专题16-期末模拟试题(二)-高一化学下学期期中期末考点大串讲(原卷版).docx

专题16 期末模拟试题(二)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14　O 16　Na 23　Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Fe 56　Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题(本题包括共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个答案符合题意)
1．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是( )
A．Cu B．CO2 C．CH3OH D．KNO3
2．粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是( )
漏斗
蒸发皿
泥三角
酒精灯

A
B
C
D
3．下列物质对应的化学式正确的是( )
A．生石灰的主要成分：CaCO3 B．纯碱： NaHCO3
C．绿矾：CuSO4·5H2O D．磁铁矿的主要成分：Fe3O4
4．醋酸是常用的调味品。下列关于醋酸化学用语表述不正确的是( )
A．键线式： B．结构式：
C．最简式：CH2O D．空间填充模型：
5．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是( )
A．Cl2→HClO B．H2S→SO2 C．N2O5→HNO3 D．HNO3→NO
6．下列物质的应用中错误的是( )
A．硫酸亚铁可用作补铁药物 B．碳酸钠可单独用作食品膨松剂
C．氯乙烷可用于处理运动损伤 D．山梨酸钾常用作食品防腐剂
7．锌—铜原电池示意图如图所示。下列说法正确的是( )

A．电子由锌片流向硫酸铜溶液再流向铜片
B．溶液颜色由无色变为蓝色
C．负极质量减少，正极质量增加
D．该装置能将化学能完全转化为电能
8．下列说法正确的是( )
A．10B与11B互为同位素 B．冰和干冰互为同素异形体
C．CH2Cl2与Cl2CHCHCl2互为同系物 D．与互为同分异构体
9．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是 )
A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染
B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料
C．医用酒精中乙醇的体积分数为95%
D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性
10．2021年中国科技的重大创新成果之一是中国农业科学院饲料研究所在人工条件下，利用一氧化碳、氨等为原料大规模生物合成蛋白质。下列说法错误的是( )
A．蛋白质是一种高分子化合物 B．蛋白质中只含C、H、O、N四种元素
C．CO、NH3均是非电解质 D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
11．下列离子方程式正确的是( )
A．向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+ H++OH-=BaSO4↓+H2O
C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+ H2↑
D．与稀硝酸反应：3Cu +2NO3-+8H+=3Cu2++NO↑+4H2O
12．下列实验所选试剂或装置不合理的是( )

A
B
C
D
实验目的
除去海带中的有机化合物
从粗盐水中获得氯化钠
制取蒸馏水
用乙醇萃取溴水中的溴
装置

13．关于基本营养物质的说法正确的是(　　)
A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别
B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
14．下列关于有机物的说法正确的是(　　)
A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同
B．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应
C．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质
D．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应
15．化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是( )
A．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本
B．利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化
C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料
D．用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用
16．正确使用化肥和农药可以促进农业生产，下列说法正确的是( )
A．长期使用DDT不会导致残留污染
B．使用可溶性磷肥有利于植物对磷的吸收
C．(NH4)2SO4和草木灰混合使用肥料更佳
D．有机磷杀虫剂可降解，可以大量使用
17．合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是( )
A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺
B．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D．以海水中提纯出的NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
18．下列类比推理结果正确的是(　　)
A．根据主族元素最高正价与族序数的关系，类比推出卤族元素最高正价都是7
B．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，类比推出铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓盐酸
C．根据Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O反应，类比推出Fe(OH)3+3HI═FeI3+3H2O反应
D．根据化合价Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，类比推出Pb3O4可写成2PbO•PbO2
19．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是( )

A．12s时，A的转化率为75%
B．0-2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s)
C．化学计量系数之比b：c=2：1
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
20．阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是( )
A．lmolCl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA
B．1mol乙醇中含有C—H共价键数为5NA
C．标准状况下，2.24LH2O含有H—O键的数为0.2NA
D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5NA
21．氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H2O=CO2+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是( )

A．CO+H2O=CO2+H2为放热反应
B．状态3中物质状态最稳定
C．过程I、II、III均需要吸收能量
D．该反应类型为置换反应
22．在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是( )

A．图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5
B．循环转化过程中NO3-被甲醇氧化为N2
C．温度越高，N2转化成NH4+的速率越快
D．NH4+与NO2-反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
23．下图是一种抗生素药品说明书的部分内容，有关该药品的合理使用，说法正确的是( )

