期末考测试卷(提升)高一化学(人教版2019必修第二册)(原卷版).docx

期末考测试（提升）
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2023四川）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．氮氯化硅陶瓷是硅酸盐材料
B．练书法所用宣纸是蛋白质
C．过氧化氢可用于杀菌消毒
D．发展核电对实现碳达峰无影响
2．（2023·高一课时练习）杀虫剂DDT分子结构如图。下列关于DDT的说法中，不正确的是

A．大量使用DDT会使鸟的数量减少
B．DDT属于芳香烃
C．DDT的分子式是C14H9Cl5
D．DDT的性质稳定且难以降解
3．（2023·全国·高一专题练习）下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是
①它们既不是同系物，也不是同分异构体            ②乙烷属于饱和烃，乙烯、乙炔属于不饱和烃
③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色    ④它们都能燃烧
⑤它们都能使酸性溶液褪色
A．①③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④
4．（2022春·福建泉州·高一校考期中）某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是                                     (　　)
A． B．
C． D．
5．（2023四川）实验室用如图装置测定化学反应速率，下列说法错误的是

A．实验前关闭分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，检查装置气密性
B．用的体积变化表示化学反应速率可能会因为反应放热而不准确
C．改用恒压滴液漏斗可以消除加入硫酸所占体积带来的误差
D．根据单位时间内锌带质量的变化不能表示反应速率
6．（2023·广西来宾·）一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是

A．电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极
B．H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C．若产生lmolHNO3，则通入O2的体积应大于16.8L
D．放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=+4H+
7．（2023辽宁锦州）某短周期元素的价类二维图如图所示，其中y是一种常见气体，a为酸式盐，e的相对分子质量比d大16，下列说法正确的是

A．a的水溶液一定显酸性 B．若x为强碱，则c为硫单质
C．d一定为酸性氧化物 D．e与水反应一定能生成一种强酸
8．（2023·陕西宝鸡）某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是

A．使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜
B．装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3
C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2
D．装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸
9．（2023春·河北邢台·高一校联考阶段练习）下列说法不正确的是
A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含、，从而使雨水的，即形成酸雨
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的和反应生成和
D．将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定
10．（2022秋·浙江·高一阶段练习）有机化合物的结构简式可简化，如下图所示。下列有关牛式二烯炔醇的说法正确的是

A．牛式二烯炔醇的化学式为C29H43O
B．牛式二烯炔醇中碳、氢、氧三种元素质量比为93∶12∶4
C．由图中可知每个碳原子均连接四个原子
D．该物质燃烧一定生成CO2和H2O
11．（2022春·河北唐山·高一校考阶段练习）两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是
A．混合气体一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烯
C．混合气体中可能有乙烷 D．混合气体中一定有乙烯
12．（2022秋·河北保定）在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④B的质量不变
⑤容器内C、D两种气体的浓度相等
A．②③④ B．①②③④ C．①②④⑤ D．②③④⑤

13．（2023·甘肃兰州）某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是
A．该固体样品中一定含有Na2SO4
B．该固体样品中一定含有NaHCO3
C．该固体样品不可能只含有Na2SO3
D．步骤②的试管口产生的气体一定是无色的
14．（2023·北京）某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：

已知：SCN-能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。下列分析错误的是
A．SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S的化合价升高
B．分析①②③知，(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率
C．取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成
D．①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO2氧化性强于浓硝酸
15．（2022春·山东临沂·高一校考阶段练习）在标准状况下，22.4LCH4与Cl2在光照下发生取代反应，关于该反应的说法正确的是

A．反应容器中，一氯代物所占的物质的量分数最大
B．光照条件下，甲烷通入溴水中，可使溴水褪色
C．反应生成四种有机产物，且均为难溶性油状液体
D．若甲烷完全反应生成四种等物质的量的有机产物，则消耗的Cl2为2.5mol
16．（2022秋·江苏南通）阅读材料回答问题：
锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是

A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
B．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
D．整个反应过程中，总反应为：4Li+O2+2H2O=4LiOH
二、 非选择题：共56分。
17．（2023·广东）（10分）用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。

