第17讲-原子核外电子排布(苏教版2019)(原卷版).docx

第十七讲 原子核外电子排布
【学习目标】
1．了解原子核外电子运动特点。
2．掌握原子核外电子排布规律。
3．能用原子(离子)结构示意图表示常见原子(离子)的核外电子排布。
4．了解微观结构决定宏观性质的规律。
【基础知识】
一、核外电子排布
1．电子层与其电子的能量
各电子层(由内到外)
序号(n)
1
2
3
4
5
6
7
符号
____
____
____
N
O
P
Q
与原子核的距离
由____到____
能量
由____到____
2．原子核外电子排布的一般规律
(1)能量规律（能量最低原理）
核外电子总是尽可能先排布在__________的电子层上，然后依次__________排布在__________的电子层上。
(2)数量规律
①每层最多容纳__________个电子；
②最外层电子数目不超过______个（K层为最外层时不超过_____个）；
③次外层电子数目不超过_______个，倒数第三层电子数目不超过______个。
3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：

(2)离子结构示意图：
Cl－__________；Na＋__________
二、原子结构与元素性质的关系
元素的性质与原子的核外电子排布密切相关，元素的化学性质主要取决于原子的__________电子排布，元素的化合价的数值也与原子的电子层结构特别是__________电子数有关。
1．金属元素原子最外层电子数一般_______4，较易_______电子，化合价常显_____价。
2．非金属元素原子最外层电子数一般__________4，通常易_____电子，在化合物中化合价常显____价。
3．稳定结构与不稳定结构
(1)稳定结构：原子最外层有8个电子(He为2)处于稳定状态，既不容易失去电子又不容易得到电子，化学性质稳定(如He、Ne、Ar)。
(2)不稳定结构：原子容易失去电子或得到电子转化为最外电子层上为8(有些为2)个电子的稳定结构(如易失电子的金属元素、易得电子的非金属元素)。
【考点剖析】
考点：元素原子的核外电子排布
1．核外电子排布规律
核外电子的排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地理解，电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，即电子先排满第一层，当第一层排满再排第二层；每个电子层最多容纳2n2个电子；次外层不超过18个电子，最外层不能超过8个电子，所以钾的核外电子排布结构如图2所示：

2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系
（1）化学反应的特点：原子核不发生变化，但核外电子可能发生变化。
（2）元素的化学性质与原子结构的关系
①活泼金属元素的原子最外层电子数较少(＜4)容易失去。

②活泼非金属元素的原子最外层电子数较多(＞4)容易从外界获得电子。
③稀有气体元素原子最外层有8个(He 2个)电子，化学性质稳定，不易得失电子。
3．化合价和核外电子排布的关系
(1)活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价。
化合价数值＝失去电子的数目
(2)活泼非金属在反应中，一般得到电子，表现负化合价。
最低负化合价＝达到稳定结构所得电子数目
【例】今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是( )
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子
C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子

【过关检测】
1．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ ）
A．Ne 　　　 B．Mg　　 　　C．S　　　 　D．C
2．原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是(　　)
A．Be B．C C．Ar D．Ne
3．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则n－1层最多容纳的电子数为(　　)
A．8个 B．18个 C．32个 D．2(n－1)2个
4．下列说法正确的是(　　)
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
5．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是(　　)
A．8 B．14 C．16 D．17
6．下列原子或离子的结构示意图正确的是(　　)
A．Cl－的结构示意图： B．S2—的结构示意图：
C. Al3＋的结构示意图： D. Mg原子的结构示意图：
7．写出1～18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号，并画出其结构示意图。
(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：________________。
(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：________________。
(3)某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：_____________。
(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：________________。
8．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A____、B____、C____、D____、E 。
（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：_________ ________ _____
（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于那类物质？写出它们相互反应的化学方程式。
9．有A、B、C、D、E五种微粒。已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。
请回答：
(1)写出这五种微粒的化学符号：
A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。
(2)B微粒的结构示意图为________，C微粒的结构示意图为________。