A．该药品可以用于治疗呼吸道感染疾病
B．正常人可适当服用此类药物，增强抵抗力，预防感染
C．一个体重为10 kg的幼儿，一日用药量不要超过500 mg
D．此药品应放入冰箱中保存
24．实验室可用下图装置制备乙酸乙酯，实验开始时先加热至110~120℃，再滴入乙醇和冰醋酸并使滴入速率与蒸出液体的速率几乎相等，滴加完毕后升温到130℃至不再有液体蒸出。下列说法错误的是( )

A．冷凝管的进水口为b
B．可用油浴加热
C．滴加速率不宜过快，是为了防止副反应增多
D．蒸出的液体用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液可得到粗乙酸乙酯
25．下列实验中，由现象得出的结论正确的是( )
选项
操作和现象
结论
A
将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色
SO2和O2的反应为可逆反应
B
用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色
该溶液为钠盐溶液
C
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色
原溶液中含有I-
D
用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊
C元素的非金属性大于Si元素
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
26．(8分)(1)碳原子的成健特点是有机物种类繁多的根本原因。常用球和棍表示有机物中碳原子相互结合的方式，例如CH3CH2CH3中碳原子的结合方式可用表示。图中显示的是几种烃分子中碳原子相互结合的方式。

①写出烃a的分子式：_________；写出经b的结构简式：_______________。
②属于环状烷烃的是_________(填字母序号)。
③与CH4互为同系物的是_________(填字母序号)。
④写出a的同分异构体的结构简式：_________________。
(2)模型可以将微观的分子中原子的结合方式和空间位置关系呈现出来。表中的分子模型均代表由碳、氢、氧三种元素中的两种或三种组成的有机物。
A
B
C

球棍模型

球棍模型

空间充填模型
② 写出B中分子式：_______。
②A在一定条件下与某无机物反应能转化为B，写出该无机物的结构式：______________。
③在一定条件下，B与C反应能生成具有水果香味的物质。该反应的化学方程式为CH3CH2—OH＋C＋H2O，则C的结构简式是_________________。
27．(14分)化合物X是由四种短周期元素组成的白色晶体，生活中常用作去污剂，消毒剂，某学习小组开展如下探究实验。

已知：气体A是两种气体的混合物，气体B、C均为纯净物，且B可使带火星的木条复燃。
回答下列问题：
(1)固体A的化学式是 _______，碱石灰吸收的气体是_______。
(2)化合物X是固体A与另一种常见化合物在稳定剂作用下两者化合而成，写出X的化学式_______。
(3)上图中气体C通入澄清石灰水生成10.0g沉淀的离子方程式是_______。
(4)常用硫酸酸化的高锰酸钾溶液来检测X的去污消毒品质，写出检验反应的化学反应方程式_______。
(5)X制备过程中以Na2SiO3为稳定剂，设计实验方案验证产品中是否混有SiO32-。_______
28．12分)某研究性学习小组利用下列有关装置制备SO2，并对SO2的性质进行探究(装置的气密性已检查)。已知：NaHSO3溶液显酸性。

Ⅰ．探究SO2与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)
(1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是_______。
(2)实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是_______，装置C中反应的离子方程式是_______。
(3)装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志为_______。
Ⅱ．探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)
(4)将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是_______(用化学反应方程式表示)。
(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是_______，其作用是_______，通过_______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
29．(10分)甲醇CH3OH(g)是一种重要的有机化工原料，可通过反应：3H2 (g)+ CO2(g)CH3OH(g)+ H2O (g)制得。
(1)一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中，加入2 mol CO2和3 molH2以及催化剂，发生上述反应。
①能说明该反应已达到化学平衡状态的是_填字母序号)。
A． B．c(CH3OH)：c(H2O)=1：1
C．混合气体的总压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化
E.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②若6 min时，反应达到平衡，CH3OH(g)的物质的量分数为。则：
(i)①0~6 min，用H2表示的化学反应速率_______。
(ii)达到平衡时，CO2的转化率为_______。
(iii)达到平衡后，下列措施中，能使正反应速率增大的有_______(填字母)。
A．充入一定量CO2          B．充入一定量的        C．改用催化效率更高的催化剂
(2)甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解液为溶液，甲醇燃料电池的负极反应式为_______。
30．(6分)大气污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收，发生如下反应：
NO2+NO+2 NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+ 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
请计算：
(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和NO2)与VmL0.500 mol·Lˉ1 NaOH恰好完全反应，则V=_______。
(2)若V(NO)：V(NO2)=5：1与x molO2混合，能与60.00 ml1.00 mol·Lˉ1 NaOH溶液恰好完全反应全部转变成NaNO3，则_______。