体类型相同
7．如图所示是从NaCl或CsCl的晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(　　)

A．图(1)和(3) B．图(2)和(3) C．图(1)和(4) D．只有图(4)
8．下列说法正确的是
A．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大
B．大多数晶体都是过渡晶体
C．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体
D．Na2O是纯粹的离子晶体，SiO2是纯粹的共价晶体
9．下列性质适合于离子晶体的是(　　)
A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3
10．下列关于CaF2的表述正确的是(　　)
A．Ca2＋与F－间只存在静电吸引作用
B．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2
C．阴、阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
11．下面的排序不正确的是(　　)
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D．熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
12．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是(　　)

A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体的晶胞结构与CsCl相似 D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有4个
13．纳米材料是最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为1～100 nm的超细粒子(1 nm＝10－9m)。由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等性质，可开发为新型功能材料，有关纳米粒子的叙述不正确的是(　　)
A．因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体
B．一定条件下纳米粒子可催化水的分解
C．一定条件下，纳米TiO2陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好
D．纳米粒子半径小，表面活性高
14．离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐有许多优点例如有难挥发，良好的导电性。可作溶剂，电解质，催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体。结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是( )
或
A．该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp3杂化
B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物
C．有关元素的第一电离能：F>N> C> H
D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区
15．是第四周期元素，其原子最外层只有个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同。下列说法错误的是( )

A．单质的晶体类型为金属晶体
B．已知单质是面心立方最密堆积，其中原子的配位数为
C．元素的基态原子的核外电子排布式为
D．与形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为
16．经X射线衍射实验研究证明PCl5在固态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是 (　　)
A．PCl5晶体是分子晶体
B．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2-构成，且离子数目之比为1∶1
C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，且离子数目之比为1∶1
D．PCl5晶体具有良好的导电性
17．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是 (　　)

A．钛酸钙的化学式为CaTiO3
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为1∶2
C．硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个
D．CaF2中F-与距离最近的Ca2+所形成的键的夹角为109°28'
18．用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂，可实现如图所示的石墨转化为物质B的过程，下列有关说法错误的是 (　　)

A．石墨比物质B更稳定
B．在该条件下，石墨转化为物质B的变化是化学变化
C．物质B的硬度比石墨的大，属于共价晶体
D．石墨和物质B中的C均采取sp2杂化，键角均为120°

19．几种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是( )

A．熔沸点：NaCl钾中，石墨吸收钾而形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等。下列分析正确的是 (　　)

A．题干中所列举的6种钾石墨属于有机高分子化合物
B．钾石墨中碳原子的杂化方式是sp3杂化
C．若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是C12K
D．最近的两个K原子之间的距离为石墨中C—C键键长的23倍
22．石墨是一种混合型晶体，具有多种晶体结构，其一种晶胞的结构如图所示.回答下列问题：

(1)基态碳原子的轨道表示式为____________.
(2)碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________.

(3)CH3-是有机反应中重要的中间体，其空间结构为____________.
(4)石墨晶体中碳原子的杂化形式为____________，晶体中微粒间的作用力有____________(填字母)，石墨熔点高于金刚石是因为存在____________(填字母).
A．离子键 B．共价键 C．π键 D．氢键 E.范德华力
23．已知物质熔、沸点数据(如下表)，回答问题：
物质
AlF3
AlCl3
AlBr3
熔点/℃
1 260
181(升华)
263

物质
Al2O3
MgCl2
MgO
熔点/℃
2 045
707

2 852
(1)下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝和溴化铝相同的是________(填字母)。
A．NaCl和CCl4　　B．Na2O和SiO2 C．金刚石和金属铝 D．碘和干冰
(2)MgCl2的熔点远高于AlCl3熔点的原因是__________________________________。
(3)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？
_______________________________
(4)MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。
(5)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_____________________________。
24．(1)①白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子的立体构型为　　　　。 
②研究发现固态PCl5和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为[PCl4]+[PCl6]-和[PBr4]+Br-，分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，α=β=γ=90°，则：

①锑酸亚铁的化学式为　　　　。 
②晶体的密度为　　　　g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。