专题15-期末模拟试题(一)-高一化学下学期期中期末考点大串讲(原卷版).docx

专题15 期末模拟试题(一)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14　O 16　Na 23　Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Fe 56　Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题(本题包括共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个答案符合题意)
1．下列物质中，属于电解质的是( )
A．Zn B．NaOH C．稀HNO3 D．K2SO4溶液
2．下列不属于海水化学资源利用的是(　　)
A．海水淡化 B．海水提盐 C．海水提溴 D．海水提碘
3．下列图示与操作名称不对应的是( )

A．气密性检查
B．浓硫酸稀释
C．洗气
D．过滤
4．下列物质对应的化学式不正确的是( )
A．苏打：Na2CO3 B．水玻璃的主要成分：Na2SiO3
C．硬脂酸：C17H34O2 D．胆矾：CuSO4·5H2O
5．下列表示正确的是( )
A．异丁烷的结构简式： CH3CH2CH2CH3
B．CO2的电子式：
C．NH3分子的球棍模型：
D．过氧化钠的分子式： Na2O2
6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A．KClO3→O2 B．Cl2→HCl C．Fe→Fe3+ D．C→CO2
7．“垃圾分类工作就是新时尚！下列有关说法错误的是(　　)
A．垃圾分类有利于资源回收利用 B．垃圾分类中可回收物标志为
C．野外焚烧垃圾会产生二噁英等致癌物 D．实验室用完的试剂瓶属于有害垃圾
8．生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一、下列对应关系不正确的是( )
A．解热镇药-阿司匹林 B．凝固剂-硫酸钙
C．抗氧化剂-锥生素C D．营养强化剂-味精
9．2021年10月我国发布首次以CO、NH3为原料合成蛋白质。下列有关说法错误的是( )
A．蛋白质是高分子化合物 B．CO2可以被氧化成CO
C．工业上合成氨反应是化合反应 D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
10．下列关于化学品的使用不合理的是( )
A．硝酸铵是一种高效氮肥，可直接施用
B．SO2能杀菌消毒，可用于食品防腐
C．使用药物时要考虑剂量、剂型、给药途径等因素
D．在规定范围内使用食品添加剂，对人体健康无影响
11．下列说法不正确的是( )
A．乙醛和环氧乙烷互为同分异构体 B．126C和146C互为同位素
C．丙三醇和乙二醇互为同系物 D．石墨和足球烯互为同素异形体
12．关于反应类型，下列判断不正确的是( )
A．+H2O (取代反应)
B．CH≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH(加成反应)
C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(置换反应)
D．C6H12O62C2H5OH+2CO2↑(水解反应)
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H++SO42-Cu2++ SO2↑+2H2O
B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C．(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe +2NO3-+8H+=3Fe 2++NO↑+4H2O
14．下列有关实验的图示及分析均正确的是( )

A．钾在空气中燃烧，发出紫色火焰，生成K2O
B．碎瓷片作催化剂且有聚热功能
C．点燃镁条即可引发铝热反应
D．模拟“海水蒸馏制淡水”的装置中缺少温度计
15．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如下图。当电池工作时，下列说法不正确的是( )

A．铜片为正极 B．负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．化学能主要转化为电能 D．电子从锌片经水果流向铜片
16．药物是人类抵御疾病的重要武器之一、下列有关药物的说法不正确的是( )
A．“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗胃酸药
B．鸦片、吗啡、海洛因等物质属于毒品
C．阿司匹林是一种重要的抗生素
D．青霉素是一类弱酸性物质，用的较多的是盘尼西林
17．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是( )
A．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，古代的蜡是高级脂肪酸酯
C．“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜，做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是调味，让鱼的味道更加酸辣可口。
D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
18．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．煤和水煤气均是二次能源
B．煤中含有苯甲苯、二甲苯等有机物
C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%
19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．过量Fe与1 mol稀HNO3反应，转移2NA个电子
B．16g甲烷中含有非极性共价键的数目为4NA
C．28g乙烯和丙烯的混合气体含有原子的数目为6NA
D．标准状况下2.24L氯仿(CHCl3)含有分子的数目为0.1NA
20．化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

A．该反应是吸收能量的反应
B．1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量
C．2molA—B键断裂需要放出ykJ的能量
D．1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量
21．黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析错误的是( )

