狂做10-碳酸钠与碳酸氢钠-焰色试验(人教版2019必修第一册)(解析版).docx

第二章 海水中的重要元素——钠和氯
狂做10 碳酸钠与碳酸氢钠 焰色试验

1．（2020·海口市灵山中学高一期中）下列有关碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A．固体受热分解 B．水溶液显酸性 C．俗名小苏打 D．可做发酵粉
【答案】B
2．（2020·山东省高一期末）下列物质中阴离子与阳离子数目比为1:2的是
A．Na2O2 B．CaO C．KF D．NaHCO3
【答案】A
【解析】A．过氧化钠中阴离子为，阳离子为Na+，所以阴离子与阳离子数目比为1:2，故A符合题意；
B．CaO中阴离子为O2-，阳离子为Ca2+，阴阳离子数目比为1:1，故B不符合题意；
C．KF中阴离子为Fˉ，阳离子为K+，阴阳离子数目比为1:1，故C不符合题意；
D．NaHCO3中阴离子为，阳离子为Na+，阴阳离子数目比为1:1，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
3．下列说法正确的是（ ）
A．纯碱溶液显碱性，纯碱属于碱
B．纯碱溶液不可能与其他碱溶液发生反应
C．向纯碱溶液中滴加盐酸，立即产生气泡
D．用氯化钙溶液可鉴别纯碱溶液和烧碱溶液
【答案】D
【详解】
A．纯碱是，纯碱溶液显碱性，纯碱不属于碱，属于盐，故A错误；
B．纯碱溶液可以和溶液或溶液发生反应生成沉淀，故纯碱溶液可以与其他碱溶液发生反应，故B错误；
C．向纯碱溶液中滴加盐酸，反应开始时生成，无气体产生，随着盐酸的滴加，反应生成气体，产生气泡，故C错误；
D．纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，纯碱与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钙与烧碱不反应，没有现象，故可以用氯化钙溶液鉴别纯碱溶液和烧碱溶液，故D正确；
答案选D。
4．（2020·河南省高一期末）《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主要成分可能是
A．KNO3 B．Fe3O4 C．Na2SO4 D．NaNO3
【答案】A
【解析】焰色反应呈紫青色的物质含有K元素，则硝石的主要成分可能是KNO3，答案为A。
5．（2020·伊美区第二中学高一月考）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。其中合理的是（ ）
A．②③ B．①③ C．①④ D．③④
【答案】B
【解析】从题意中面包松软可口，做膨松剂可得出热稳定性差，产生二氧化碳气体，故B正确；
综上所述，答案为B。
6．（2021·南宁市英华学校高一期末）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是
A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠 碳酸氢钠
B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠 碳酸氢钠
C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠 碳酸氢钠
D．一定条件下碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠
【答案】B
【详解】
A．相同温度下，较易溶，故A错误；
B．碳酸氢钠加热发生分解反应 ，而碳酸钠加热不分解，故B正确；
C．碳酸钠与酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠碳酸氢钠，故C错误；
D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件或与氢氧化钠反应可以转化为碳酸钠，故D错误；
故选B。
7．（2020·安徽华星学校高一月考）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
【答案】D
【详解】
A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解生成的气体通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊，可以鉴别，故A不选；
B．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；
C．向Na2CO3中逐滴加少量盐酸时，无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；
D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选。
故选D。
8．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：+2H+=CO2↑+H2O
B．碳酸钠溶液中加入足量稀HCl：+2H+=CO2↑+H2O
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：+OH-=+H2O
【答案】B
【详解】
A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B．碳酸氢溶液与足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，故B正确；
C．过氧化钠溶于水发生的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液发生的反应为碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH—+2HCO=CaCO3↓++H2O，故D错误；
故选B。
9．（2020·江西省信丰中学高一月考）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量CO2通入澄清石灰水③向硫酸钠溶液中加入BaCl2 ④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ⑥向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2
A．③④⑤⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．③④⑤
【答案】A
【详解】
①金属钠投入到烧杯中的FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色的，①不符合题意；
②过量CO2通入澄清的石灰水中，先生成白色沉淀，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，后沉淀消失，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，②不符合题意；
③向Na2SO4溶液中加入BaCl2，生成白色硫酸钡沉淀，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，③符合题意；
④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，氢氧化钙全部反应，发生的反应为：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，④符合题意；
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3， NaHCO3的溶解性小于Na2CO3的溶解性，且CO2过量，所以会析出NaHCO3白色晶体，⑤符合题意；
⑥偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，反应生成白色的氢氧化铝沉淀，⑥符合题意；
综上所述能产生白色沉淀的有③④⑤⑥，故答案为A。
10．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g求混合物中碳酸钠的质量分数（ ）
A．58% B．42% C．36% D．64%
【答案】A
【详解】
加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
2×84 106 62
m 10.0g-8.45g=1.55g
m=4.2g
所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g-4.2g=5.8g ，
混合物中碳酸钠的质量分数为。
故选A。
11．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净
④焰色反应是物理变化
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．全部
【答案】A
【详解】
①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；
②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色反应，故②正确；
③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不用硫酸来清洗铂丝，故③错误；
④焰色反应是电子的跃迁引起的，属于元素的物理性质，故④正确；
⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故⑤正确；综合分析可知，正确的有①②④⑤，故A正确；
故答案选A。
12．（2021·海原县第一中学高一月考）某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是
A．该物质可能是钾的化合物 B．该物质一定含钾元素
C．不能确定该物质中是否含有钠元素 D．该物质一定是金属钾
【答案】D
【详解】
A．钾的化合物中含有钾元素，灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，A正确；
B．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，说明该物质中一定含有钾元素，B正确；
C．蓝色钴玻璃可以过滤黄光，所以无法确定是否含有钠元素，C正确；
D．该物质含有钾元素，可以是钾单质，也可以是钾的化合物，D错误；
综上所述答案为D。

