第二章-化学反应速率与化学平衡(单元检测卷B)(人教版2019选择性必修1)(原卷版).docx

第二章 化学反应速率与化学平衡
单元检测卷B
一、选择题(本题共16小题,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,其反应原理是2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。由此可知,下列说法中正确的是 (　　)
A.该反应是熵增大的反应
B.该反应不能自发进行,因此需要合适的催化剂
C.该反应常温下能自发进行,催化剂只是增大反应的速率
D.该反应常温下能自发进行,因为正反应是吸热反应
2. 将BaO2放入密闭的真空容器中,反应:2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法中正确的是 (　　)
A.平衡常数减小　　　　　 　B.BaO量不变
C.氧气压强增大 D.BaO2量增加
3.H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是 (　　)
①每生成34 g NH3的同时消耗44 gCO2
②混合气体的平均相对分子质量不变
③NH3的体积分数保持不变
④混合气体的密度保持不变
⑤c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
A.①③⑤ B.①③④ C.②④ D.①④
4.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0,下列图像中正确的是 (　　)

A B

C D
5.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是 (　　)
A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C—C
D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
6.在一定温度下,4 mol A在2 L的密闭容器里分解,反应为A(g)2B(g)+C(g),达到平衡时,测得已有50%的A分解成B和C。此温度时,该反应的平衡常数的数值为 (　　)
A.4 B.3 C.2 D.1
7.某温度下,容积一定的密闭容器中进行以下反应:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0,下列叙述中正确的是 (　　)
A在容器中加入氩气,反应速率不变
B.加入少量W,逆反应速率增大
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.将容器的容积缩小,可增大活化分子的百分数,有效碰撞次数增多
8.在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X与1 mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)　ΔH<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断中正确的是 (　　)

A.升高温度,平衡常数增大
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.Q点时,Y的转化率最大
D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
9.常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断中正确的是 (　　)
A.增加c(CO),平衡向正向移动,羰基化法精炼镍的反应的平衡常数增大
B.第一阶段,在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度,选50 ℃
C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
D.羰基化法精炼镍的反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
10.已知反应:2NOg)+Br2(g)2NOBr(g)　ΔH=-a kJ/mol(a>0),其反应机理如下:
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)　快;②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)　慢。
下列有关该反应的说法中正确的是 (　　)
A.该反应的速率主要取决于①的快慢
B.NOBr2是该反应的催化剂
C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ/mol
D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数,增大反应速率
11.汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.4 kJ/mol。在恒容密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件下列示意图中正确的是 (　　)

A B

C D
12.在密闭容器中,加热一氧化碳与水蒸气的气体混合物,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L,则在此条件下CO的转化率为 (　　)
A.25% B.50% C.75% D.80%
13.下列说法中正确的是 (　　)
A.H2(g)+I2g) 2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器容积,正逆反应速率不变
B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达到平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)2C(?)已达到平衡,则A、C不能同时是气体
D.1 mol N2与3 mol H2反应达到平衡时H2的转化率为10%,放出热量为Q1;在相同温度和压强下,当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收热量为Q2,Q2不等于Q1
14.甲烷重整时涉及以下两个反应:
①CH4 (g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　K1
②CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)　K2
它们的平衡常数随温度的变化如图所示,下列说法正确的是 (　　)

A.反应①、②都是放热反应
B.两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等
C.相同温度下,CH4 (g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常数为K1+K2
D.相同条件下,增大反应①中水蒸气的浓度,CH4的转化率增大
15.在①、②、③三个容积不等的恒容密闭容器中,均充入0.1 mol CO与0.2 mol H2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示。

下列说法中正确的是 (　　)
A.该反应的正反应为吸热反应
B.三个容器的容积:①>②>③
C.P点时,CO的转化率为75%
D.P点时,向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol,此时
v正(CO)和小于1
二、非选择题(本题共4小题,共52分)
17.(12分)CuBr2分解的热化学方程式为2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)　ΔH=+105.4 kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103 Pa。
(1)如果反应体系的容积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
(2)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生以下反应:
TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)　ΔH>0。
①反应的平衡常数表达式K=　　　　　。若K=1,向某恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)与足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为　　　　(结果精确到0.1%)。 
②如图所示,上述反应在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末与少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体,则温度T1　　　　(填“>”“<”或“=”)T2。上述反应体系中循环使用的物质是　　　　。 

18.(8分)298 K时,将20 mL 3x mol/L Na3AsO3、20 mL
3x mol/L I2与20 mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO33-(aq)+
I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2Iaq)+H2O(l)。
溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。

(1)下列可判断反应达到平衡的是　　　　(填字母)。 
A.溶液的pH不再变化
B.v(I-)=2v(AsO43-)
C.c(AsO43-)c(AsO33-)不再变化
D.c(I-)=y mol/L
(2)tM时,v正　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。 
(3)tM时v逆　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)tN时v逆,理由是　。 
19.(16分) (1)工业上可用H2与CO2制备甲醇,其反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下,将1 mol CO2与3 mol H2充入容积不变的2 L密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下表:
时间/h
1
2
3
4
5
6
p后p前
0.90
0.85
0.83
0.81
0.80
0.80
①用H2表示前2 h 的平均反应速率v(H2)=　　　　　　　　　。 
②该温度下,CO2的平衡转化率为　　　　。 
③在300 ℃、8 MPa下,将CO2与H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生上述反应达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=　　　　(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 
(2)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+
4H2O(g)　ΔH。在0.1 MPa时,按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如图所示为不同温度(T)下,平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的ΔH　　　　(填“>”或“<”)0。 
②曲线c表示的物质为　　　　。 
③为提高H2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是　。 
20.(16分)在恒容密闭容器中通入CH4与CO2,使其物质的量浓度均为1.0 mol/L,在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)2COg)+2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图Ⅰ所示。回答下列问题。

Ⅰ Ⅱ
(1)该反应的ΔH　　　　(填“<”“>”或“=”)0。 
(2)压强p1、p2、p3由大到小的顺序为　　　　　　　;压强为p2时,Y点处v正　　　　(填“<”“>”或“=”)v逆。 
(3)X点时CH4的转化率为　　　　。 
(4)为探究速率与浓度的关系,根据相关实验数据,粗略地绘制出了两条速率-浓度关系曲线:v正~c(CH4)和v逆~c(CO),如图Ⅱ所示。
①与曲线v正~c(CH4)相对应的是图中曲线　　　　(填“甲”或“乙”)。 
②降低温度,反应重新达到平衡时,v正、v逆相应的平衡点分别为　　　　(填字母)。