氨和铵盐(备作业)(解析版).docx

第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时2 氨和铵盐
一.单选题
1．关于氨的下列叙述中，正确的是(　　)
A．氨因为有刺激性气味，因此不用作制冷剂
B．氨具有还原性，可以被氧化为NO
C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色
[答案]B　
[解析]液氨汽化需要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，A项错误；氨气中氮元素处于最低价－3价，氨气能够被氧化生成一氧化氮，B项正确；一水合氨不稳定，受热易分解，C项错误；氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为蓝色，D项错误。
2．关于NH3的结构说法不正确的是(　　)
A．NH3的结构式为
B．NH3的电子式为
C．NH3为三角锥形分子
D．17 g NH3分子中含有共价键数目为3NA
[答案]　B
3．在1 L 1 mol·L－1的氨水中，判断下列有关说法正确的是(　　)
A．含有1 mol NH3分子
B．含NH3和NH的物质的量之和为1 mol
C．含1 mol NH3·H2O
D．含NH3、NH3·H2O、NH的物质的量之和为1 mol
[答案]D　
[解析]NH3溶于水形成氨水，NH3溶于水时有反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－等粒子根据氮原子守恒可知，D项正确。
4．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是 (　　)
A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液
C．加热并冷却 D．加入水
[答案]C　
[解析]铵盐受热均易分解，NH4Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。
5．实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是(　　)

A．氨气 B．一氧化碳
C．二氧化氮 D．氯化氢
[答案]A　
[解析]由气体M用干燥管干燥、用向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收，可知气体M的密度比空气的小，且在水中溶解度非常大，符合条件的只有氨，选A项。
6．碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是(　　)
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．所有铵盐中氮元素均呈－3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
[答案]C　
[解析]铵盐受热分解不一定产生NH3，氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH3，NH4NO3分解不产生NH3，A项错误；硝酸铵中硝酸根离子所含氮元素显＋5价，B项错误；可用加热法分离氯化铵和某些既不分解、也不升华的物质组成的混合物，但加热时NH4Cl分解生成NH3和HCl，冷却二者又重新化合，该过程为化学变化，不是升华法，D项错误。
7．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是(　　)

A．HCl和CO2 B．NH3和CO
C．O2和CO2 D．NO2和NO
[答案]A　
[解析]要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反应，B项中的CO、C项中O2、D项中的NO都不溶于NaOH溶液，也不与NaOH反应。
8．制备干燥的氨所需的药品是(　　)
A．NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰
B．饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体

C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸
D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰
[答案]D　
[解析]A项，不能用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合制取NH3；B项，NH3不能用P2O5固体干燥；C项，不能用NH4Cl晶体与NaOH溶液混合制NH3，也不能用浓硫酸干燥NH3；D项，实验室用NH4Cl固体与消石灰共热的方法制取NH3，并用碱石灰干燥NH3。
9．NH3是一种重要的化工原料。生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会应用到氨气。氨气还可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法不正确的是(　　)

A．NH4Cl和NH4HCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl和NaHCO3受热时都易分解
C．NH3具有还原性
D．上述转化关系中只有2个氧化还原反应
[答案]D　
[解析]NH4Cl和NH4HCO3是常用化肥，A正确；NaHCO3受热分解得到Na2CO3、CO2和水，B正确；NH3能发生催化氧化反应，故氨气具有还原性，C正确；题述转化关系中有3个氧化还原反应：NH3―→NO―→NO2―→HNO3，D错误。
10.下列反应中,氨既表现还原性,又表现碱性的是(　　)。
A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
B.4NH3+5O24NO+6H2O
C.8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl
D.NH3·H2ON+OH-
[答案]C
[解析]A、B项,氮元素的化合价升高,氨只表现还原性;C项,可看作两个反应:2NH3+3Cl2N2+6HCl,NH3+HClNH4Cl,氨既表现还原性,又表现碱性;D项,氨只表现碱性。
11.如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)。

选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
[答案]A
[解析]NH3能与HCl发生化合反应,生成NH4Cl白色固体;NH3也能与H2SO4发生化合反应,生成(NH4)2SO4;NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀,该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等;NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O是一种可溶性碱,NH3是氢化物。
二.非选择题
12．(素养题)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，如图A和B是常用的气体发生装置。

(1)实验室制氨气时反应的化学方程式是_______________________，应选用的装置是________；若改用浓氨水和NaOH固体制氨气时，应选取的装置是________。
(2)为了得到干燥的氨气，实验室常使用_____作干燥剂(请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质)。
(3)实验室常用________法收集氨气。
[答案]　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑　A　B　(2)碱石灰　(3)向下排空气
[解析]　(1)实验室制氨气时利用熟石灰与氯化铵加热反应制取，反应的化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，反应需要加热，应选用的装置是A；若改用浓氨水和NaOH固体制氨气时，由于不需要加热，应选取的装置是B。
(2)氨气是碱性气体，因此为了得到干燥的氨气，实验室常使用碱石灰作干燥剂，氯化钠不能作干燥剂。
(3)氨气极易溶于水，且密度小于空气，实验室常用向下排空气法收集氨气。
13．如图所示：

图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：
(1)物质X可以是__________，C是__________，F是________。
(2)反应①的化学方程式是_____________________________，反应②的化学方程式是______________________。
[答案]　(1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)　NH3　NO2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　4NH3＋5O24NO＋6H2O
[解析]　X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3。
14．(素养题)利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质，实验前a、b、c止水夹均关闭。

(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_______________________。
(2)若先打开a、c止水夹，再挤压胶头滴管，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是________________________________________。
(3)通过挤压胶头滴管和控制止水夹的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_____________________。
[答案]　(1)先打开a、b止水夹，再挤压胶头滴管
(2)导管口处产生白烟
(3)先打开a、c止水夹，再挤压胶头滴管(或先打开a止水夹，挤压胶头滴管，再打开c止水夹)，片刻后，关闭a，然后打开b止水夹
[解析]　(1)只有烧瓶Ⅱ中产生喷泉现象，需关闭止水夹c，打开止水夹a、b，挤压胶头滴管的水，NH3溶于水，烧瓶中压强减小，在外界大气压作用下形成喷泉。
(2)挤压胶头滴管，烧瓶Ⅱ中的NH3溶于水，使烧瓶Ⅱ中的气压减小，烧瓶Ⅰ中的HCl就会逸散到烧瓶Ⅱ中，与氨气反应产生白烟。
(3)在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，Ⅱ中不产生“喷泉”现象，需先关闭b，打开a、c，利用挤压胶头滴管中的水使烧瓶Ⅱ中的压强减小，烧瓶Ⅰ中的HCl气体就会逸散到烧瓶Ⅱ中，烧瓶Ⅰ、Ⅱ的气压都减小，再关闭a打开b，在外界大气压作用下烧瓶Ⅰ中就形成喷泉现象。
15．(素养题)某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。

请回答：
(1)实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？
__
_________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨。氨产生的原因是________
(3)实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：____________________________。这个反应说明氨具有________。
A．碱性 B．还原性
C．氧化性 D．不稳定性
(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_______________________。
(5)在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_________________________________。
[答案]　(1)先关闭分液漏斗的活塞，向广口瓶中加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，说明装置的气密性良好
(2)CaO与H2O反应并放热，使NH3逸出
(3)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O　B
(4)干燥N2，吸收未反应的NH3
(5)用塑料袋或球胆收集