专题07-期中模拟试题(二)-高一化学下学期期中期末考点大串讲(解析版).docx

专题07 期中模拟试题(二)
一、选择题(本题包括共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个答案符合题意)
1．下列说法正确的是( )
A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料
B．制备玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
C．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源
【答案】B
【解析】A项，CPU芯片基础材料是单晶硅，光导纤维的材料是二氧化硅，描述错误，不符合题意；B项，普通玻璃的制造材料是纯碱、石灰石、石英，描述正确，符合题意；C项，氯气是单质气体，不能说有酸性，描述错误，不符合题意D项，过氧化钠与CO2反应产生氧气，反应中过氧化钠既作氧化剂也作还原剂，发生自身氧化还原反应，与过氧化钠强氧化性无关，描述错误，不符合题意；故选B。
2．关于物质的相关用途，下列说法错误的是( )
A．SO2可用作食品添加剂 B．小苏打可用于治疗胃溃疡
C．硅和锗可作半导体材料 D．Na2O2可用于潜水艇中作供氧剂
【答案】B
【解析】A项，SO2具有一定的还原性，能够消耗食品包装中的氧气，防止食品氧化变质，故适量的添加SO2可用作食品添加剂，A正确；B项，小苏打能够与胃酸发生反应，降低胃酸的浓度，因而可用于治疗胃酸过多。但若该病人同时还患有胃溃疡，由于小苏打与胃酸反应会产生CO2气体，容易导致胃穿孔，因此不可用于治疗患有胃溃疡病的病人的胃酸过多，B错误；C项，硅和锗离子元素都处于元素周期表金属与非金属分界线附近，元素既有金属性又有非金属性，单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此可作半导体材料，C正确；D项，Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，故可用于潜水艇中作供氧剂，D正确；故选B。
3．突飞猛进的新科技改变着人类的生活，生产方式，下列说法正确的是( )
A．我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氕、氘、氚互为同素异形体
B．天眼用到的碳化硅是一种新型有机材料
C．法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应
D．北斗导航专用硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
【答案】C
【解析】A项，氕、氘、氚是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，A错误；B项，碳化硅属于无机物，碳化硅硬度大，熔点高，是一种新型的无机非金属材料，B错误；C项，捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；D项，芯片的主要成分为晶体Si，D错误；故选C。
4．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是锌片：2Zn＋4OH－－4e－===2ZnO＋2H2O，石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。下列说法不正确的是(　　)
A．电子从石墨经外电路流向锌片
B．锌片是负极，石墨是正极
C．电极总反应为2Zn＋O2===2ZnO
D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增大
【答案】A
【解析】由电极反应可知：锌片一极发生氧化反应，为负极，石墨一极发生还原反应，为正极，电子在外电路中从负极(Zn片)流向正极(石墨)，反应时石墨一极产生OH－，石墨附近溶液c(OH－)增大，pH增大。
5．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，错误的是(　　)
A．都是常用的干燥剂
B．分别露置在空气中，容器内容质的物质的量浓度都降低
C．常温下都可以储存于铝制槽罐中
D．与铜反应中都表现出氧化性和酸性
【答案】A
【解析】浓硫酸有吸水性可作干燥剂，而浓硝酸有挥发性不具有吸水性不能作干燥剂，A项错误。浓硫酸有吸水性，浓硝酸有挥发性，二者露置于空气中，前者因吸水使溶质的物质的量浓度降低，后者因挥发使溶质的物质的量浓度降低，B项正确。常温下都可以使Al、Fe钝化而形成保护膜，C项正确。与铜反应时均生成相应的铜盐和低价的氮、硫的氧化物，故均表现出氧化性和酸性，D项正确。
6．将SO2和NO2混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是( )
A．2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出
B．生成BaSO4和BaSO32种沉淀
C．2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色
D．生成BaSO3沉淀，NO2从溶液中逸出
【答案】C
【解析】A项，SO2通入BaCl2溶液中，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与BaCl2溶液作用不产生沉淀，但是NO2溶于水生成硝酸，将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2生成BaSO4白色沉淀，NO2溶于水生成硝酸的同时释放出NO，A错误；B项，只有BaSO4一种白色沉淀 ，B错误；C项，SO2通入BaCl2溶液中，SO2与水反应生成H2SO3，NO2溶于水生成硝酸，将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2生成BaSO4白色沉淀，NO2溶于水生成硝酸的同时，并放出NO，NO遇空气反应生成红棕色NO2，C正确D项，生成BaSO4白色沉淀，NO从溶液中逸出，D错误。
7．下列有关离子检验的结论正确的是( )
A．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，不含Na+
B．向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含CO32-
C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，不能说明一定含有SO42-
D．向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明含Cl-
【答案】C
【解析】A项，在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，可能含Na+，故A错误；B项，向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含CO32-或HCO3-，故B错误；C项，向某无色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银，所以不能说明一定含有SO42-，故C正确；D项，向某无色溶液中先加入盐酸无现象，由于加盐酸引入Cl-，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明原溶液含Cl-，故D错误；故选C。
8．下列关于常见元素及其化合物的说法正确的是( )
A．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物
B．SO2能使KMnO4溶液、品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中含有+2价Fe
D．硫与浓H2SO4在加热条件下生成SO2和水，说明浓H2SO4具有酸性和强氧化性
【答案】C
【解析】A项，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物；NO2与水反应生成硝酸，不能说明NO2是酸性氧化物，A错误；B项，SO2能使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，SO2能使品红溶液褪色，是SO2具有漂白性的体现，B错误；C项，向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中含有+2价Fe，二价铁和高锰酸根离子发生氧化还原反应，紫色褪去，C正确；D项，硫与浓H2SO4在加热条件下生成SO2和水，该反应是浓硫酸和非金属单质的反应，不能说明浓H2SO4具有酸性，D错误。故选C。
9．如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(　　)

