电离平衡(人教版2019选择性必修1)(原卷版).docx

第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第1课时 电离平衡
培优第一阶——基础过关练
1．下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是
A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．H2S
2．下列说法中不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
3．在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是
A． B．
C． D．
4．（2022·河北武强中学高二期末）在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度
C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量
5．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
NaOH溶液
CaCO3
石墨
H2SO4
弱电解质
H2CO3
CH3COOH
Mg(OH)2
CH3COONH4
非电解质
乙醇
NH3
H2O
蔗糖
6．（2022·四川雅安·高二期末）常温下，0.1 mol∙L−1下列溶液：①HC1、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是
A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③
7．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．乙酸以任意比与水互溶
B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/L
C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
8．下列叙述中正确的是
A．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者pH相同
B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多
C．物质的量浓度相同的NaCl和醋酸溶液的导电能力相同
D．足量锌分别和等体积、等pH的盐酸、醋酸分别反应，醋酸产生氢气体积多且速率快
9．（2022·黑龙江省饶河县高级中学高二期末）相同温度下的0.1mol·L-1和0.01mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度，前者与后者相比
A．大 B．小 C．相等 D．不能确定
10．（2021·河北保定·高二期中）在氢氰酸水溶液中存在平衡：。下列措施能使该电离平衡正向移动的是
A．加入NaCN稀溶液 B．加入 C．加入稀盐酸 D．适当降低温度

培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·广西贺州·高二期末）用食用白醋(酷酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B．白醋能导电
C．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D．白醋中滴加石蕊试液呈红色
12．在0.2 mol· L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述正确的是
A．加水稀释，CH3COOH的电离程度减小
B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强
C．滴加少量0.2 mol·L-1盐酸，溶液中c(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
13．在相同温度时，10mL0.1mol/L醋酸与100mL0.01mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．醋酸的电离常数 B．溶液的导电能力
C．pH值 D．中和时所需NaOH的物质的量
14．（2022·黑龙江·哈尔滨市第三十二中学校高二期中）25℃时，在0.1mol/L氨水中存在以下电离平衡NH3•H2ONH+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．温度升高，平衡向逆反应方向移动
B．通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动
C．滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液中c(OH-)减少
D．加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O的电离程度增大
15．（2022·河南·濮阳一高高二期中）向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是
选项
溶液a
溶液b
A

B

C
氨水

D

16．（2022·陕西·长安一中高二期中）下列说法正确的有
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
17．（2022·广东东莞·高二期末）草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与形成导致肾结石。下列说法正确的是
A．草酸属于非电解质 B．溶液显中性
C．能溶于水 D．草酸溶液中
18．（2022·江苏省天一中学高二期末）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：
B．a、b、c三点的电离程度：
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：
19．醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 mol·L-1醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化：
(1)写出醋酸的电离方程式：_______。
(2)加入醋酸钠固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，pH_______ (填“增大”“减 小”或“不变”)。
(3)加入碳酸钙固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)加入大量的水，c(OH-)_______ (填“增 大”“减小”或“不变”，下同)，导电能力_______。
(5)升高温度，醋酸的电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
20．有下列物质：①石墨：②稀硫酸；③；④氨水；⑤KHS；⑥；⑦；⑧HCl；⑨。
(1)下列属于强电解质的是___________；下列属于非电解质的是___________。
(2)写出⑤⑥在相应条件下的电离或水解方程式：
⑤的水解离子方程式___________。
⑥水溶液电离方程式___________。
(3)向⑧溶液中加入醋酸钠晶体后，与足量的Zn粒反应，产生氢气的速率___________(填“变快”、“变慢”、“不变”)；产生氢气的总量___________(填“增多”、“减少”、“不变”)。
21．如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

(1)写出醋酸的电离方程式：___________。
(2)“O”点为什么不导电 ___________。
(3)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为___________
(4)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___________
(5)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择___________
A．加热          B．加很稀的NaOH溶液            C．加固体KOH       D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒       G．加MgO固体          H．加Na2CO3固体
(6)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________
A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D．
22．（2022·宁夏·银川二中高二阶段练习）现有下列物质 ①熔化的NaCl   ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠⑧液氨 ⑨SO2，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是_______(填序号)
(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)
(3)属于弱电解质的是_______(填序号)
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．1 mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
(6)有下列物质的溶液：a.CH3COOH　b.HCl　c.H2SO4　d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)