2-1-1-钠及其氧化物(基础过关A练)(原卷版).docx

A练——基础过关
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
课时1 钠及其氧化物
本课学习目标
1．从原子结构角度认识金属钠的强还原性。
2．通过实验逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯。
3．认识过氧化钠、过氧化钠的化学变化过程，掌握钠的氧化物的性质和用途，书写有关的化学方程式。
重点：钠与水的反应。
课前预习导学
一．钠的存在与原子结构
1．钠元素在自然界中都以___________的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
2．钠原子的结构示意图为，最外层只有___________个电子，在化学反应中容易失电子，表现很强___________性。
3．Na保存在___________或石蜡油中，Na着火了，应用___________灭火。
二、钠的物理性质
1．钠为___________固体，密度为___________，比水的密度___________；熔沸点较低，分别为___________和883 ℃，硬度___________，用小刀可以切割。
2．用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面发生的变化。
现象：钠质地柔软，能用小刀切割，新切面呈银白色金属光泽，但很快变暗，原因是
三．钠的化学性质
1.与非金属单质的反应
（1）与O2反应
①常温，
②加热，
实验2-2
切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象。
（2）与Cl2反应 (现象：剧烈燃烧，产生白烟)
2.与水的反应
实验探究：钠与水的反应
烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
现象：浮——
熔——
游——
响——
红——
反应方程式：
离子方程式：
【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
3.与酸的反应
如和盐酸反应，
离子方程式：
【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。
4.与盐溶液的反应
与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
如CuSO4溶液，
【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。
四．钠单质的制备和保存
1.制备
钠非常活泼，工业中通常采用 来制备，方程式：
2.保存
钠易与空气中的O2H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
五．用途
1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 。
2．用作电光源，制作高压钠灯。
3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性， 状态下可以用于制取某些金属。
如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。
六．氧化钠和过氧化钠
1.氧化钠的化学性质
（1）与水反应：
（2）与酸性氧化物反应：
（3）与酸反应：
2.过氧化钠的化学性质及用途
（1）与水反应：
（2）与酸性氧化物反应：

（3）与酸反应：
（4）用途： 。
实验：Na2O2与H2O反应
实验操作

(1)实验现象与结论：①产生大量气泡，带火星的木条放置管口能________，说明生成_______。
②试管外壁发热，说明反应___________热。
③用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成碱。
(2)化学方程式：______，离子方程式为________。
3.Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质：
2Na22
过氧化钠中的氧是 价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。
（1）强氧化性
①与Na2SO3溶液反应：
②有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。如能使品红溶液褪色。

当堂练习达标
知识点一 活泼的金属单质——钠
1．下列有机溶剂中不可用于贮存金属钠的是
A．煤油 B．苯 C．四氯化碳 D．石蜡油
2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（ ）
A．将钠与水置于试管中进行反应，可防止反应时钠燃烧
B．钠着火时应用干燥的沙土灭火
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生苍白色的火焰
D．取用金属钠可用小刀切割，说明金属钠密度小
3．下列关于金属钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．金属钠是银白色金属，硬度很大
B．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠与水反应时，浮在水面，熔成小球，快速游动
D．由于金属钠易与空气中的成分发生化学反应，所以需要保存在煤油中
4．金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是
A．黄烟，生成白色固体 B．黄雾，生成淡黄色固体
C．黄色火焰，生成淡黄色固体 D．黄色火焰，生成白色固体
5．将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
6．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠着火可以用水灭火
7．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是(　　)
A．硝酸铜溶液　　 B．稀硫酸
C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液
8．金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O
9．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：

（1）写出Na与H2O反应的化学方程式：___________。
（2）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是___________。
（3）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是___________。
10．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为____，A→C反应的化学方程式为___________。 
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式为____，B→C反应的化学方程式为_____。A和C能否反应?____(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：_______(若不能，此空不填)。
知识点二 氧化钠和过氧化钠
11．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是
A．负离子中含电子数为10 B．正负离子个数比1﹕1
C．属于电解质 D．熔点较低
12．下列物质溶于水有气体产生的是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaNO3
13．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ）

A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．氯化钠
14．将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。

(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是__________________________
(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a.________________，b.________________。
(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_________________________，还原剂是________，氧化剂是________。(填化学式)

课后作业检测见下页

课后作业检测
1．（2021·河北武强中学高一月考）下列有关钠的物理性质叙述正确的是
①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体
A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
2．（2021·浙江高一月考）如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g/cm3，苯与水互不相溶，且苯不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.971g/cm3投入烧杯中，观察到的现象为

A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉
3．下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是
选项
事实
解释
A
钠保存在煤油中
煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B
新切开的钠的光亮的表面很快变暗
钠和空气中的氧气反应生成了
C
钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯
钠的焰色为黄色，穿透能力强
D
钠可以用小刀切割
钠质地柔软
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑
D．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
5．向紫色石蕊溶液中加入过量的粉末，振荡，观察到的现象为
A．产生大量气泡 B．溶液无变化 C．最后溶液变为红色 D．最后溶液变为蓝色
6．下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤
7．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有变化均为化学变化
8．钠及其化合物的生产、应用是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
(2)钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2，Na2O的制取可以通过如下反应在密闭设备中完成：6Na+2NaNO24Na2O+N2↑，请回答下列问题：
①不用钠在空气中氧化生成Na2O的原因是_______。
②在上述反应中，N2的作用是_______。
③该反应中的氧化剂是_______。
④在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目_______。
9．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题：Na2O2可以与H2O、CO2反应)

（1）装置Ⅳ中盛放的药品是_____________，其作用是___________________________________。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)__________________，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入______，______接______，______接______，______接______。
（3）装置Ⅱ的作用____________________________________。
（4）操作中通空气和加热的顺序为____________________________________。
10．根据如图转化关系以及实验现象填写空白。

（1）固体X是___________(填写化学式)。
（2）反应①的化学方程式是___________。
（3）反应④的离子方程式是___________。