狂做22-原子结构(人教版2019必修第一册)(解析版).docx

第四章 物质结构 元素周期律
狂做22 原子结构

1．在原子中，下列关系中一定正确的是 ( )
A．质子数＝核电荷数
B．相对原子质量＝质子数＋中子数
C．质子数≠中子数
D．相对原子质量＝质子数＋核外电子数
【答案】A
【解析】A.在原子中质子数一定等于核电荷数，A正确；
B.在原子中，质量数=质子数+中子数，相对原子质量=，近似计算中用质量数代替相对原子质量，B错误；
C.质子数与中子数可能相等、可能不相等，如2H中质子数和中子数相等，1H中质子数和中子数不相等，C错误；
D. 相对原子质量=，D错误；
答案选A。
2．（2020·陕西榆阳·榆林十二中高一月考）下列说法正确的是（ ）
A．质子数相同的粒子一定是同种元素的原子
B．同种元素的原子质子数一定相同
C．所有的原子都是由质子、中子、电子构成
D．有氧气参加的反应叫做氧化反应
【答案】B
【解析】A. 质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子，如水分子和氨分子是不同的分子，但质子数相等，都为10，故A错误；
B. 质子数相同的同一类原子的总称为元素，则同种元素的质子数必定相同，故B正确；
C. 所有的原子不一定是由质子、中子、电子构成的，如H不含有中子，故C错误；
D. 有氧气参加的反应不一定是氧化反应，如氧气生成臭氧的反应是有氧气参加的反应，但是反应中氧元素的化合价并没有改变，不是氧化还原反应，故D错误；
故选B。
3．下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组是
A．H2O、OH- B．Na+、 C．H2S、Cl- D．F-、Ne
【答案】B
【解析】
A．H2O、OH-的质子数分别为10、9，质子数不相同，A不符合题意；
B．Na+、的质子数都为11，电子数都为10，B符合题意；
C．H2S、Cl-的质子数分别为18、17，C不符合题意；
D．F-、Ne的质子数分别为9、10，D不符合题意；
故选B。
4．某元素的二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的中子数为( )
A．2 B．14 C．18 D．16
【答案】D
【解析】原子中质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；二价阴离子核外有18个电子，则该元素的原子核外有16个电子，原子核内有16个质子，中子数=质量数-质子数，故选D。
5．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的m倍（m为大于1的整数），则该原子的核外电子总数为（ ）
A．2m B．2m+10 C．2m+2 D．m+2
【答案】C
【解析】根据原子核外电子排布的一般规律知，最外层电子数不超过8（第一周期不超过2），最外层电子数是次外层电子数的m倍，所以次外层电子数小于8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为;

答案选C。
6．铜是一种重要的金属，关于铜的一种微粒Cu2+，下列说法不正确的是
A．核外电子数为27 B．质子数为27
C．核电荷数为29 D．中子数为35
【答案】B
【解析】
A．微粒Cu2+的电子数=29-2=27，故A正确；
B．微粒Cu2+的质子数为29，故B错误；
C．微粒Cu2+的质量数为64，核电荷数=质子数=29，故C正确；
D．微粒Cu2+的质量数为64，质子数为29，则中子数=64-29=35，故D正确；
故选B。
7．下列叙述正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．失去电子数越多，金属越活泼
C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．各种元素原子核都是由质子和中子组成的
【答案】C
【解析】A．两种微粒，如Na+和O2-，核外电子排布都为2、8，但化学性质不同，A不正确；
B．金属失去电子数越多，金属性不一定越活泼，金属活泼性要看金属原子失电子的能力，越容易失电子，金属越活泼，(如Na与Al)，B不正确；
C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素，可能是同种原子，可能互为同位素，C正确；
D．各种元素原子核都是由质子组成，但不一定含有中子，如氕原子，D不正确；
故选C。
8．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．该原子的摩尔质量是NA g·mol-1
B．Wg该原子中含有个原子
C．Wg该原子的物质的量是
D．由已知信息可得： mol-1
【答案】B
【解析】A．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，一个原子的质量是a g，则1mol的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以摩尔质量应为aNAg•mol-1，A项正确；
B．一个原子的质量是a g，Wg 该原子中原子个数=W/a 个，B项错误；
C．根据上述分析，该原子的摩尔质量是a NA g·mol-1，Wg该原子的物质的量是，C项正确；
D．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，应为NA="12/b" mol-1，D项正确；
答案选B。
9．已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g 中所含电子的物质的量是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】
M原子的中子数为n，质量数为A，则其质子数为(A-n)，则M2+离子的电子数为(A-n-2)，m g M2+的物质的量为，则m g M2+中所含电子的物质的量为，答案选C。

