易错专题27--核素、同位素(原卷版).docx

易错专题27 核素、同位素
典例精讲
易错点一 元素、核素、同位素之间的辨析
【易错典例】
北京成为世界上首座“双奥之城”。北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆中大量使用了绿色环保的化镉()发电玻璃。下列说法正确的是
A．比多两个质子 B．的中子数为128
C．的核电荷数为76 D．与互为同位素
【解题必备】
一、元素、核素、同位素的对比

元素
核素
同位素
本质
质子数相同的一类原子
质子数、中子数都一定的原子
质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称
特性
只讲种类，不讲个数
化学反应中的最小微粒
化学性质几乎完全相同
决定因素
质子数
质子数、中子数
质子数、中子数
举例
H、C、N三种元素
、、三种核素
、、互为同位素
二、元素、核素和同位素的区分
1．元素、核素和同位素概念的区分
判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质。即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元素的不同核素互为同位素。互为同位素的原子，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同。
2．同位素与同素异形体的区分

注意：
1．原子得失电子形成的阴、阳离子中，质子数和电子数不相等，并且离子中也不一定含有电子，如H+就没有电子。
2．并不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，如中就不含中子。
3．元素周期表中已列出了112种元素，但已发现的原子并不是112种，而是远大于112种。
4．同位素与同素异形体所指的对象不同，前者指原子，后者指单质。
5．金刚石和石墨混合在一起，为混合物，而H2、D2、T2混合在一起为纯净物。
【变式突破】
含铱元素的小行星撞击地球可能是造成恐龙灭绝的原因。铱的密度仅次于饿，化学性质与铂相似，其有多种天然同位素，是最稳定的一种放射性同位素。下列有关叙述中正确的是
A．中的质子数比中子数少115 B．的核外电子数为77
C．铱单质能与稀盐酸反应生成H2 D．Ir元素的相对原子质量为192
易错点二 求一定质量的某物质中粒子数
【易错典例】
例A 铜是一种重要的金属，关于铜的一种微粒Cu2+，下列说法不正确的是
A．核外电子数为27 B．质子数为27
C．核电荷数为29 D．中子数为35
例B 已知元素R有某种同位素的氯化物RClx，该氧化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为
A． B． C． D．
【解题必备】
原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。

(1)原子的电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数
(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的离子叫阳离子，带负电荷的离子叫阴离子。当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该离子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电荷数)<核外电子数时，该离子是阴离子，带负电荷。
(4)离子构成中的数量关系
①阴、阳离子所带电荷数=∣质子数−核外电子数∣。
②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
③阳离子质子数(Z)=核外电子数+电荷数。
④阴离子质子数(Z)=核外电子数−电荷数。
【变式突破】
在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24
C．A－x＋n－24 D．A＋x－n－24
习题精练
1．有5种微粒分别是X、Z、Q＋、R、M，其中所含元素种类为(　　)
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
2．元素W的核电荷数为18，它的某个原子的质量数为40，则该原子有
A．18个质子、22个中子和18个电子
B．22个质子、18个中子和18个电子
C．18个质子、22个中子和22个电子
D．18个质子、22个中子和40个电子
3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是（ ）
A．N中含有36个电子 B．O2和O4互为同位素
C．12C60中含720个中子 D．H2和H3互为同素异形体
4． 2021年12月科学家创造出目前最轻的镁同位素18Mg，该同位素衰变过程放射出4个质子。下列关于18Mg的说法正确的是

A．中子数为6 B．核外电子数为2
C．衰变后得到16O D．1mol18Mg的质量为12g
5．下列有关W、W、W的说法正确的是
A．它们是钨的三种元素
B．它们互为同位素
C．W的中子数与质子数之差为110
D．它们的所有性质几乎完全相同
6．2020年4月，我国自主设计，被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚变实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。下列叙述错误的是(　　)
A．氘原子的相对原子质量约为2
B．氚原子内中子数和核外电子数之差为1
C．氘原子和氚原子互为同位素
D．海水中的H2O与D2O互为同素异形体
7．47Ag 有两种同位素，在自然界所占的原子个数百分比几乎相同，若 Ag 元素的近似相对原子质量为108，则这两种同位素的中子数为
A．106和 110 B．57 和 63
C．153和 73 D．60 和 62
8．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍地放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应。该化合物的化学式为16OC18O。下列说法正确的是(　　)
A．相同条件下，16OC18O与16OC16O的密度相同
B．16OC18O与16OC16O互为同位素
C．16OC18O与Na216O2反应生成的氧气中没有18O
D．16OC18O与16OC16O的化学性质不同
9．物质的量相同的Mg2+、F−、H2O三种微粒一定含有相同的
A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．质量数
10．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是(　　)
A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子
B．10Be的原子核内中子数比质子数多
C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023
D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
11．一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是
A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量 D．元素的种类
12．关于下面8种微粒中子数相同的微粒是
①    ②   ③    ④   ⑤   ⑥    ⑦   ⑧
A．④⑦ B．①②③ C．①② D．④⑥⑦
13．已知3.0g 中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是( )
A．A元素的相对原子质量为12 B．AO的摩尔质量为60
C．3.0gAO的物质的量是0.02mol D．A原子的摩尔质量32g/mol
14．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图。下列说法正确的是（ ）
C24O6C22O4C20O2C18

A．C18与金刚石结构相似
B．C24O6→C22O4过程碳元素被氧化

C．C18与石墨烯都是碳的同素异形体
D．1molC20O2转化为C18过程中反应生成44.8LCO
15．氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（ ）
A．35Cl2气体的摩尔质量为 70g
B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02 ×1023
C．3.5g 35Cl2气体的体积约为1.12L
D．Na35Cl中Cl—的结构示意图:
16．元素R 的质量数为A，核内中子数为N，其最高价氧化物的化学式为R2O5，则n g R 的简单氢化物中所含的质子的物质的量是
A．(A−N+3) mol B．(A−N+3) mol
C．(A−N+3) mol D．(A−N−3) mol
17．HnRO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克HnRO3中含有质子的物质的量为
A． B．
C．(x-n-24)mol D．
18．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是(　　)
A.(A－N＋m)mol
B.(A－N)mol
C.(A－N＋m)mol
D.(A－N＋2m)mol
19．(1)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为_______。
(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核。由此可以推断α粒子含有_______个质子，_______个中子。