电离平衡(人教版2019选择性必修1)(解析版).docx

第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第1课时 电离平衡
培优第一阶——基础过关练
1．下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是
A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．H2S
【答案】A
【详解】A．HCl是强酸在溶液中完全电离，没有电解质分子，A项正确；
B．醋酸属于弱电解质，在水溶液中部分电离，存在醋酸分子，B项错误；
C．氨气溶于水生成一水合氨，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，存在一水合氨分子，C项错误；
D．H2S属于弱酸，在水溶液中部分电离，存在硫化氢分子，D项错误；
故选A。
2．下列说法中不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
【答案】D
【详解】①硫酸钡在水溶液中溶解度较小，导致硫酸钡溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但硫酸钡溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故①错误；
②氨溶于水得到的溶液能导电，但氨气本身不能电离，属于是非电解质，故②错误；
③共价化合物在固态和液态时都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故③错误；
④固态的离子化合物不能电离出自由移动的离子，所以不导电，熔融态的离子化合物能电离产生自由移动的离子，能导电，故④错误；
⑤电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度、离子带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然关系，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；
因此不正确的是①②③④⑤；
答案选D。
3．在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度小，导电性弱，向溶液中加入稀氨水时，醋酸溶液与氨水反应生成醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，当醋酸溶液恰好完全反应时，溶液中离子浓度最大，导电性最大，若继续滴入氨水，溶液体积增大，一水合氨在溶液中部分电离，溶液的离子浓度减小，导电能力减弱，则图A的曲线符合醋酸溶液中滴入过量稀氨水时，电流强度随氨水的加入体积的变化，故选A。
4．（2022·河北武强中学高二期末）在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度
C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量
【答案】B
【详解】A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol，n(后)=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；
B．酸的浓度越大电离程度越小，则电离的程度: 前者大于后者，故B正确；
C.醋酸的浓度越大其酸性越强、溶液中H+的物质的量浓度越大，则氢离子浓度: 前者小于后者，故C错误；
D．由A：溶液中醋酸的总物质的量相等、但电离程度前者大，故未电离的醋酸的物质的量前者小，故D错误；
故选B。

5．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
NaOH溶液
CaCO3
石墨
H2SO4
弱电解质
H2CO3
CH3COOH
Mg(OH)2
CH3COONH4
非电解质
乙醇
NH3
H2O
蔗糖
【答案】B
【详解】A．NaOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．CaCO3在熔融态下能完全电离属于强电解质，CH3COOH属于弱酸为弱电解质，NH3在水溶液中或熔融态下自身均无法电离，属于非电解质，B正确；
C．H2O能部分电离属于弱电解质，石墨属于单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．CH3COONH4溶于水能完全电离，所以是强电解质，D错误；
故答案选：B。
6．（2022·四川雅安·高二期末）常温下，0.1 mol∙L−1下列溶液：①HC1、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是
A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③
【答案】A
【详解】①HCl是一元强酸，②H2SO4是二元强酸，二元强酸电离出的离子浓度大于一元强酸电离出的离子浓度大，因此二者相比②H2SO4导电能力强；①HC1是一元强酸，③CH3COOH是一元弱酸，相同浓度的一元强酸电离出的离子浓度大于一元弱酸电离出的离子浓度，因此二者相比①HCl导电能力强，常温下，0.1 mol∙L−1的三者溶液导电能力强弱顺序是②＞①＞③，故A符合题意；
综上所述，答案为A。
7．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．乙酸以任意比与水互溶
B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/L
C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
【答案】B
【详解】A．乙酸水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质，故A错误；
B．0.1mol/L的乙酸溶液的c(H+)约为10-3mol/L说明乙酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故B正确；
C．根据方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和,完全反应，故C错误；
D．缺少条件，由于溶液浓度不确定，乙酸溶液的导电性比盐酸溶液可能强也可能弱，故D错误;
故答案选B。
8．下列叙述中正确的是
A．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者pH相同
B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多
C．物质的量浓度相同的NaCl和醋酸溶液的导电能力相同
D．足量锌分别和等体积、等pH的盐酸、醋酸分别反应，醋酸产生氢气体积多且速率快
【答案】D
【详解】A． 醋酸是弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，故相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度更小，盐酸pH更小，故A错误；
B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，二者消耗的氢氧化钠一样多，故B错误；
C． NaCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，故物质的量浓度相同的NaCl和醋酸溶液相比，NaCl溶液中离子浓度更大，导电能力更强，故C错误；
D． 盐酸和醋酸的pH相同，则醋酸的浓度更大，起始时二者氢离子浓度相同，但是随反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，醋酸中氢离子浓度比盐酸中大，则足量锌分别和等体积、等pH的盐酸、醋酸分别反应，醋酸产生氢气体积多且速率快，故D正确；
故选D。
9．（2022·黑龙江省饶河县高级中学高二期末）相同温度下的0.1mol·L-1和0.01mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度，前者与后者相比
A．大 B．小 C．相等 D．不能确定
【答案】B
【详解】CH3COOH溶液中加水不断促进电离平衡CH3COOH=CH3COO-+H+正向移动，即溶液越稀越电离，故0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的电离程度小于0.01mol·L-1CH3COOH溶液的电离程度；
故选B。
10．（2021·河北保定·高二期中）在氢氰酸水溶液中存在平衡：。下列措施能使该电离平衡正向移动的是
A．加入NaCN稀溶液 B．加入 C．加入稀盐酸 D．适当降低温度
【答案】B
【详解】A． NaCN是强电解质，加入NaCN稀溶液，通常CN-浓度增大，HCN电离平衡左移，A错误；       
B． 为弱碱，加入到HCN溶液中发生中和反应，氢离子浓度减小，HCN电离平衡右移，B正确；
C． 加入稀盐酸，氢离子浓度增大，HCN电离平衡左移，C错误；       
D．弱电解质电离吸热，适当降低温度HCN电离平衡左移，D错误；
答案选B。