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
【答案】B
【解析】氯气易溶于有机溶剂四氯化碳，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉；氢气不溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉；用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，使锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉；浓硫酸溶于水时放热，使得浓氨水受热分解产生氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉。
10．(2022·辽宁省六校高三期中联考)工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )
A．N2(g)NO(g)HNO3(aq)
B．石英砂粗硅SiHCl3纯硅
C．饱和食盐水漂白粉
D．NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s)
【答案】B
【解析】A项，一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，故A错误；B项，二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳得到粗硅，氯化氢与粗硅加热反应生成三氯硅烷，三氯硅烷在高温条件下反应生成硅和氯化氢得到纯硅，故B正确；C项，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水得到漂白粉，故C错误；D项，氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，不能制得碳酸钠，故D错误；故选B。
11．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是(　　)
A．容器内的总压强不随时间变化
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C．XY气体的物质的量分数不变
D．X2和Y2的消耗速率相等
【答案】C
【解析】该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A项不能说明该反应已经达到平衡；同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B项不能说明该反应已经达到平衡；X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等。
12．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)
A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1
B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
【答案】B
【解析】Δc(N2)＝1 mol·L－1，则Δc(NH3)＝2 mol·L－1，v(NH3)＝＝0.2 mol·L－1·s－1，故A错；对于可逆反应来说，任何一种反应物都不可能完全反应，故D错。
13．下列有关实验探究的说法正确的是( )

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明HNO3不稳定，生成的NO2能溶于浓硝酸
B．可以用如图甲装置比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
C．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42-
D．可以用如图乙装置除去CO2 气体中混有的 SO2
【答案】A
【解析】A项，浓硝酸不稳定，受热或者光照条件下分解为二氧化氮、氧气、水，生成的二氧化氮是红棕色气体，溶于浓硝酸中，浓硝酸颜色变黄，A正确；B项，浓盐酸易挥发，挥发出的HCl随二氧化碳进入烧杯中，与Na2SiO3反应产生原硅酸白色沉淀，干扰实验无法比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，B错误；C项，若溶液中有亚硫酸根，被硝酸氧化，也产生白色沉淀，不能说明该溶液中一定含有SO42-，C错误；D项，CO2可以与饱和碳酸钠溶液反应，除去CO2 气体中混有的 SO2应该选用饱和碳酸氢钠溶液，D错误；故选A。
14．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B