A．反应Ⅰ、Ⅱ为氧化还原反应
B．反应Ⅰ的离子方程式：4 Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O
C．反应Ⅱ中，每消耗1mol FeS2，转移电子的物质的量为
D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中和均作催化剂
22．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s达到平衡。下列描述不正确的是( )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B．t1时，Z和X的浓度相等，v(正)>v(逆)
C．X的物质的量不再随时间的变化而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)
23．青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：

下列说法不正确的是( )
A．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应 B．靛蓝的分子式为C16H8N2O2
C．吲哚酚的苯环上的二氯代物有6种 D．1mol吲哚酚与加成时可消耗4molH2
24．我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )

A．淀粉的分子式： B．DHA的最简式：
C．FADH的电子式： D．的比例模型：
25．下列实验方案与实验结论均正确的是( )
选项
实验方案
实验结论
A
向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色
稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+
B
取未知溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO42-
C
取未知溶液于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解
溶液中一定含有SO42-
D
取未知溶液于试管中，滴入几滴0.1mol·L-1的NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，试纸不变色
溶液中不含NH4+
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
26．(10分)完成下列填空
(1)“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是___________，能与碘单质反应变蓝色的物质是___________，蛋白质水解的最终产物是___________。油脂是___________跟_______生成的酯。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________(填字母)。
A．多糖       B．蛋白质        C．脂肪
(2)下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的意见，正确的是___________
A．多食用海产品可防治缺铁性贫血 B．食物可调节人体细胞中的酸碱平衡
C．为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜 D．我国应该禁止使用食物防腐剂
(3)胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式是___________。
(4)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是___________(填写字母，下同)。
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应
(5)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是___________。
A．冰毒、胃得乐 B．吗啡、海洛因
C．诺氟沙星、阿莫西林 D．青霉素、尼古丁
27．(10分)海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

回答下列问题：
I．海水淡化
(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_________、_________等。
Ⅱ．海水制盐
(2)过程Ⅰ采用的操作是___。
(3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO42-、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是___。
Ⅲ．海水提溴
(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为________________________；从理论上考虑下列也能吸收Br2的是_________________。
A．NaCl        B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O E．K2S
(5)经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_____________________________________________。
Ⅳ．海水提镁
(6)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为__________。
28．(12分)化学实验室是验证假设、推断结论的重要方法。某学习小组学习了氧化还原知识后，对SO2的还原性进行了探究。
Ⅰ．探究SO2和FeCl3溶液之间的反应：

(1)A中反应的离子方程式是____________________________，D中溶液的作用是____
(2)装置B具有缓冲气流和储存气体的作用，装置中试剂是 ______________。
(3)通入足量的SO2，反应结束后，向装置C中滴加酸性高锰酸钾溶液，检验生成的Fe2+ ，若酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明SO2与Fe3+发生了反应，你认为该结论是否正确，理由是______________。
Ⅱ．有同学认为CO2、SO2均是酸性氧化物，性质相似，由CO2与Ca(ClO)2溶液反应，推测SO2与Ca(ClO)2溶液反应也生成CaSO3，通过如图所示装置验证假设。实验过程发现：开始装置A中出现浑浊，溶液逐渐变为黄绿色，随着SO2不断通入，产生大量白色沉淀，溶液黄绿色又褪去。

(4)取白色沉淀，加入稀盐酸，没有明显变化，推测沉淀是______________。
(5)通入SO2一段时间后，黄绿色消失，发生反应的离子方程式是___________________________；若要验证该反应能发生，实验方案是________________________________________________。
29．(12分)某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3浓度
稀硫酸

V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
3
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
①从类别的角度分析，硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于_______(填标号)。
A．盐        B．碱        C．酸        D．氧化物
②写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式__________________
③该实验1和2可探究_______对反应速率的影响，因此V1是_____________；实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=_______。
(2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下：
序号
镁条的质量/g
硫酸
物质的量浓度(mol/L)
体积/mL
Ⅰ
0.01
1.0
2
Ⅱ
0.01
0.5
2
实验结果如下图所示。

①实验Ⅰ对应图中曲线_______(填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越_______(填“快”、“慢”或“无法确定”)。
②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是___________________。
③随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是_______________________________。
30．(6分)已知某加碘盐(含KIO3的食盐)中含碘量为25.4mg~50.00m g /k g。现有1000kg该加碘盐，计算：
(1)该加碘食盐中至少含碘_______mol
(2)若用与Cl2反应制KIO3，标准状况至少需要消耗Cl2_______L(写出计算过程)。