硫及其化合物第1课时——硫和二氧化硫-讲与练高一化学必修二.doc

硫和二氧化硫讲与练
知识点一　硫单质的性质
基本知识：
1.硫元素的存在形态

2.硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种 色固体； 溶于水，微溶于酒精， 溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
答案：
2.淡黄色；不 ，微 ，易
随堂演练：
1．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。
(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________________。
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现_____性和________性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，写出上述反应的离子方程式：_____________________________。
(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
【答案】(1)易溶于CS2
(2)氧化　还原　2∶1　3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O
(3)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O
2．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是____________________________________(填序号)。
①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨HgS　⑩Ag2S
【答案】②③④⑦⑧⑨⑩
3．(2019·苏州质检)下列说法不正确的是(　　)
A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物
B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
D．硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精
【答案】C
【解析】S在空气和氧气中燃烧的产物都是SO2。
4．(2019·湖南衡阳一中高一检测)下列化合物能由两种单质直接化合而成的是(　　)
A．Fe2S3 B．CuS C．FeCl2 D．FeCl3
【答案】D
【解析】S和变价金属反应，一般生成低价态的物质，如Fe、Cu分别与S反应生成FeS、Cu2S；而Cl2的氧化性强，和变价金属反应，一般生成高价态的物质，如Fe、Cu分别与Cl2反应生成FeCl3、CuCl2，故D正确。
5．(2020·河南开封一中高一检测)硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是(　　)
A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B．S是淡黄色固体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
【答案】B
【解析】A项，S与O2化合时，O2是氧化剂，硫是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。
知识点二　二氧化硫
基本知识：
1．物理性质
二氧化硫是一种 色有 气味的有 气体，密度比空气的 ， 溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解 体积的二氧化硫。
答案： 无 刺激性 毒 大，易 40 。
2．二氧化硫性质探究
实验操作
(1)
(2)测溶液pH

实验现象
(1)试管中
(2)pH试纸呈
振荡后 ，再加热溶液
结论
SO2 ，且溶液呈 性

答案：
实验现象
(1) 液面上升
(2) 红色
溶液红色褪去， 恢复红色
结论
易溶于水， 酸性
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
3.二氧化硫的化学性质
(1)SO2具有酸性氧化物的通性
①写出下列反应的化学方程式：
a．和水反应： (可逆反应)。
b．和澄清石灰水反应： 。
c．和CaO反应： 。
②可逆反应：在 条件下，既能向 方向进行， 又能向 方向进行的反应。
在可逆反应的化学方程式中用“ ”代替“==
(2)从元素化合价变化角度分析SO2性质

(3)SO2的特性——漂白性
它能与某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
答案：(1)①a． SO2＋H2OH2SO3(可逆反应)。b． SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。c． SO2＋CaO===CaSO3。
② 同一 ， 正反应 ，同时 逆反应 。“”
4．硫的氧化物的污染与治理
(1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用， 。
途径2： 。
（5）两种常见的SO2尾气处理方法
方法一：钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、氧气共同反应生成硫酸钙，从而使硫元素转移到煤渣中，反应原理为 ，总反应方程式为 。
方法二：氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为：
. (或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)。
答案：（1）含硫化石燃料 金属矿物 。 (3)脱硫。
(4) 2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
（5）CaO＋SO2CaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。
2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4
随堂演练
1．(2020·江西赣州中学高一月考)下列有关SO2的漂白性说法正确的是(　　)
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2的水溶液具有更强的漂白能力
【答案】B
【解析】　A选项错误，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色；B选项正确，因为能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项错误，等物质的量的SO2和Cl2在水溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。
2．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　)
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO
C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性
D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
【答案】A
【解析】A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，会氧化SO生成SO，错误；C项，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2是氧化剂，错误；D项，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化SO2，生成SO，SO2表现还原性，错误。
3．(2020·南昌二中高一月考)下列有关SO2的说法不正确的是(　　)
A．将SO2气体通入H2S溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中SO2为还原剂
B．SO2和CO2均能和澄清石灰水反应，现象相同
C．SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液却不能将之漂白
D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
【答案】A
【解析】SO2和H2S在溶液中发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2中S元素化合价降低，呈现氧化性，A项错误；SO2、CO2作为酸性氧化物，与澄清石灰水反应现象相同，都能看到先有沉淀，然后沉淀溶解，B项正确；SO2遇石蕊溶液变红，但不能褪色，C项正确；SO2和氯水均有漂白性，可使品红溶液褪色，D项正确。
4．(2020·四川射洪中学期中)如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　)

选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
溴水
溶液褪色
SO2有漂白性
【答案】B
【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A项错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B项正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C项错误；SO2和溴水发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，D项错误。
8．(2020·惠州高一期末质量检测)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有__________(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_____________
____________________________________________________。
(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为____________________________。
【答案】
(1)圆底烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)还原性　氧化性　(3)品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
【解析】　(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应。
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnO转化为Mn2＋，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S转化为S。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，然后再给烧杯加热。
(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水。