第11练---化学键(原卷版).docx

专题04 物质结构 元素周期律
第11练 化学键

1．(2020年1月浙江省选考)有共价键的离子化合物是( )
A．Na2O2 B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．SiC
2．在Na2O2和Na2O中，阳离子与阴离子的个数比是(　　)
A．都是1∶1 B．都是2∶1 C．前者1∶1，后者2∶1 D．无法确定
3．物质发生下列变化时，需克服的作用力不属于化学键的是(　　)
A．HCl溶于水 B．I2升华 C．H2O电解 D．烧碱熔化
4．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是(　　)
A．氯化钠，破坏了离子键 B．氯化氢，破坏了共价键
C．蔗糖，破坏了分子间作用力 D．二氧化碳，没有破坏作用力
5．下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是( )
A．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键
B．共价键通过原子之间得失电子形成
C．单质中一定没有离子键，一定有共价键
D．共价化合物中一定没有离子键
6．下列有关化学用语不正确的是( )
A．的电子式 B．的结构示意图
C．质量数为137的钡原子 D．二氧化碳的结构简式O=C=O
7．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。下列说法正确的是( )
A．CO2结构式为O=C=O B．K2S 的电子式：K2+
C．K+的结构示意图： D．16O2与 18O3互为同位素
8．下列表示正确的是( )
A．甲基的电子式 B．四氯化碳的空间填充模型
C．铝离子的结构示意图 D．乙醇的球棍模型
9．正确掌握化学用语是学习化学的基础，下列表达正确的是( )
A．中子数为18的氯原子：
B．的结构示意图为：
C．用电子式表示的形成过程：
D．和互为同素异形体
10．常温下，氯气可与NaOH溶液反应制备消毒液：，下列化学用语表示正确的是( )
A．NaClO的结构式：Na-O-Cl
B．Cl-的结构示意图：
C．NaCl的形成过程：
D．和互为同位素
11．下列有关化学用语使用正确的是( )
A．MgCl2的形成过程可表示为
B．中子数比质子数多3的氯原子：20Cl
C．HClO的结构式：H-O-Cl
D．四氯化碳的电子式：

1．N2H4是一种火箭燃料，利用反应可制得。下列有关说法正确的是( )
A．中子数为18的原子可表示为
B．的结构示意图为
C．中存在离子键和共价键
D．N2H4的电子式为
2．下列物质中含有相同的化学键类型的是(　　)
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
31．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　)
A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
4．下列叙述正确的是( )
A． 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
B． 金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似
C． HBr受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力
D． 仅由非金属元素组成的物质也可能含有离子键
5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH、H2SO4、Na2O2 B．MgO、Na2SO4、HNO3
C．NH4Cl、KOH、Na3PO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
6．下列说法正确的是( )
A．硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电
B．的分子间之间的作用力依次增大，热稳定性也依次增强
C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．在和中，都存在共价键，它们均由分子直接构成
7．下列说法正确的是( )
A．水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键
B．离子晶体中可能存在共价键， 而分子晶体中一定存在共价键
C．CO2与 SiO2 均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力
D．某物质熔点 1067°C， 易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体
8．下列说法不正确的是( )
A．HF 比 HCl 稳定性更强，原因是 HF 分子间存在氢键
B．Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成
C．CCl4、N2 和 SiO2 晶体中，各原子最外层都达到 8 电子稳定结构
D．NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
9．下列说法正确的是( )
A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-
B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同
C．NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键
D．CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同
10．下列说法不正确的是( )
A．有化学键断裂的过程不一定是化学过程
B．NH4Cl 和 Na2SO4 晶体中含有的化学键类型相同
C．H2O 比 H2S 更稳定，是因为氧的非金属性更强
D．离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键
11．下列说法正确的是( )
A．二氧化硅，碳化硅和金刚石中只存在共价键，都是共价化合物，晶体都属于原子晶体
B．CCl4和NaCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．NH3溶于水，既有共价键的断裂，也有共价键和离子键的形成
D．醋酸钠溶于水，破坏了离子键和共价键
12．下列变化过程中没有破坏化学键的是( )
A．H2在Cl2中燃烧 B．干冰升华
C．通电分解H2O D．NH4HCO3受热分解
13．下列说法中正确的是( )
A．氢键仅存在于分子间
B．SO2和SiO2晶体类型相同
C．的沸点比CO低主要是由于范德华力不同
D．CO2溶于水和干冰升华都只有范德华力改变

1．下列叙述不正确的是( )
A．带相反电荷的离子之间的强烈相互作用称为离子键
B．两种非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时形成的化学键可能是共价键
2．(2020·江苏化学卷)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为9的氮原子： B．N2分子的电子式：
C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图：
3．下列表示方法正确的是( )
A．CO(NH2)2的结构简式： B．纤维素的最简式：CH2O
C．水晶、石英的分子式：SiO2 D．中子数为10的氧原子：
4．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是( )
A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
5．下列说法正确的是( )
A． 某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
B． 冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力
C． 某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键
D． 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
6．下列说法不正确的是( )
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强
C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D．干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高
7．下列说法正确的是( )
A．食盐与石英熔化时，克服微粒间的作用力相同
B．SiHFBr2分子中所有原子的最外层均为8个稳定结构
C．重水在3.8℃时就变成了“热冰”，可能与重水分子间存在氢键有关
D．NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
8．下列说法正确的是( )
A．H2O的沸点比H2S高，因为H2O分子间存在氢键这种化学键
B．晶体氩是由原子直接构成的，属于原子晶体
C．KHCO3固体受热分解生成K2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱
9．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( )

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1(设冰的密度为0.9 g·cm−3)
C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−
10．氮气电化学还原反应利用氮气和水来合成氨气，可以直接将可再生能源产生的电能转化为易于储存和运输的氨气，并保证二氧化碳的零排放，为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路。其在金表面催化反应的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )

A．利用金作催化剂可降低反应的活化能，提高单位时间内反应的转化率
B．该过程中有非极性共价键和极性共价键的形成
C．升温将有利于反应气体的吸附
D．1molN2H4中含5mol共价键