1．（2020·山东省高一期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液
B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
【答案】D
【解析】A.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；
B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确；
C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；
D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误；
故答案为：D。
2．（2021·广东高一期中）失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，某同学提出简便的鉴别方法，其中合理的是
①取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出现白色沉淀的是Na2CO3溶液
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，溶液变为红色的是Na2CO3溶液
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3溶液
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液

A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．④⑤
【答案】D
【详解】
①Na2CO3和NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应，均会产生沉淀，且几乎无先后顺序，无法区分，①不选；
②Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，滴加酚酞溶液，均变为红色，②不选；
③NaHCO3固体热稳定性差，受热易分解，产生，但溶液不行，③不选；
④向Na2CO3溶液中滴加盐酸，会先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应产生气泡，④正确；
⑤NaHCO3与BaCl2不反应，取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，⑤正确；
故答案选D。
3．下列说法正确的是（ ）
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；
④取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。
A．②③④ B．②⑤⑦ C．①②⑦ D．③④⑥
【答案】C
【解析】①Na2O2与水反应产生NaOH使溶液显碱性，所以溶液先变为蓝色，又由于过氧化钠具有强的氧化性而具有漂白性，所以又有蓝色然后变为无色，①正确；
②Na2O与水反应产生NaOH，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，因此二者都能与水反应生成NaOH，②正确；
③根据C元素守恒，质量相等的NaHCO3与Na2CO3中含有的C元素质量不相等，所以二者分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量不相等，③错误；
④碱石灰既能吸收CO2，也能吸收水分，因此不能根据碱石灰增重质量测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，④错误；
⑤Ca(OH)2与NaHCO3与Na2CO3溶液都能反应产生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液鉴别二者，⑤错误；
⑥NaHCO3固体受热分解产生CO2，可用于灭火，金属钠起火时产生的Na2O2与CO2及H2O发生反应产生氧气，因此不能用干粉灭火剂灭火，⑥错误；
⑦由于Na2CO3在溶液中会与CO2、H2O发生反应，产生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，反应产生NaHCO3，然后再低温结晶得到提纯得到，⑦正确；
综上所述可知正确说法是①②⑦，故合理选项是C。
4．（2021·浙江高一期末）实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法正确的是