已知：；交换吸附原理：。试回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的正确图示为_______(填字母)。
A． B．C．D．
(2)在清液中加入和溶液后，溶液最终变为棕红色，该步骤中的量要适中，请说明原因：_______。
(3)其中交换吸附装置如下图所示，交换柱内装有氯型阴离子交换树脂(用表示)，溶液转化原理为：，全部通过后，树脂颜色变为黑红色，再通过洗脱，离心分离后得到粗碘。已知洗脱分两步进行：
第一步：取的溶液注入交换柱中。碱性洗脱原理为。往碱性洗脱液中滴加溶液，烧杯底部析出一层泥状粗碘。
第二步：取的溶液注入上述交换柱中。氯化钠洗脱原理为。再往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化，再滴加溶液，溶液由无色转变棕黑色浑浊。

①根据交换吸附及洗脱过程可知强碱性阴离子交换树脂也可以对进行交换吸附，那实验中将转化成的原因可能是_______。
②往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化再滴加溶液反应的离子方程式：_______。
18．（2023·云南）（22分）回答下列问题：
(1)乙酸的酯化反应
实验操作
在一支试管中加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸，再加入几片碎瓷片；按下图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方约处，观察现象
实验装置

实验现象
饱和碳酸钠溶液的液面上_______，并可闻到_______
实验结论
在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成_______
化学方程式
_______
问题讨论：
(2)酯化反应操作中的注意事项
①试剂加入顺序：乙醇、_______、_______。
②加热：对试管进行加热时应用_______，防止_______大量挥发，提高产物产率。
③防暴沸：混合液中加入少量_______，若忘记加_______，应_______。
④防倒吸的方法：导管末端在_______或用_______代替导管。
(3)仪器或药品的作用
①长导气管的作用是_______。
②浓硫酸在此实验中的作用：_______。
③饱和溶液的作用：i._______；ii.中和_______，便于闻到乙酸乙酯的气味；iii.溶解_______。
(4)提高乙酸的转化率和乙酸乙酯产率的措施有_______。
19．（2023春·上海·高一校考开学考试）（12分）氮和氮的化合物与人类有密切关系。
(1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中正确的是_______。
A．氮气分子很稳定
B．尿素属于硝态氮肥
C．工业合成氨是人工固氮
D．大气固氮使氮元素转化为铵态氮肥
(2)下列各组气体，常温下能共存的是_______。
A．N2、H2 B．NO、O2
C．NH3、HCl D．H2S、SO2
(3)运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是 CO2、H2O、N2、NO 等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是_______。
A．高温下 N2 遇空气生成 NO2
B．NO 遇空气生成 NO2
C．CO2 与 NO 反应生成 CO 和 NO
D．NO 与 H2O 反应生成 H2和 NO2
(4)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是 NH3与 NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置

(二)NH3 的制取
①下列有关实验室制备气体的说法正确的是_______(填序号)。
A．可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气
C．实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热
D．用无水氯化钙干燥氨气
E.用浓盐酸可以洗涤氯酸钾分解制氧气的试管
②若利用 NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH 3↑制氨气，应选用的装置是_______(填序号，下同)；若利用 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3 ↑＋CaCl2＋2H2 O 制氨气，应选用的装置是_______(填序号)。
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，模拟尾气处理，其中D中进入的气体分别是 NH3和 NO。回答有关问题：
③A 中反应的化学方程式为_______
④D 装置中的液体可换成_______(填序号)。
a.CuSO4 b.H2O c.CCl4 d.浓硫酸
⑤该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是_______。
20．（2022秋·山东德州）（12分）化学反应过程既是物质的转化过程，也是化学能与热能，电能等其他形式能量的转化过程。请根据要求回答下列与能量转化有关的问题：
温度
实验次数
起始温度
终止温度

平均值
1
26.2
260
26.1
30.2
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.3

I.利用如图所示装置测定中和热，取稀硫酸与溶液进行实验，实验数据如表。

回答下列问题：
(1)若近似认为稀硫酸与溶液的密度均为(忽略溶液混合后体积变化)，反应所得溶液的比热容，则实验测定中和热的数值为_______(保留1位小数)。
(2)上述实验结果与中和热的标准数值有偏差，产生偏差的原因不可能是因为_____。A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入内筒中
D．测过稀硫酸的温度计未洗净直接用于测定NaOH溶液的温度
(3)如图三个装置中，不能证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______。

II.
(4)请用下图所示仪器装置设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。

①所选仪器连接时，各接口的顺序是___________(填各接口的字母代号)：
A接______、_____接_____；B接_____、______接______；
②体现氯气的氧化性的实验现象为：_______，电解一段时间后，用丁测得气体体积为280mL(标准状况下)；需加入_______g(结果保留一位小数)的_______可使溶液复原。