培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·广西贺州·高二期末）用食用白醋(酷酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B．白醋能导电
C．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D．白醋中滴加石蕊试液呈红色
【答案】A
【分析】弱电解质是指在水溶液中只有部分电离的电解质，据此分析解答。
【详解】A．若醋酸是强电解质，醋酸的浓度为0.1 mol/L时pH应该为1，现pH试纸显示白醋的pH值为2～3，说明醋酸只用部分电离，故属于弱电解质，A符合题意；
B．白醋能导电，说明白醋可电离出自由移动的离子，但不能说明醋酸是否完全电离，B不符合题意；
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体产生，只能说明醋酸的酸性比碳酸的强，碳酸为弱酸，但不能说明醋酸的强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，C不符合题意；
D．白醋中滴入石蕊试液呈红色仅仅能说明醋酸是酸，但不能说明其强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，D不符合题意；
答案选A。
12．在0.2 mol· L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述正确的是
A．加水稀释，CH3COOH的电离程度减小
B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强
C．滴加少量0.2 mol·L-1盐酸，溶液中c(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【详解】A．加水稀释，促进弱电解质的电离，CH3COOH的电离程度增大，A错误；
B．滴入NaOH固体，生成CH3COONa，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确；
C．滴加少量0.2 mol·L-1盐酸，虽抑制了醋酸的电离，但根据勒夏特列原理，溶液中c(H+)增大，C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反应方向移动，D错误；
答案选B。
13．在相同温度时，10mL0.1mol/L醋酸与100mL0.01mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．醋酸的电离常数 B．溶液的导电能力
C．pH值 D．中和时所需NaOH的物质的量
【答案】B
【详解】A．醋酸的电离常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，故A错误；
B．离子浓度越大，溶液的导电能力越强，前者浓度大，则导电能力：前者大于后者，故B正确；
C．酸的浓度越大，c(H+)越大，pH越小，前者氢离子浓度大，所以pH前者小于后者，故C错误；
D．两溶液中醋酸的物质的量为n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3mol，n(后)=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故D错误；
故选：B。
14．（2022·黑龙江·哈尔滨市第三十二中学校高二期中）25℃时，在0.1mol/L氨水中存在以下电离平衡NH3•H2ONH+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．温度升高，平衡向逆反应方向移动

B．通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动
C．滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液中c(OH-)减少
D．加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O的电离程度增大
【答案】B
【详解】A．电离吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．通入少量HCl气体，氢氧根离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．氨水是弱碱，在0.1mol/L氨水中氢氧根离子的浓度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，氢氧根离子的浓度增大，故C错误；
D．加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，电离平衡NH3•H2ONH+OH-逆向移动，NH3•H2O的电离程度减小，故D错误；
选B。
15．（2022·河南·濮阳一高高二期中）向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是
选项
溶液a
溶液b
A