NH3极易溶于水
充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
常温下，铁与浓硝酸发生钝化
常温下，铁与浓硝酸不反应
【答案】B
【解析】A项陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现了SO2的漂白性，没有因果关系；B项陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且具有因果关系；C项陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；D项陈述Ⅱ错误，常温下，铁与浓硝酸发生钝化，属于化学反应。
15．将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是(　　)
A．锌片上有气泡，铜片溶解
B．Zn片发生还原反应
C．电子都是从铜片经外电路流向锌片
D．该装置至少有两种形式的能量转换
【答案】D
【解析】锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气，A错误；锌为负极，发生氧化反应，B错误；电子从锌极经外电路流向铜极，C错误；该装置存在电能、化学能与电能与光能的转化，D正确。
16．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
下列叙述不正确的是(　　)
A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
B．放电时正极反应为FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
【答案】C
【解析】高铁电池放电时为原电池，依据原电池工作原理，放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，用总式减去负极反应式即得正极反应式为FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－，放电时每转移3 mol电子，正极有 1 mol K2FeO4被还原。
17．北京冬奥会第一次实现了5G大规模商用，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。

已知： SiHCl3 遇水H2O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是( )
A．装置 B 中的试剂是浓硫酸
B．实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞
C．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
D．装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化
【答案】B
【解析】A项，SiHCl3 遇水H2O 强烈水解，所以H2应干燥，故装置 B 中的试剂是浓硫酸，A正确；B项，SiHCl3在空气中易自燃，实验前应排尽装置内的空气，所以应先通H2，后打开装置C中分液漏斗的旋塞，B错误；C项，SiHCl3呈液态，需转化为蒸气进入石英管中与H2反应，所以装置C中的烧瓶需要加热，C正确；D项，制高纯硅时，温度在1100～1200℃，所以D不能采用普通玻璃管，D正确；故选B。
18．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是( )

A．a到b、c、d、e、f均可直接转化
B．标准状况下，1molb和c的混合物体积为22.4L
C．可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质
D．f的水溶液在空气中放置，不易被氧化
【答案】C
【解析】A项，由图示知，A为S单质，结合反应：S+O2SO2、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O、S+3Na2O2(熔融) Na2SO4+2Na2O，知a可以直接转化为c、d、e、f，但S与O2反应不能一步到SO3(b)，A不合理；B项，标准状况下，SO3非气体，故1 mol SO2和SO3混合物体积小于22.4 L，B不合理；C项，e的钠盐为Na2SO3或NaHSO3，若变质，则会生成Na2SO4，可通过先加入盐酸，再加入氯化钡溶液检验是否有硫酸根确认其是否变质，C合理；D项，化合物f中硫元素为-2价，容易被空气中氧气氧化成S而变质，D不合理；故选C。
19．开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图，下列有关说法正确的是( )

A．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
B．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均为还原产物
C．在制粗硅时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
D．石灰石、纯碱、石英都属于盐，都能与盐酸反应
【答案】B
【解析】A项，生产铝、铜、高纯硅的过程中都是由化合物生成单质，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，生成玻璃的过程中只有SiO2与Na2CO3、CaCO3的反应，没有化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故A错误；B项，黄铜矿(CuFeS2)与O2反应的化学方程式为：2 CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2，Cu的化合价从+2价降低到+1价，Cu2S是还原产物，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，FeO和SO2都是还原产物，所以Cu2S、FeO均为还原产物，故B正确；C项，制粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，氧化产物为CO，还原产物为Si，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故C错误；D项，石灰石、纯碱属于盐，能与盐酸反应，石英不属于盐，不能与盐酸反应，故D错误；故选B。
20．在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为(　　)
A．0.001 0 mol·L－1·s－1 B．0.001 5 mol·L－1·s－1
C．0.002 0 mol·L－1·s－1 D．0.003 0 mol·L－1·s－1
【答案】A
【解析】由题图可知，0～60 s时段，N2O4的物质的量浓度变化为0.060 mol·L－1，v(N2O4)＝＝0.001 0 mol·L－1·s－1。
21．在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2NO＋SO3(g)，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是(　　)
A．SO2和SO3的物质的量一定相等
B．NO2和SO3的物质的量一定相等
C．反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
【答案】C
【解析】题中没有给出各物质的投料情况，NO2、SO2和SO3的量之间没有必然的关系，可能相等，也可能不等，A、B、D项错；该反应反应前后气体分子数不变，故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量，C项正确。
22．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。下列推断合理的是( )

