专题三-氧化还原反应(考点考法剖析)(原卷版).docx

专题三 氧化还原反应
剖析高考，必备知识
1.能正确写出陌生的氧化还原反应的方程式：
（1）要能够知道常见氧化剂，判断被还原的还原产物，
常见还原剂，判断被氧化的氧化产物。
（2）谁能氧化谁，谁能还原谁。能比较氧化性、还原性的强弱。
掌握一个规律：强强反应律
（3）配平。这样就能正确的书写氧化还原反应方程式。
2.能用氧化还原反应的方程式进行计算。
（1）据化学反应式中的各物质的量与电子转移数关系进行计算
（2）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量之比
高考的考察，就按上述要求进行，考查的是氧化还原反应的原理，往往不是学过的反应式。

考点解读
【考点1】记住基础
失去电子、化合价升高、被氧化、是还原剂
得到电子、化合价降低、被还原、是氧化剂
掌握一个规律：化合价升降必相等，得失守恒律
转移电子数=（高价-低价）×化合价变化的原子数
【考点2】能正确写出氧化还原反应方程式，并写出离子反应方程式：
1. 判断产物：
（1）要知道常见氧化剂被还原，还原产物是什么，常见还原剂被氧化，氧化产物是什么。
预测氧化还原反应的主要产物
氧化剂
还原产物
还原剂
氧化产物
KMnO4
Mn2+(酸性)；MnO2(中性)；MnO42-(碱性)
Fe2+
Fe3+
K2Cr2O7/H+
Cr3+
SO2、H2SO3、SO32-

SO42-
ClO3-、ClO-
Cl-，Cl2
S2-、H2S
S、SO2、SO32-SO42-
O3
O2+H2O
I-、HI
I2、IO3-
浓硝酸
NO2
H2C2O4、C2O42-
CO2
稀硝酸
NO
Cu
Cu2+
H2O2 、Na2O2
H2O
Fe
Fe2+或Fe3+
X2（F2、Cl2、Br2、I2）
X-
S、Si、C
氧化物等
银氨溶液
Ag
Al
Al2O3或Al3+
新制的Cu(OH)2
Cu2O
CO
CO2
SO2、H2SO3、SO32-
S
H2O2
O2
MnO2
Mn2+
NH3、N2H4
N2
还要知道价态规律，价态归中律：同种元素高价氧化低价，向中靠不相交
（2）要知道：哪些物质能反应，哪些物质不能反应，谁能氧化谁，谁能还原谁。要能比较氧化性、还原性的强弱。
掌握一个规律：强强反应律：强氧化剂和强还原剂发生氧化还原反应。
常见氧化剂强弱顺序：KMnO4>HCIO>CI2>H2O2> HNO3 >浓H2SO4>Fe3+>I2>S
还原产物为：Mn2+ Cl- Cl- H2O NO2 NO SO2 Fe2+ I S2-
常见还原剂强弱顺序:S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br->CI-
氧化产物为：S SO42- I2 Fe3+ Br2 CI2
如：酸性KMnO4能氧化：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br->CI-
HCIO能氧化：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br->CI-
CI2能氧化：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br-
H2O2能氧化：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+
HNO3 和浓H2SO4能氧化：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br-
Fe3+能氧化：S2->SO2(SO32-)>I-
2.配平氧化还原反应
（1）利用氧化剂，还原剂电子得失必相等，来确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物四种物质中其中两种物质的系数。
要计算：
1mol氧化剂得到多少电子：如amol
产生1mol还原产物得多少电子，如：namol
1mol还原剂失去多少电子：如bmol
产生1mol氧化产物失多少电子，如：nbmol
确定系数时要以最简整数比交叉相乘
先确定物质的系数
氧化剂得a
还原剂失b
还原产物得na
氧化产物失nb
氧化剂和还原剂
系数为b
系数为a
---
---
部分被氧化时
系数为nb
---
---
系数为a
部分被还原时
---
系数为na
系数为b
---
只能确定产物系数
---
---
系数为nb
系数为na
n≠1时a和na、b和nb要以数值大的为准
（2） 利用观察法两边对应法配平其它物质的系数,先看氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物四种物质中的各种元素或酸根是否对应平恒，然后平衡氢元素，最终是氧平衡。
（3）如果是离子方程式，第一步之后，先电荷守恒，以确定H+或OH-的系数，再定水的系数。
（4）根据平恒的需要，在两边可加水，酸，碱。
3.配平的几种常用方法：
（1）. 正向配平法
归中反应，一般采用正向配平法。先定氧化剂a和还原剂b的系数。
练习：配平下列反应：
____H2S＋____SO2===____S↓＋____H2O
____NO＋____NH3===____N2＋____H2O
__KBr+__KBrO3+__H2SO4= ____K2SO4+____Br2+___H2O

