第04讲--不同价态含硫物质间的转化(人教版2019必修第二册)-(原卷版).docx

第04讲 不同价态含硫物质间的转化

必备知识

1．硫及其化合物的转化关系
①
⑤
S SO2 SO3 H2SO4
CaSO3 CaSO4
②
③
④
⑥
⑦
⑧氯水
⑨Cu
⑩C

①S＋O2 SO2
②2H2S＋SO2=3S＋2H2O
※③SO2＋O22SO3
④SO3＋H2O = H2SO4
⑤SO2＋CaOCaSO3 或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O
⑥ SO3＋CaO = CaSO4 SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O
SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O
⑦2CaSO3＋O22CaSO4
※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋SO42－＋2Cl－
※⑨Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu＋2H2SO4(浓)Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O
※⑩C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(1)－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性，＋6价硫处于最高价态，只有氧化性，注意浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又显示酸性，如Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：
H2SSSO2SO3

2．从氧化还原反应的角度定位硫及其化合物间的转化关系
(1)H2SSSO2SO3
写出③、④、⑤反应的化学方程式：
③2SO2＋O22SO3；
④S＋H2H2S；
⑤2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
(2)相邻价态同种元素的微粒不发生氧化还原反应。
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(3)典型的归中反应。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O
(4)含硫物质的连续氧化
硫元素
3．相同价态硫的转化是通过与酸、碱反应实现的

写出②、③、④反应的化学方程式：
②_H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O__；
③_Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O__；
④_Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3__。
易混易错点

1．掌握两个转化关系
(1)H2SSO2SO3H2SO4；
(2)SSO2SO3H2SO4
2．熟记以下重点化学方程式
(1)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(3)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
(4)2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
(5)2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl
(6)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(7)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O
(8)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(9)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
细剖精析易混不混易错不错

1．注意硫酸与金属的反应的四种情况
(1)常温下浓硫酸使 Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。
(2)浓硫酸与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。
(3)浓硫酸与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2小于1 mol。
(4)浓硫酸与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
2．中学阶段常见的符合ABCD转化关系的还有：
氮元素
钠元素：NaNa2ONa2O2NaOH
碳元素：CCOCO2H2CO3
另外有机化学中也常有连续氧化的过程：
R—CH2—OHR—CHOR—COOH
CH2===CH2CH3CHOCH3COOH
3．①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,如2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O。
对点训练

1．下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．漂白粉(s)
B．
C．
D．
2．以下涉及的生产方法和物质转化(“→”表示一步转化关系)正确的是
A．工业制烧碱：
B．工业制硫酸：
C．工业制漂白粉：浓盐酸
D．侯氏制碱法：饱和食盐水
3．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，1mol可氧化2mol
C．总反应为
D．双碱法脱硫过程中，可以循环利用
4．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是
A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的气体只有SO2
C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3
D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分
5．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．SO3→SO2 B．H2SO4→Na2SO4
C．S→SO2 D．H2SO4→SO2
6．硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是

A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素
B．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体
C．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在
D．动植物遗体被微生物分解后，可产生SO和SO2
7．如表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是

物质
选项
甲
乙
丙
A

B
Al

C

NO
D

8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为，则丁可能是 B．若甲为溶液，则丁可能是
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为，则丁可能是NaOH溶液
9．下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A． B．
C． D．
10．下列物质不能由单质直接化合生成的是
① ②CuS ③ ④ ⑤FeS ⑥
A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②⑥
11．常用作纺织业棉麻脱氯剂，酸化时可放出气体。其制备工艺流程如下：

下列说法正确的是
A．中S元素的化合价为+6
B．“反应I”中，应先通入，后通入
C．“反应II”的化学方程式为
D．若产品中含有杂质，可能原因是“反应II”中用量不足
12．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S
C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S
D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
13．在给定条件下，下列选项正确的是
①NaHCO3Na2CO3NaOH
②CaCO3CaOCaSiO3
③NH3 NO HNO3
④
⑤SSO3H2SO4
⑥
A．有2项能实现 B．有3项能实现
C．有4项能实现 D．以上转化均不能实现
14．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是

A．c为不溶于盐酸的白色沉淀 B．d可漂白纸浆，不可用于杀菌
C．a可能为正盐，也可能为酸式盐 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
15．《博物新编》中关于磺强水制法记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣”磺强水指的是
A． B． C． D．氨水
16．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法不正确的是

A．S与O2在点燃时经一步反应可生成Y
B．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
C．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
D．X、Y、Z中只有Y属于非电解质
提升训练

1．X、Y、Z三种物质何存在如下图所示的转化关系。下列说法错误的是

A．若a处强碱，则X与Z的溶液可能反应生成Y
B．若a是氧气，则Y一定是氧化物
C．若a是金属单质，则Y、Z中a的化合价可能是
D．若a是强酸，则Y既可能与酸反应又可能与碱反应
2．已知X、Y、Z、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是

A．若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种的水溶液可能发生反应
B．若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化
C．若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体一定为硝酸铵
D．若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和非极性键
3．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是

A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的减小
C．盐g与盐f之间也可能发生反应
D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，无明显现象
4．为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象：
①测得0.01mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。
②向0.01mol·L-1NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去。
③向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀。
④在Ag+催化条件下，向0.1mol·L-1K2S2O8无色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液变为紫红色。

由上述实验现象得出的结论不合理是
A．实验①说明：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)应：S2O+6H+=2S+3H2O
B．在海带灰的浸出液中滴加得到：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C．向 溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO +2BaSO4↓+2H2O
D．Fe与稀硝酸反应，当：：2时：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
7．中学化学中常见的物质A、B、C、D、E均含同种短周期主族元素，其中A为单质，五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．若B、C均为氧化物，则A可能为碳单质
B．若C、D均为氧化物，则A一定为非金属单质
C．若D为Na2CO3，则A一定为钠单质
D．若E为含氧强酸，则B与C可能反应生成A
8．有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。

以下推断错误的是(　　)
A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸
B．当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸
C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象
D．当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是
选项
W
X
Y
Z

A

B

C

D
S

10．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中B、C、D、E分子中均只含有一个S原子。下列说法错误的是

A．B、C分子中中心原子的杂化类型相同且通入溶液能够生成同一种沉淀
B．H代表的某种钠盐可与D反应生成A和B
C．G可代表多种钠盐，其中一种酸式盐的水溶液显酸性，抑制水的电离
D．F位置某盐的化学式为，每个中过氧键数目为2
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
②铝土矿 Al(OH)3Al2O3
③NH3NONO2HNO3
④NaCl溶液Cl2（无水）FeCl2
⑤SSO3H2SO4
⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3
A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥
12．下列化学工艺流程不可行的是（　　）
A．实验室从海带中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏
B．石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅
C．FeS2SO2SO3H2SO4
D．铝土矿NaAlO2（aq）Al（OH）3Al2O3Al
13．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则X为

A．当n=1时，X可能是C
B．当n=1时，X可能是Al
C．当n=2时，X可能是S
D．当n=2时，X可能是Na
14．某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+
B．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+
C．溶液中可能含有Fe3+
D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-
15．下列实验操作与现象不相匹配的是

实验操作
实验现象
A
向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2
产生白色沉淀
B
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡
下层溶液变为紫红色
C
向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡
溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀
16．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。

下列关于实验现象的解释或结论正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a中无明显现象
Na2SO3和H2O2一定不发生反应
B
b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀
SO32−和S2−两种离子一定不能大量共存
C
c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
Ba2++ SO32− == BaSO3↓，使SO32−水解平衡逆向移动，红色褪去
D
d中产生白色沉淀
原Na2SO3溶液中含有SO42−