专题07本册综合检测模拟卷(一)检测(原卷版).doc

专题07本册综合检测模拟卷（一）检测
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 K 39 I 127
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是
A．能量最低原理 B．泡利原理
C．构造原理示意图 D．洪特规则
2．下列有关叙述中正确的是
A．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
B．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
C．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
D．电子云图上的每一个点都代表一个电子
3．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为

A．1∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．9∶14∶9
4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

X

Y

Z

A．X的电离能在同周期中最小
B．Z的电负性大于Y的电负性
C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
D．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
5．下列化学用语正确的是
A．碳原子的轨道表示式： B．甲基的电子式：
C．丙烷的比例模型： D．氮分子的结构式：N=N
6．下列现象中与电子跃迁无关的是
A．节日燃放的焰火
B．舞台表演时的灯光
C．城市的霓虹灯光
D．平面镜成像
7．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是
A．分子中所有原子均在同一平面上
B．分子中存在双键，可发生加成反应
C．和互为等电子体，均为三角锥形
D．和互为等电子体，均为正四面体形
8．下列说法不正确的是
A．NH3易液化，主要原因是NH3为极性分子
B．室温下N2性质比较稳定，原因是键能较大
C．分子键角小于，原因是O原子有2个杂化轨道容纳了孤电子对
D．Ge原子间不易形成双键或三键，原因是Ge原子半径较大难以形成稳定的键
9．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是
A．钋Po-简单立方堆积-52%-4
B．钠 Na-钾型-74%-12
C．锌 Zn-镁型-68%-8
D．银 Ag-铜型-74%-12
10．下列说法正确的是
A．NH3分子的空间构型是三角锥形，且不存在杂化轨道
B．配合物K2[Co(SCN)4]的配位数为6
C．1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道(NA为阿伏加德罗常数值)
D．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，则[ZnCl4]2-的空间构型为平面正方形
11．下列固体分类中正确的一组是

离子晶体
共价晶体
分子晶体

A
苏打
金刚砂
干冰
B
玻璃

硫磺
C

石墨
冰醋酸
D
胆矾
金刚石

A．A B．B C．C D．D
12．下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 ②离子晶体是一定含有金属阳离子的晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦36 g金刚石晶体和36 g石墨晶体含有的C—C键数目相同

A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦
13．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A．图1和图4为非密置层堆积，图2和图3为密置层堆积
B．图1~图4分别是简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积
C．图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4
D．图1~图4堆积方式的空间利用率大小关系是图1<图2<图3=图4
14．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是
选项
分子或离子
中心原子杂化方式
价电子对互斥理论模型
分子或离子的空间构型

A
NO
sp3
四面体形
V形
B
BF3
sp2
平面三角形
三角锥形
C
SOCl2
sp3
四面体形
三角锥形
D
ClO
sp2
平面三角形
平面三角形
A．A B．B C．C D．D
15．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，错误的是

A．立方相氮化硼中不含有π键
B．六方相氮化硼为分子晶体，立方相氮化硼为共价晶体
C．六方相氮化硼中的硼原子采用sp2杂化，立方相氮化硼中的硼原子采用sp3杂化
D．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子
16．EDTA(乙二胺四乙酸)是一种重要的络合剂，结构简式如图所示。关于化合物[Cu(EDTA)]SO4的说法正确的是

A．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体
B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp、sp2、sp3
C．EDTA组成元素的第一电离能顺序为O>N>C>H
D．[Cu(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
二、主观题（共5小题，共52分）
17.（9分）碳、氮元素可形成多种卤化物、含氧酸及其盐和配合物等。
(1)常温下NF3是一种无色、无味、无毒的气体，推断NF3分子的空间构型为______(用文字描述)。
(2)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式______；推断NaNO2中阴离子的空间构型为______(用文字描述)。
(3)配合物Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于CCl4，推测Ni(CO)4是 ______分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)写出CN-的电子式______；NH4NO3 中氮原子轨道的杂化类型是______。
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______ (若有配位键，需用箭头标出)。
18．（8分）回答以下问题:
(1)金属Cu晶体采取的是以下_________(填序号)面心立方最密堆积方式。

(2)CuSO4晶体类型为_________晶体。的空间构型为_______(填“正四面体”、“直线型”或“平面三角”)。Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的中心离子为______(填离子符号)。
(3)如图所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为_____。

(4)已知：一般情况下，碳的单键中碳原子存在sp3杂化轨道，碳的双键中碳原子存在sp2杂化轨道；醇和水形成氢键，使得醇易溶于水。抗坏血酸的分子结构如图所示，回答问题：

抗坏血酸分子中碳原子的杂化轨道类型有_______和_______。(填“sp3”、“sp2”或“sp”)。抗坏血酸在水中的溶解性_____________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
19．（11分）按要求完成下列填空：
（1）在元素周期表中电负性最大的元素符号___________；短周期中第一电离能最小的元素基态原子核外电子排布式___________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式___________。
（2）已知下列化学键的键能:Si-0: 46OkJ/mo1， SiSi: 175kJ/mo1， O="O:" 498k1/mol，则反应Si+O2SiO2的反应的△H= ___________。
（3） N≡N的键能为942 kJ/mo1， N-N单键的键能为247 kJ/mo1， 通过计算说明N2中的___________键更稳定(填“σ”或“π”)。
（4） 钋(Po)是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g•mol-1，晶胞的密度为ρ g•cm-3，则它晶胞的边长(a)为___________pm．(用代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)

（5） 测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则=___________。
20．（14分）如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：

(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。
(3)表示NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。
(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。
(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6) 已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为___。
21．（10分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于______光谱(选填“吸收”或“发射”)。
(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为______。
(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式______。
(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低______，并说明理由：______。
(5)KIO3常用作食盐添加剂，其晶胞如图所示。

①离子的立体构型为______。
②已知KIO3晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有______个。该晶胞的密度为______g/cm3。