期末模拟测试(基础卷)(人教版2019选择性必修2)(原卷版).docx

期末模拟测试（基础卷）
(时间:75分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　Si 28　P 31　Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
一 选择题 （本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2022秋·四川雅安·高二雅安中学校考阶段练习）配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配体为CN-，与N2、CO互为等电子体
C．1mol配合物中键数目为
D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共
2．（2022秋·河北唐山·高二唐山市第二中学校考期末）下列说法中正确的是
A．元素第一电离能：
B．键角：
C．比稳定的原因是分子间存在氢键
D．熔化和干冰升华克服的作用力相同
3．（2022秋·山东济宁·高二济宁一中校考期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．一定条件下，0.1mol H2和0.1mol I2充分反应后转移电子总数为0.2NA
B．标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的原子总数为2.5NA
C．常温下，0.5 Na2S溶液中S2-数目小于0.5NA
D．1mol甲苯中σ键总数为15NA
4．（2022秋·山东菏泽·高二统考期末）、和均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是
A．、和中C、N杂化方式均相同
B．和的空间结构分别为正四面体形、三角锥形
C．、和均为极性分子
D．沸点：
5．（2022秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列分子的中心原子轨道杂化的类型相同的是
A．与 B．与 C．与 D．与
6．（2022秋·重庆南岸·高二重庆市第十一中学校校考期末）三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3.(已知：GaCl3中Ga为最高价)下列说法错误的是
A．Al原子核外有13种运动状态不同的电子
B．27Al原子的中子数为14

C．Cl-的核外三个电子能层均充满电子
D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族
7．（2022秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列说法中，正确的是
A．除短周期外，其他周期都有18种元素
B．周期表中ⅢB～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素
C．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素
D．s区都是金属元素，p区元素都是非金属元素
8．（2022秋·广东汕头·高二汕头市聿怀中学校考期末）元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是

A．Y元素在周期表的第三周期VIA族
B．基态X原子的未成对电子数为3
C．X元素位于周期表的p区
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
9．（2022秋·河北唐山·高二唐山一中校考期末）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
选项
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
SO2的键角小于120°
二氧化硫中心原子存在孤电子对
C
NaCl的熔点比MgO的熔点高
NaCl的晶格能比MgO的晶格能大
D
H2O比H2S稳定
H2O分子间作用力大
10．（2022秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是

A．Li原子的第一电离能为520kJ/mol
B．O=O键的键能为249kJ/mol
C．Li2O的晶格能为2908kJ/mol
D．1molLi(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ
11．（2022秋·重庆江津·高二重庆市江津中学校校联考期末）废旧银锌纽扣电池(含、石墨及少量、等)的正极片中回收银的工艺流程如图：

下列说法正确的是
A．①中产生的气体为
B．②中适当增加溶液的浓度有利于提高的回收率
C．⑤中加稀硫酸的目的是反应
D．废旧银锌纽扣电池应采用深埋的方式集中处理
12．（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期末）下列说法不正确的是
A．激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
B．可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键
C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
13．（2022秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是

A．18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同
B．与K+作用不与Li+和Na+作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征
C．与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征
D．冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关
14．（2022秋·山东济南·高二济南市章丘区第四中学校考期末）下列说法正确的是
A．基态N原子的电子排布式为，则违反了洪特规则
B．基态Br原子简化的电子排布式为
C．“纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化
D．原子的电子排布式由形成吸收光谱
15．（2022秋·河北唐山·高二开滦第一中学校考期末我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。生成物的晶体结构如图。下列有关说法正确的是

A．反应产物中有两种极性分子
B．1mol和1mol含有的π键数目之比为1：2
C．晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8
D．若晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为
16．（2022秋·吉林·高二吉林一中校考阶段练习）解释下列现象的原因不正确的是
选项
现象
原因
A
AlCl3中含有共价键
Al与C1元素间的电负性差值小于1.7
B
HF的稳定性强于HCl
HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
C
对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高
对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D
碘在CCl4中的溶解度比在水中大
碘和CCl4均为非极性分子，水是极性分子
17．（2022秋·浙江杭州·高二期中）氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图所示。下列说法不正确的是

