元素周期表与元素周期律的应用(练好题)(原卷版).doc

4.2.2元素周期表与元素周期律的应用（练好题）原卷版
A-基础过关
1．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是(　　)
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
2．下列元素最高正化合价依次增大的是(　　)
A．Al、Si、P、Cl B．C、N、O、F
C．Si、P、S、Se D．Si、Al、Mg、Na
3．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(　　)

A．元素的性质总在不断地发生明显的变化
B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料
4．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是(　　)
A．R是ⅣA族元素
B．R气态氢化物的化学式为H2R
C．R的最高价氧化物的化学式为RO3
D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
5.下列关于元素周期律的叙述中不正确的是(　　)
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强
C．同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大
D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱
6．砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)
A．砷在通常状况下是固体
B．可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D．砷的还原性比磷弱
7．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是(　　)
A．若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3
B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料
D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se
8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
9．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为______________(填两种化合物的化学式)。
(2)最高正化合价最高的元素是________，其最高正化合价为________。
(3)单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是________，其最高价氧化物对应水化物具有________(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____________大于____________(填化学式)。
10．根据元素周期表回答下列问题：

(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为________(填字母)。
A．Ⅰ区 B．Ⅱ区 C．Ⅲ区 D．Ⅳ区
(2)a～m中，化学性质最不活泼的是________元素(填元素符号，下同)。只有负化合价而无正化合价的是______________。
(3)最高价氧化物对应水化物呈两性的是______________________________(填化学式，下同)，写出它分别与a、l的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_____________________、
_______________________________________________________________________________。
(4)a、c的最高价氧化物对应水化物的碱性___>____________。

B-能力提升
1.已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是(　　)
A．单质有氧化性
B．最高正价一定为＋7价
C．是非金属元素
D．同周期元素中原子半径最小
2.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是(　　)

A．W的氢化物比R的氢化物稳定
B．T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
C．Q的原子半径比T的小
D．W和Q的原子序数相差10
3.下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是(　　)
A．F元素是原子半径最小的非金属元素
B．碳、硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
C．X、Y属于同周期元素，若原子序数X则对下列叙述的判断正确的是(　　)
①a－b＝m－n
②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
A．②③ B．③
C．①②③④ D．①②③
6.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是(　　)

A．X的非金属性是同周期中最强的
B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．对应简单离子半径：X>W
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
7.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如表所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是(　　)

Y
Z
M
W

A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料
C．热稳定性：XM＞X2Z
D．X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
8．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是(　　)

A．31d和 33d属于同种核素
B．气态氢化物的稳定性：a>d>e
C．b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应
D．a和b只能形成一种化合物
9．X、Y、Z是短周期元素且X、Y、Z、T四种元素的原子序数递增，其他相关信息如下：
元素代号
元素性质或原子结构
X
第三周期中金属性最强的元素
Y
第三周期元素中形成的简单阳离子半径最小
Z
原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半
T
单质遇到浓硝酸发生钝化现象

下列说法不正确的是(　　)
A．工业上Z的单质常用作半导体材料
B．X、Y的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下可以反应
C．T的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物能反应
D．T的氧化物可能有磁性
10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6，－2
－1
－2
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。

(2)B元素处于周期表中第________周期第________族。
(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。