1．下列各组微粒都具有相同质子数和电子数的是
A．CH4、NH3、H2O、Ne B．OH-、NH、H3O+、Ne
C．NH、H3O+、Na+、HF D．OH-、F-、Mg2+、Na+
【答案】A
【分析】
若电子数等于质子数，则微粒为电中性粒子，即为原子或分子。
【解析】
A．CH4、NH3、H2O、Ne都为电中性微粒，具有相同质子数和电子数，故A符合题意；
B．OH-、NH、H3O+不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故B不符合题意；
C．NH、H3O+、Na+不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故C不符合题意；
D．OH-、F-、Mg2+、Na+不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故D不符合题意；
故选A。
2．X原子的质子数为a，X2-和Y3-的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是

A．a－1 B．a + 3
C．a + 5 D．a－5
【答案】A
【解析】设元素Y的核电荷数是b，X元素原子的核电荷数为a，则阴离子X2-中带有(a+2)个电子。因为阴离子X2-与元素Y的阴离子Y3-的核外电子数相等，所以2+a=b+3，即b=a-1，故选A。
3．下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是（　　）
A．CH4、H2O、Na+ B．F2、Ar、HCl
C．H3O+、NH4+、Na D．O2﹣、Mg2+、Ne
【答案】B
【解析】A. C的质子数为6，H的质子数为1，O的质子数为8，Na的质子数为11，所以CH4、H2O、Na+的质子数分别为：10、10、11，电子数分别为10，10、10，故A错误；
B. Cl的质子数为17，H的质子数为1，Ar的质子数为18，F的质子数为9，所以F2、Ar、HCl的质子数分别为：18、18、18，电子数分别为18、18、18，故B正确；
C. N的质子数为7，H的质子数为1，O的质子数为8，,Na的质子数为11，所以H3O+、NH4+、Na的质子数分别为：11、11、11、电子数分别为10，10、11，故C错误；
D. Mg的质子数为12，Ne的质子数为10，O的质子数为8,所以O2﹣、Mg2+、Ne的质子数分别为：8、12、10、电子数分别为10，10、10，故D错误；
故选B。
【点睛】对于原子和分子来说，微粒不带电荷，所以质子数等于电子数；而离子带电荷，所以电子数不等于质子数。
4．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ）
A．元素X的原子核内质子数为（2a2－1）
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2（n表示电子层数）
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用
【答案】C
【解析】因电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题意，1≤a≤3，又最外层电子数小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。当a＝1时，不成立；当a＝2时，最外层电子数为5，应为N；当a＝3时，最外层电子数为7，应为Cl。
A.当X为N元素时，质子数＝2a2－1＝2×22－1＝7，当X为Cl元素时，质子数＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A选项正确；
B.由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H22NH3，N2＋O22NO知，元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂，B选项正确；
C.Cl－的核外电子排布为，最外层电子数达不到2n2，C选项错误；
D.如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌、消毒作用，D选项正确；
故选C。
5．下列叙述正确的是（ ）
A．由符号R可知元素R的近似相对原子质量一定为A
B．若一个C原子的质量为ag，而另一个原子的质量为bg，则该原子的相对原子质量为
C．假设A元素不存在同位素，A2-原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量约为mol
D．物质的量相同的14CO和14NO具有相同的质子数
【答案】C
【解析】A.符号仅表示元素R的一种核素，A是该核素的质量数，元素的近似相对原子质量是该元素在自然界中各种的质量数与其在自然界中所占的原子个数百分比乘积的加和，故A错误；
B.核素的相对原子质量是该核素1个原子的质量与1个原子质量1/12的比值，应为12b/a，故B错误；
C.所含质子数是，则所含电子数是，的物质的量约为，则所含电子的物质的量约为mol，故C正确；
D.和所含质子数分别是14、15，故物质的量相同的和所含质子数不相等，故D错误。
故答案：C。
6．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgX+含有电子的物质的量是
A．mol B．mol
C．mol D．mol
【答案】B
【解析】X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则X元素原子的质子数=电子数=m-n，而X+含有电子数=m-n-1；wgX+的物质的量=mol，则电子的物质的量=×(m-n-1)，答案为B。
7．核内中子数为N的离子，质量数为A，则g它的氧化物()中所含质子的物质的量为
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】
核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则R原子的质子数是A-N；R氧化物的化学式是R18O，R18O的质子数为A-N+8；ng氧化物的物质的量是mol，则所含质子的物质的量为，故答案选B。