A．f中阴阳离子个数比一定为1∶2
B．图中按箭头所示的转化均可一步实现
C．标况下，1molb和c的混合物体积为22.4L
D．可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质
【答案】D
【解析】由图中可知，该元素的最高化合价为+6价，最低化合价为-2价，有两种氧化物，故推测该元素为S元素。A项，由图可知，f中的S为-2价，若阳离子为+2价，则f中阴阳离子个数比为1:1，若阳离子为+3价，则阴阳离子个数比为3:2，若阳离子为+1价，则阴阳离子个数比可能为为1:2，也可能为1:1，A错误；B项，图中a到c即S到SO3的转化不能一步实现，B错误；C．项标况下b即SO2为气体，c即SO3为固态，故1molb和c的混合物体积小于22.4L，C错误；D项，由图可知e为亚硫酸盐，变质后为硫酸盐，故检验e是否变质只需检验e中是否含有硫酸根即可，故可用盐酸酸化的氯化钡来检验，D正确；故选D。
23．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O(未配平，条件略去)。下列叙述不正确的是( )
A．若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O
D．若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g•mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol•L-1
【答案】D
【解析】A项，硝酸过量时，Fe被氧化为Fe3+，稀硝酸被还原为NO，离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，A正确；B项若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则该反应应是浓硫酸与碳反应生成SO2、CO2和水，SO2可以使溴水褪色，被氧化为SO42-，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，B正确；C项，若a是造成温室效应的主要气体之一，应为CO2，当与NaOH按照4：5的比例进行反应时，根据钠离子、碳原子守恒[n(NaHCO3)+n(Na2CO3)]：[n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)]=4：5，整理可得n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=3：1，离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，C正确；D项，若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则应为NH3，设混合气体中NH3的体积为V L，则喷泉实验完成后所得溶液体积也为V L，所以浓度为≈0.045mol/L，D错误；故选D。
24．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
01
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
【答案】D
【解析】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，故选D。
25．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图中甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　)

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
【答案】B
【解析】A项，反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；B项，若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，故B错误；C项，反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，需要测定反应产生的气体体积及反应时间，故C正确；D项，关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够进入，活塞不能回到原位，故D正确；故选B。
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
26．(8分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题：
A BCD
(1)①若A常温下为气体，C是红棕色气体，则C的化学式为___________。
②若A在常温下为黄色晶体，则C的化学式为___________，在D的稀溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为_
(2)工业法制硫酸中，有一步反应为SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，一定条件下，将1molSO2和2molO2置于2L的密闭容器中，10min后测得SO2为0.4mol，则：
①用SO2表示该反应的速率为___________mol/(L·min)；
②其他条件不变时，将密闭容器的体积变为1L，该反应的速率将___________(填“增大”或“减小”)
【答案】 (1) NO2(1分) SO3(1分) H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(2分)
(2) 0.3 (3分) 增大(1分)
【解析】(1)①A常温下为气体单质，C是红棕色气体，则A是氮气、B是一氧化氮、C是二氧化氮，C的化学式为NO2。②A是单质，在常温下为黄色晶体，则A是硫、B是二氧化硫、C是三氧化硫、D是硫酸，C的化学式为SO3，在稀硫酸中滴入BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。(2)①用SO2表示该反应的速率为mol/(L·min)；②其他条件不变时，将密闭容器的体积变为1L，则各气体的浓度均变为压缩前的2倍，反应物浓度增大，该反应的速率将增大。
27．(8分)已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)。请回答：

