第2-3-1讲-共价键的极性(原卷版).docx

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第二章 分子结构与性质
第三节 分子结构与物质的性质
第1课时 共价键的极性

【典例1】下列叙述正确的是(　　)
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
【典例2】（2021·福建·泉州科技中学高二期中）下列物质中既含有极性键，又含有非极性键的极性分子的是
A．二氧化硫 B．四氯化碳 C．过氧化氢 D．乙炔
【典例3】（2021·山东莒县·高二期中）下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子的一组是
A．C2H4和CO2 B．H2O和HF C．CH4和CS2 D．H2O2和BF3
【典例4】（2021·四川·遂宁中学高二期中）二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与H2O2相似。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生使品红溶液褪色的无色气体。下列说法不正确的是
A．1 mol S2Cl2分子中含有1 mol非极性共价键和2 mol极性共价键，是非极性分子
B．S2Cl2分子中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br2＞S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为
教材知识链接

一．键的极性和分子的极性
1．共价键的极性

极性键
非极性键
定义
由不同原子形成的共价键，电子对发生偏移
电子对不发生偏移的共价键
原子吸引电子能力
不同
相同
共用电子对
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
共用电子对不发生偏移
成键原子电性
显电性
电中性
成键元素
一般是不同种非金属元素
同种非金属元素
举例

Cl—Cl、H—H

2.分子的极性
(1)极性分子与非极性分子

(2)共价键的极性与分子极性的关系

二．键的极性对化学性质的影响
键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出
H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如下表所示：
不同羧酸的pKa
羧酸
pKa
丙酸(C2H5COOH)
4.88
乙酸(CH3COOH)
4.76
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH)
1.29
三氯乙酸(CCl3COOH)
0.65
三氟乙酸(CF3COOH)
0.23

【思考】
1．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸酸性的原因。
提示　由于氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。
2．三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸酸性的原因。
提示　由于Cl3C—比Cl2CH—多一个氯原子，使Cl3C—的极性大于Cl2CH—的极性，导致三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。
3．甲酸的酸性大于乙酸酸性的原因。
提示　烃基(R—)是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
精准变式题

（变式训练1）下列叙述中正确的是(　　)
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，热稳定性也越强
B．以极性键结合的分子，一定是极性分子
C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
（变式训练2）（2022·四川资阳·高二期末）下列物质中，由极性键构成的非极性分子是
A． B． C． D．
（变式训练3）（2022·四川绵阳·高二期末）下列分子属于非极性分子的是
A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4

1．（2021·吉林·通化县综合高级中学高二期末）下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是
A．Cl2、C2H4 B．C2H4、CH4 C．CO2、H2S D．NH3、HCl
2．（2021·福建·泉州市第六中学高二期中）下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是
A．和 B．和 C．和 D．和
3．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为
A．水分子具有极性共价键
B．水分子中有共用电子对
C．水由氢、氧两元素组成
D．水分子是极性分子
4．（2021·四川达州·高二期末）已知结构如图所示，下列关于的说法正确的是

A．是非极性分子 B．分子只含非极性键
C．沸点： D．S与间的共用电子对偏向于S
5．（2022·江苏泰州·高二期末）氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为−3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列说法正确的是
A．电负性：
B．能形成分子间氢键，也能
C．是极性分子，是非极性分子
D．一氯胺与浓盐酸混合可产生
6．（2021·福建莆田·高二期末）下列推论正确的
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测H2S的沸点高于H2O
B．NH为正四面体，可推测出PH也为正四面体结构
C．CO2是直线形的非极性分子，可推测SO2也是直线形的非极性分子
D．NH3极易溶于水，PH3也极易溶于水
7．下列各组物质中都是由极性键构成的极性分子的是
A．和 B．和 C．和 D．和
8．（2022·山东淄博·高二期末）CH4、NH3和N2H4均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是
A．CH4、NH3和N2H4中C、N杂化方式均相同
B．CH4和NH3的空间结构分别为正四面体形、三角锥形
C．CH4、NH3和N2H4均为极性分子
D．沸点：N2H4＞NH3＞CH4
9．（2022·广东电白·高二期末）下列含有极性键的非极性分子是
①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2S ⑦SO2 ⑧CS2 ⑨H2O ⑩HF
A．②③④⑥⑧ B．①③④⑤⑦ C．①③④⑧ D．以上均不是
10．（2022·辽宁葫芦岛·高二期末）下列说法错误的是
A．两个原子之间最多能形成1个键
B．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高
C．是一种含极性键和非极性键的极性分子
D．气体单质分子中不一定有键和键
11．（2021·吉林·辽源市田家炳高级中学校高二期中）在下列物质中：①HCl②Cl2③H2O2④Na2O2⑤C2H4⑥NaOH⑦Ar⑧HCN
(1)只存在非极性键的分子是_________；只由极性键构成的极性分子是_________(填序号，下同)。
(2)既有非极性键，又有极性键构成的非极性分子是_________。
(3)既有离子键，又有共价键的是________。
(4)既有σ键又有π键的是_________。
(5)只存在范德华力的分子_________。
12．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素。呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，间的夹角是107°。
(1)分子的空间结构为，它是一种_______(填“极性”成“非极性”)分子。
(2)分子与分子的结构_______(填“相似”或“不相似”)，为_______(填“极性”或“非极性”)键，为_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是_______(填标号)。
a．该分子呈平面三角形 b．该分子中的化学键为极性键 c．该分子为极性分子
13．双氧水是一种医用消毒杀菌剂，已知分子的结构如图所示：

分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52＇，而两个键与键的夹角均为96°52′．试回答：
(1)分子的电子式为__________，结构式为__________．
(2分子中存在_________键和___________键，为____________分子．(填“极性”或“非极性”)
(3)难溶于，其原因是__________________________________________．
(4)分子中氧元素的化合价为________价，原因是_______________________________．
14．（2021·吉林长春·高二期中）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于________晶体，俗名叫____________。
(2)R的氢化物分子的空间构型是________________，属于_________分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为____________；
(3)X的常见氢化物的空间构型是 ________________，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是_______________，X的杂化轨道类型________________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________；Q与Y形成的化合物的电子式为________，属于_________分子(填“极性”或“非极性”)。