（2） 逆向配平法
歧化反应和分解反应，一般采用逆向配平法：先定氧化产物nb和还原产物na的系数。
例如：配平下列反应：
Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
(1)首先确定氧化产物与还原产物的化学计量数：
Cl2+KOH——5KCl+KClO3+3H2O
　 　　　↑1×5↓5
(2) 再用观察法配平得：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
练习：
①____HNO3浓)____NO2 ↑＋____O2↑ ＋____H2O
②____Cl2＋____Ca(OH)2____CaCl2＋____Ca(ClO)2＋____H2O
_______（NH4)2SO4 ________SO2+____N2+____NH3+____H2O
_____Cl2+____KOH___KCl+_____KClO3+____H2O

（3） 左右配平法：
部分被氧化或部分被还原的反应，要先定氧化剂和氧化产物的系数，或先定还原剂和还原产物的系数
例如：1.MnO2+HClMnCl2+Cl2↑+H20 要先定氧化剂MnO2和氧化产物Cl2的系数,HCl要依据MnCl2+Cl2的系数以确定Cl元素之和而定。
2.____Cu+___HNO3==___Cu（NO3）2+___NO+___H2O 先定还原剂Cu和还原产物NO的系数
练习：___KMnO4+___HCl----___MnCl2+__KCl+____Cl2↑+___H2O
___FeS+___HNO3———____Fe2(SO4)3+____Fe（NO3）3+____NO+____H2O

（4）. 平均标价法
在有机物参与的氧化还原反应化学方程式的配平中，一般有机物中的H显+1价，O显-2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。
例：配平下列反应：
　　___C6H12O6__K2Cr2O7+___H2SO4_____K2SO4+___Cr2(SO4)3+___CO2↑+___H2O
首先对碳元素平均标价并确定有元素化合价升降的物质的化学计量数：
____C6H12O6+______K2Cr2O7+__H2SO4_____K2SO4+___Cr2(SO4)3+___CO2↑+___H2O
↑4×6 =24　　↓3×2=6
再观察配平得：
C6H12O6+4K2Cr2O7+16H2SO44K2SO4+4Cr2(SO4)3+6CO2↑+22H2O
（5）令价法:
将氧化剂或者是还原剂中的所有元素化合价都令为零价，升高了几价就加几，降低了几价就减几，然后计算总的代数和。
例：___Fe3C+___HNO3 ___Fe（NO3）3+____CO2+___NO+___H2O
将反应前的Fe元素和C元素的化合价都为令为0价，反应后仍是+3、+4.一个Fe3C共升了13价，生成一个NO共降低了3价，这样再用两边对应的方法，就可以配平了。
【考点3】能用氧化还原反应的方程式进行计算
1.据化学反应式中的各物质的量与电子转移数关系进行计算
例如：通入到100ml0.5mol/LFeI2溶液中，通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；通入标准状况下至少是_______L,转移电子数是_______个；当，单质碘的收率会降低，原因是_______。

2.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量之比
例如：溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为_______，氧化产物、还原产物的物质的量之比________；在溶液中可发生反应。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是_______。

考法剖析
高考实例剖析--高考怎么考《离子反应》，根据高考指挥棒来学习《离子反应》
（在高考后面的非选择题中，经常要你正确书写氧化还原反应方程式，并写离子方程式。）
1（[2020新课标Ⅰ）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

回答下列问题：
（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式___________。

2．（2021·全国高考甲卷试题）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)的一种制备方法如下图所示：

①加入粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成___后可循环使用。
②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；当，单质碘的收率会降低，原因是_______。
(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为_______。
(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为_______。在溶液中可发生反应。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是_______。

3．（2020新课标Ⅲ）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：

回答下列问题：
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。

4．（2020年山东新高考）用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）软锰矿预先粉碎的目的是 ，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为 。

选择题中也考氧化还原反应：
5．（2020年全国统一高考试卷（新课标Ⅲ））对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（　　）
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2═O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH﹣═NH3•H2O