第二章-化学反应速率与化学平衡(单元检测卷A)高二化学同步课堂(原卷版).docx

第二章 化学反应速率与化学平衡
单元检测卷A
一、选择题(本题共16小题,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.对于可逆反应3H2+N22NH3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 (　　)
A.增大压强　　　　　　　 B.充入更多N2
C.使用高效催化剂 D.降低温度
2.反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)　ΔH>0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷的平衡转化率的是(　　)
A.增大容器容积
B.升高反应温度
C.分离出部分氢气
D.等容下通入稀有气体
3.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 (　　)
A.K不变,平衡可能移动
B.K变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K可能不变
D.平衡移动,K一定变化
4.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s)Sn(s)+2CO(g),反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法正确的是(　　)

A.ΔH<0,ΔS<0 B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS>0
5.下列说法中正确的是 (　　)
A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行,则该反应的ΔH<0
B.NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0
C.若ΔH>0,ΔS<0,化学反应在任何温度下都能自发进行
D.加入合适的催化剂能降低反应的活化能,从而改变反应的焓变
6.298 K时,在2 L固定容积的密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH=-a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图所示。达到平衡时,N2O4的浓度为NO2浓度的2倍,若反应在398 K下进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2 mol,则此时,下列大小关系中正确的是 (　　)

A.v正>v逆 B.v正测得N2为 1 mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是 (　　)
A.反应前5 s内,用NO表示的平均反应速率为 0.1 mol/(L·s)
B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大
C.达到平衡后,反应速率的关系:v正(CO)=2v逆(N2)
D.保持容器容积不变,向容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变
9.利用图1和图2中的信息,按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是(已知:H2O2分解放热) (　　)

A.H2O2中只含有极性共价键和非极性共价键,且所有原子均达到了8电子稳定结构
B.2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小
C.向H2O2中加入Fe2 (SO4)3后,B中颜色变浅
D.实验室若要准确测定NO2的相对分子质量,应选择低温、高压
10.在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 mol A2气体与0.6 mol B2气体,一定条件下发生反应:A2(g)+B2(g)2AB(g)　ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法中不正确的是 (　　)

A.图中a为0.15
B.该反应的平衡常数K=0.03
C.升高温度,平衡常数K减小
D.平衡时A2的转化率为62.5%
11.反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述中正确的是(　　)

A.达到平衡后,加入催化剂则C%增大
B.化学方程式中nN B.M乙
B.反应达到平衡时所需时间:甲<乙
C.平衡时,氧气的浓度:甲<乙
D.平衡时,容器内SO3的体积分数:甲>乙
14.工业上制备纯硅反应的热化学方程式为SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)　ΔH=+Q kJ/mol(Q>0)。某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述中正确的是 (　　)
A.反应过程中,若增大压强,能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则在平衡时,吸收热量为Q kJ
C.将反应的温度由T1升高至T2,则反应的平衡常数K1>K2
D.当反应吸收热量为0.25Q kJ时,生成的HCl恰好与1 mol NaOH完全反应
15.在恒容密闭容器中,置入一定量的一氧化氮与足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法中正确的是 (　　)

A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1态L、M、N的压强分别为pL、pM 、pN ,则pM=pN>pL
D.在T2时,若反应体系处于状态M ,则此时v正>v逆
16.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法中不正确的是

A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH<0
B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO的转化率
C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO的转化率
D.380 ℃下,c起始(O2)=5.0×10-4 mol/L,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2 000
二、非选择题(本题共4小题,共52分)
17.(9分)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

甲

乙
(1)X的化学式为　　　　。 
(2)改变反应条件,会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变,氨的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是　　　　　　　　(填图中字母,下空同);当横坐标为温度时,变化趋势正确的是　　。 
18.(14分)H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CON2+2CO2。实验室模拟上述反应,已知t℃时在2 L恒容密闭容器中加入2 mol NO与1 mol CO气体,经10 min达到平衡,测得此时CO2的体积分数为17。回答下列问题。
(1)这段时间内用CO表示的化学反应速率为　　　　　　　　。  
(2)该反应的平衡常数为　　　　(结果精确至0.001)。  
(3)平衡后再向密闭容器中通入0.4 mol CO和0.4 mol CO2,平衡将　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。判断理由是　。  
(4)若升温发现体系气体平均相对分子质量增大,则该反应的ΔH　　　　(填“>”“<”或“=”)0。  
19.(15分)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气与氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知该反应在2 404 ℃时的平衡常数K=6.4×10-3。请回答下列问题。
(1)该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　。 
(2)该温度下,向2 L密闭容器中充入N2与O2各1 mol,平衡时N2的转化率是　　　　%(保留整数)。 
(3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.25 mol/L、4.0×10-2 mol/L、3.0×10-3 mol/L,此时反应　　　　　　　　(填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。 
(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图所示变化趋势正确的是　　　　(填字母)。 

A B C
(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2与O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO, 重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 
20.(14分)环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛应用于农药、橡胶、塑料等生产。请回答下列问题。
(1)某温度下,等物质的量的碘与环戊烯()在刚性容器内发生反应:(g)+I2(g)(g)+2HI(g)　ΔH>0。起始的总压强为105Pa,平衡时总压强比起始时总压强增加了20%,则环戊烯的转化率为　　　　,该反应的平衡常数Kp=　　　　。达到平衡后,欲增大环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有　　　　(填字母)。 
A.通入稀有气体　　　　　　B.提高温度
C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度
(2)环戊二烯容易发生聚合反应生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法中正确的是　　　　(填字母)。 

A.T1>T2
B.M点的反应速率小于K点的反应速率
C.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率
D.N点时二聚体的浓度为0.45 mol/L