A．氨基氰的结构式：
B．氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面
C．氨基氰易溶于水
D．氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp3
18．（2022秋·湖南长沙·高二雅礼中学校考期末）是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法正确的是

A．该分子为非极性分子
B．与水反应的化学方程式可能为：
C．该分子中S-Cl键的键能小于S-S键的键能
D．与结构相似，熔、沸点：
19．（2022秋·湖南长沙·高二雅礼中学校考期末）HCHO(g)与(g)在催化剂(简写为HAP)表面催化生成(g)和的历程示意图如下。下列说法错误的是

A．反应物的键能总和-生成物的键能总和
B．羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率
C．HCHO与分子中的中心原子的杂化轨道类型相同
D．该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂
20．（2022秋·湖南怀化·高二统考期末）X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是
A．的价电子排布式为 B．第一电离能
C．的分子空间构型为直线型 D．最简单氢化物分子键角：
第Ⅱ卷 非选择题(共40分)
二、 填空题
21．（8分）（2022春·浙江杭州·高二期中）按要求回答下列问题：
(1)①基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多的元素的价电子排布式为_______。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的核外电子排布图为_______。
③Cu原子的结构示意图为_______。
(2)N原子核外有_______种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______。
(3)某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是_______。
(4)水杨酸的第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的Ka2_______(填“>”“=”或“<”)苯酚()的Ka，其原因是_______。
22．（8分）（2022秋·湖北襄阳·高二襄阳市第一中学校考阶段练习）I．雄黄()、雌黄()均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子的运动轨道数有_______种；有___________种能量不同的电子；
(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(3)S和As比较，电负性较大的是___________
(4)As元素的第一电离能___________Se元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______________________________。
II．目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题：
(5)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是________，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为__________________________、________________。
(6)若已知反应，则与足量强碱溶液反应的离子方程式为______________________。
(7)科学家证实，属于共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法是________________。用电子式表示的形成过程：__________
23．（8分）（2022春·安徽滁州·高二校考期中）I.回答下列问题：
(1)Sn为IVA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为____。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为____(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____，键角由大到小的顺序为____。
II.回答下列问题：
(3)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是____。
(4)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是____。
(5)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是____。
III.回答下列问题：
(6)比较给出H+能力的相对强弱：H2O__C2H5OH(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明OH-和C2H5O-结合H+能力的相对强弱：____。
(7)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构.写出CaC2的电子式：____。
(8)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高，主要原因是____。
IV.研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(9)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为____和____。
(10)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为____，原因是____。
(11)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在____。
24．（8分）（2022秋·河北邯郸·高二校考阶段练习）磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。
(1)Fe 位于元素周期表中第___________周期第___________族，其价层电子排布式为___________。
(2)用“＞”“＜”或“=”填空：离子半径：Li＋___________H-；第一电离能：Li___________Be；电负性：O___________P。
(3)在周期表中，与 Li 化学性质相似的邻族元素是___________。
(4)下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填字母)。
A．     B．
C．      D．
(5)基态 P 中未成对电子数为___________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。
25．（8分）（2022春·新疆阿克苏·高二校考期末）根据元素周期表中完整周期元素的性质，完成下列空格。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是_______，其原子的结构示意图为_______，第一电离能最大的元素符号是__其价电子排布式为_______。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是_______，其价电子排布图为_______。
(3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是_______，其原子的简化电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
(4)某元素的基态原子价电子排布式为3d104s1 ，该元素符号是_______。
(5)碳和氢形成的最简单碳正离子CH，其中心原子碳原子的杂化类型为_______，该阳离子的空间构型为_______。
(6)向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_______，离子反应方程式为_______；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu(NH3)4]SO4。其阳离子的结构式为_______，中心原子的配位数为_______。