第二章-海水中的重要元素——钠和氯-单元测试(原卷版).doc

2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
单元测试
一．选择题
1．下列关于焰色反应的叙述正确的是
A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色
B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应
C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K+
D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化
2．（2021·辽宁高一学业考试）下列关于碳酸氢钠的叙述正确的是
A．可用于焙制糕点 B．不溶于水 C．不能与盐酸反应 D．加热不易分解
3．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠着火可以用水灭火
4．下列有关气体体积的叙述正确的是
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L
5．（2021·湖北高一期末）下列物质与水反应能生成两种化合物，其中一种为强电解质另一种为强氧化剂的是
A． B． C． D．
6．（2021·辽宁高一学业考试）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
84消毒液
复方氢氧化铝片
漂白粉
有效成分的化学式
NaCl
NaClO
Al(OH)3
CaCl2
用途
做调味品
做消毒剂
做抗酸药
做杀菌剂
7．（2021·贵州贵阳市·高一期末）下列说法中。正确的是
A．22.4L中一定含有2molN
B．的质量为22g
C．常温常压下，20mL和60mL的分子数之比为1：3
D．将8.0gNaOH溶于1L水中。所得溶液物质的量浓度为0.2
8．（2020·象州县中学高一月考）下列说法正确的是
A．在标准状况下，4.48LSO3的物质的量为0.2mol
B．lmol气态物质，当体积为22.4L时该气体一定处于标准状况
C．20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子
D．从100mL2mol/L盐酸中取出10mL，c(H＋)为0.2mol/L
9．（2021·湖南高一期末）用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．2.7g金属铝与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为0.3
B．16g和混合物中含有的氧原子数为
C．1L 1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为
D．14gNO与标准状况下11.2L含有相同分子数
10．（2021·四川成都市·高一期末）下列离子方程式书写正确的是
A．将氯气溶于水制备次氯酸：
B．钠和冷水反应：
C．用溶液腐蚀铜线路板：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
11．（2022·河南信阳市·高一期末）已知常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如图甲、乙、丙三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的淀粉－KI试纸、润湿的品红试纸，下列说法正确的是

A．该实验通过现象可以证明氧化性：
B．沾有品红溶液的试纸会褪色，若再对丙微热则恢复红色
C．甲的现象也可以证明的还原性强于

D．与NaBr溶液反应的实质与与NaBr溶液反应类似
12．（2021·重庆高一期末）将一定量的、CO和的混合气体通入盛有足量粉末体积忽略不计的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是
A．36 B．28 C．23 D．20
13．（2021·揭西县河婆中学高一期末）已知氧化性：如图所示，将潮湿的氯气从A处通入甲装置，乙装置中干燥的红色布条无明显变化，则甲装置中所盛的试剂不可能是

A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．KI溶液 D．饱和食盐水
14．（2020·浙江高一期中）某化学实验小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是

A．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
B．该装置图中缺酒精灯加热
C．该实验装置中收集氯气的方法不正确
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出
15．（2021·四川眉山市·高一期末）把1000ml含有BaCl2、KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为
A．10(2a-b) mol/L B．10(b-2a) mol/L
C．10(b-a) mol/L D．(b-2a) mol/L
16．（2021·浙江高一月考）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
关于原溶液组成的结论，不正确的是
A．一定含有、、Mg2+，至少含有Na+、K+中的一种
B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液
C．c()=0.05mol/L
D．4.88g沉淀中一定含有3种成分
二．非选择题
17．C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)0.5 mol CH4的质量为_______；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为_______。
(2)等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为_______，等质量的CH4和N2物质的量之比为_______。
(3)含有1.806×1024个电子的OH- 的物质的量为_______；0.5 mol H2O分子中所含质子数与_______个NH3中所含质子数相等。
(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是_______，混合气体中CO2的体积分数是
18．（2020·苏州市苏州高新区第一中学高一期中）化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为36.5%，密度为1.25g/mL。
(1)该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)现有一种0.2mol/L的稀盐酸的含义是___________(选填字母)。
A．1L水中含有0.2mol HCl
B．0.2mol/L的稀盐酸含有
C．将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液
D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的浓度仍为0.2mol/L
(3)用上述实验室的浓盐酸来配制500mL1mol/L的稀盐酸，请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量简量取___________mL的浓盐酸：(精确到小数点后一位)
②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿___________慢慢注入浓盐酸：
③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入___________中：
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中：
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1~2cm处：
⑥改用___________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切：
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
(4)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响？(用“偏高”、“偏低”、“无影响"填空)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水___________；
②定容时，某同学观察液面的情况如图所示___________；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线___________。
19．（2021·云南昆明市·高一期末）实验室利用与浓盐酸制备干燥纯净的，并进行有关氯气的性质实验，装置图如下：

回答下列问题：
(1)写出上图中制备氯气的化学方程式_______，该反应中盐酸体现的化学性质是_______。
(2)仪器a的名称是_______，B装置中装有的试剂是_______。
(3)E中持续通入氯气可能观察到的现象是_______。
(4)甲同学向D装置中加入蒸馏水溶解氯气，再用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如下：

甲同学采集的数据是_______(填字母)。
a.氯水的pH b.氯离子的浓度 c.氧气的体积分数
(5)反应结束后，乙同学为测定A装置中残余液中盐酸的浓度，设计了如下实验方案：
①配制溶液；
②取A装置中10mL残余液(锰离子己去除)稀释至250mL，取20mL于锥形瓶中；
③向锥形瓶中加入溶液中和，记录所消耗NaOH溶液的体积。
乙同学3次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数
第1次
第2次
第3次
V(NaOH)/mL
24.00
24.10
23.90
根据乙同学的实验数据，测得残余液中盐酸的浓度是_______。
20．（2021·德州市实验中学高一期中）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：
(1)写出H的化学式：___________，C的化学式：___________。
(2)F溶液与澄清石灰水混合得D溶液的离子方程式：___________。
(3)利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2。

限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。
已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
请回答下列问题：①装置a的名称是___________，b中盛放的试剂是___________。
②该反应每转移0.5 mol电子，消耗___________g HCl。
21．（2020·河北石家庄市·石家庄二中高一期中）钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。
Ⅰ.目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)：

(1)写出上述转化关系中对应物质的化学式：D_______，E_______。
(2)写出物质A、B在加热条件下发生反应②的实验现象：_______。
(3)写出在水溶液中进行反应⑦的离子方程式为_______。
(4)若把物质A投入到D的水溶液中，该过程所发生反应的离子方程式为(若为分步反应则分步写离子方程式)_______
Ⅱ.部分碳酸盐是家庭常用食品膨松剂，例如蒸馒头过程中，面团在微生物作用下发酵时产生气体，从而变得疏松，但同时也会产生一些有机弱酸，这时需要加入纯碱调节酸性。
(5)下列关于纯碱的认识正确的是_______。
A．受热易分解 B．水溶液显碱性 C．属于碱 D．可与酸反应
(6)探究用调节面团酸度，而不用的原因。取质量均为1g的与分别与足量酸反应生成时，消耗的量更多的是_______(填化学式)。
(7)如果面团发酵得不好，气孔少且略有酸味，可改用替代纯碱。此时的作用有(请用化学方程式结合文字表述)_______。