(1)若A为具有可变价态的金属元素的单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色有磁性的固体，则B的化学式为___________，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为___________。
(2)若A、B、C均为非金属单质，A为固态，E可用于在玻璃上雕花刻字，D常温下呈气态，写出E与A反应的化学方程式___________，工业上利用A在自然界中存在最广泛的化合物与A同主族的单质反应制得A，其相应的反应方程式为___________。
【答案】(1)O2 (2分) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分)
(2) Si+4HF=SiF4↑+2H2↑(2分) SiO2+2C Si+2CO↑(2分)
【解析】(1)中学常见物质中具有可变价态的金属单质有铁和铜，黑色磁性固体是四氧化三铁，则A是铁，B是氧气，D是四氧化三铁，E与铁单质在一定条件下反应生成四氧化三铁，E是水蒸气，反应方程式是：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；(2)若A、B、C均为非金属单质，A为固态则为Si，E可用于在玻璃上雕花刻字，E为HF，D常温下呈气态则为SiF4，B为H2，E与A反应的化学方程式Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，工业上利用A在自然界中存在最广泛的化合物与A同主族的单质反应制得A，其相应的反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑。
28．(10分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。
试回答下列问题：
(1)分解海水时，实现了从__________能转变为______________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质两极上发生的电极反应分别为
A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；
B极：O2＋4e－===2O2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
(3)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________(填名称)，发生的电极反应式为___________________。
【答案】(1)太阳(1分)　化学(1分)　催化剂(1分)　化学(1分)　电(1分)　H—O(1分)　吸热(1分)
(2)负(1分)　流出(1分)　
(3)锌(1分)　Zn－2e－===Zn2＋(1分)
【解析】科学家利用太阳能使海水分解，所以是太阳能转变为化学能；生成的氢气用于燃料电池时是把化学能转变为电能。A极是失去电子发生氧化反应的电极，所以A极是负极，电子从该极流出。
29．(12分)利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。
(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意________(填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：_________________。
(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：

①负极的材料是________，发生的电极反应为______________________________；
②外电路中的电子是从________电极流向________电极。(写出电极材料的名称)
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移了的电子数目是________。
④请指出该原电池装置的一个缺点：____________________________________。
【答案】(1)否(1分)　非自发进行的氧化还原反应均不可以设计成原电池，如C＋CO22CO，不能设计成原电池(2分)
(2)①铜(1分)　Cu－2e－==Cu2＋(1分)　
②铜(1分)　银(1分)　③0.05NA(或3.01×1022) (3分)
④能量利用率低，不能提供持续稳定的电流(2分)
【解析】(2)③正极：Ag＋＋e－===Ag，某一电极增重了5.4 g，即生成银的物质的量为 0.05 mol ，转移了的电子物质的量为0.05 mol，转移电子数为0.05NA。
30．(12分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号
金属质量
颗粒大小
c(H2SO4)
/mol.L-1
v(H2SO4)
/mL
溶液的温度/℃
金属消失时间/s
反应前
反应后
1
0.10g
粒
0.5
50
20
34
500
2
0.10g
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10g
粒
1.0
50
20
35
125
4
0.10g
粒
1.0
50
35
50
50
分析上述数据，回答下列问题:
(1)实验1和2表明， _____对反应速率有影响；实验1和3表明，______对反应速率与影响。
(2)室温下，将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:
a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；
b、___________________________________________________(你的观点)。
要证明你的观点，可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的__________固体(填所加试剂化学式)，另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片，比较两烧杯中反应速率的大小。
(3)在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是 ____________________________________________________(用文字表达)，但过量时反应速率反而减慢主要原因______________(用文字表达)。
【答案】(1)固体的表面积(2分) 反应物浓度(2分)
(2)SO42-离子对反应起抑制作用(2分) Na2SO4(答案合理即可) (2分)
(3)置换出铜，附在锌表面，在酸中形成铜锌原电池，加快反应速率(2分)
过量时，生成的Cu吸附在Zn表面阻碍Zn和硫酸反应(2分)
【解析】(1)实验1和2，锌颗粒大小不同，硫酸浓度，体积反应前温度相同，反应时间粉末快，则固体的表面积越大，反应速率越快；实验1和3，溶液中氢离子浓度不同，其余条件相同，氢离子浓度大的反应速率快；(2)相同浓度的氢离子时，盐酸速率大于硫酸，则存在两种可能，a、氯离子加快反应速率；b、硫酸根离子抑制反应速率；要证明此观点是否正确，则在两相同的盐酸溶液中，一溶液中加入硫酸钠固体，对比反应速率的快慢，即可；(3)锌粒和稀硫酸反应中加人少量CuSO4粉末，铜离子得电子能力强，在锌粒的表面生成单质铜，与硫酸形成原电池装置，能加快锌的反应速率；但铜过量时，覆盖在锌表面的铜阻止锌与硫酸的接触，减慢反应速率。