A．滴入盐酸前，应先通入一段时间的空气
B．在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，测定结果更准确
C．若省去装置④，对测定结果无影响
D．反应结束后，无需再通入空气
【答案】A
【分析】
测定纯碱纯度的原理是利用盐酸和纯碱反应产生的二氧化碳气体和足量氢氧化钡溶液反应，然后测量装置③在实验前后的质量差，即可求出生成的二氧化碳质量，进而求出纯碱的质量，进而求出纯碱的纯度，为了防止装置中空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置①中氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳、并用不含二氧化碳的空气赶走整套装置里的空气，又为了防止空气从装置③右端导管进入，所以需在装置③后连接装置④防止外界空气中二氧化碳进入装置③，据此分析解答。
【详解】
A．测定原理是利用盐酸和纯碱反应产生的二氧化碳气体和足量氢氧化钡溶液反应来计算的，则滴入盐酸前应把装置中含二氧化碳的空气赶走，故A正确；
B．若添加饱和NaHCO3溶液洗气瓶，挥发出的HCl气体会和NaHCO3反应生成CO2气体，根据测定原理，对测定纯碱纯度会有影响的，故B错误；
C．若省去装置④，则装置③右端导管会从外界进入空气，而空气中含有二氧化碳气体，根据测定原理，进入的二氧化碳会对测定结果有影响，故C错误；
D．反应结束后，为了使反应生成的CO2气体能都被氢氧化钡溶液吸收，则需再次通入空气，赶走装置中剩余的CO2气体，故D错误；
本题答案A。
5．（2020·伊美区第二中学高一月考）跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（ ）
A．H2O B．CO2 C．Ca(OH)2 D．H2SO4
【答案】D
【解析】A.H2O与Na、Na2O、Na2O2反应，与NaOH、Na2CO3、NaHCO3不反应，A不符合题意；
B.CO2与NaHCO3不反应，B不符合题意；
C. Na、Na2O、Na2O2、NaOH与Ca(OH)2不反应，C不符合题意；
D.Na与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，D符合题意；
答案选D。
6．（2021·江苏高一期末）取16.8gNaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已完全分解的是
A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红
B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变
D．加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为2.925g
【答案】C
【详解】
A．NaHCO3和Na2CO3溶液都呈碱性，滴加酚酞后都变红，无法证明NaHCO3固体已完全分解，故A错误；
B． 加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，NaHCO3也会出现白色沉淀，无法证明NaHCO3固体已完全分解，故B错误；
C． 称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变，说明NaHCO3固体已完全分解，故C正确；
D． 加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，根据Na元素守恒可知，无论碳酸氢钠是否完全分解，最后得到的NaCl始终相等，无法证明NaHCO3固体已完全分解，故D错误；
故选C。
7．下列有关焰色试验说法中正确的是（ ）
A．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不含K＋
B．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
【答案】B
【解析】A. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，但不能确定是否含有K＋，需要再透过蓝色钴玻璃观察，A项错误； 
B. 焰色反应最主要的是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，B项正确； 
C. 只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C项错误； 
D. 焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，D项错误； 
答案选B。
8．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对
【答案】D
【详解】
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，主要滤去黄色的光，故①正确；
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质，故②正确；
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净，不能用硫酸洗净，故③正确；
④实验最好选择颜色较弱的，最好无色的火焰，故④正确;
⑤没有铂丝时，可以用光洁无锈的铁丝代替，故⑤正确；
故选D。
9．（2020·吉林长白山保护开发区教育局高一月考）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠
C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠
【答案】C
【解析】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；
B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误；
C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；
D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。
答案选C。
10．（2021·江苏高一期末）根据侯氏制碱原理()，某学习小组制备少量流程如下：

工业合成氨反应为 根据上述制碱流程，下列有关说法正确的是
A．滤液中：
B．吸收氨气时可将氨气直接用导管通入饱和食盐水中
C．碳酸化后溶液中大量存在离子有：、、、
D．煅烧晶体时发生离子反应：
【答案】A
【详解
A．根据侯氏制碱原理()可知，滤液中的溶质为和，由电荷守恒，则，故A正确；
B．氨气极易溶于水，易产生倒吸。所以吸氨过程中不可将氨气直接用导管通入饱和食盐水中，应连一个防倒吸装置，故B错；
C．由于饱和食盐水中钠离子浓度很大，所以碳酸化后溶液中的与结合生成晶体，从而使溶液中的、不 能大量存在，故C错；
D．煅烧晶体的反应不属于离子反应，则，故D错；
答案选A。
11．（2021·浙江萧山区第三高级中学高一月考）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是

A．X气体可以是空气反应前和反应后均需通一段时间空气
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高
D．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理
【答案】B
【分析】
用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等。固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，通过加热分解得到的CO2质量进行计算。
【详解】
A．X气体不能是空气，反应完全后停止加热，通入过量的空气，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故A错误；
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量增大，碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故B正确；
C．没有装置a，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，，故C错误；
D．仪器a应装碱石灰，目的是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中，影响二氧化碳质量测定，故D错误，
故选：B。