B

C
氨水

D

【答案】C
【详解】A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化钡沉淀和硫酸铜沉淀，溶液中离子的浓度减小，导电性变小，灯泡会先变暗后熄灭，当滴加的硫酸铜溶液过量，灯泡又会变亮，故A不符合题意；
B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成氢氧化钡沉淀和水，溶液中离子的浓度减小，导电性变小，灯泡会变暗，当滴加的硫酸溶液过量，灯泡又会变亮，故B不符合题意；
C．氨水和醋酸是弱电解质，氨水和醋酸溶液反应生成的氯化铵为强电解质，向氨水中加入醋酸溶液，溶液中的离子浓度增大，导电性增大，灯泡会变亮，当滴加醋酸溶液过量时，溶液中离子浓度会减小，灯泡会变暗，故C符合题意；
D．向石灰水中加入碳酸氢铵溶液时，石灰水与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，溶液中离子的浓度减小，导电性变小，灯泡会先变暗后熄灭，当滴加的碳酸氢铵溶液过量，灯泡又会变亮，故D不符合题意；
故选C。
16．（2022·陕西·长安一中高二期中）下列说法正确的有
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质

③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【详解】①碳酸钙、硫酸钡等难溶于水的盐是强电解质，溶解性与电解质强弱无关，故①错误；
②醋酸铅是弱电解质，(CH3COO)2Pb可溶于水，可溶于水的盐不一定都是强电解质，故②错误；
③0.5mol·L-1一元酸弱酸溶液中H+浓度小于0.5mol·L-1，故③错误；
④强酸溶液中的氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度，如浓度很小的盐酸和浓度极大的碳酸比较，可能是碳酸溶液中的氢离子浓度更大，故④正确；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；
⑥HCl是电解质，熔融HCl不导电，熔融的电解质不一定能导电，故⑥错误；
正确的是④⑤，选B。
17．（2022·广东东莞·高二期末）草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与形成导致肾结石。下列说法正确的是
A．草酸属于非电解质 B．溶液显中性
C．能溶于水 D．草酸溶液中
【答案】D
【详解】A．草酸是一种有机二元弱酸，属于电解质，A项错误；
B．为强碱弱酸盐，则溶液显碱性，B项错误；
C．草酸在人体中容易与形成导致肾结石，则难溶于水，C项错误；
D．草酸是一种有机二元弱酸，电离方程式为：、，第一步为主要电离，则草酸溶液中，D项正确；
答案选D。
18．（2022·江苏省天一中学高二期末）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：
B．a、b、c三点的电离程度：
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：
【答案】C
【分析】冰醋酸为一元弱酸，加水稀释，电离平衡反应，正向移动，冰醋酸电离程度增大。从一开始到b点时，溶液中阴、阳离子浓度增加，导电能力增强；后面离子浓度逐渐减小，导电能力下降。
【详解】A．b点溶液导电能力最强，则H+浓度最大，pH最小，以此类推三点的pH大小应为：c>a>b，A错误；
B．弱酸越稀释，电离程度越大，B错误；
C．湿润的pH试纸会稀释a处溶液，结合图像分析加水稀释a处溶液会使溶液电离程度增大，导电性增强，H+浓度变大，则pH变小，C正确；
D．a、b、c三处溶液醋酸浓度、H+浓度虽然不同，但醋酸总量恒定，所需NaOH体积也恒定，D错误；
故选C。
【点睛】溶液导电能力受溶液中的电荷浓度的影响，即溶液中带电离子的浓度和带电离子带电量两点因素影响，结合图像将导电能力与溶液中H＋浓度联系起来就能找到突破口。
19．醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 mol·L-1醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化：
(1)写出醋酸的电离方程式：_______。
(2)加入醋酸钠固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，pH_______ (填“增大”“减 小”或“不变”)。
(3)加入碳酸钙固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)加入大量的水，c(OH-)_______ (填“增 大”“减小”或“不变”，下同)，导电能力_______。
(5)升高温度，醋酸的电离平衡__填“正向”“逆向”或“不”)移动。
【答案】(1)CH3COOH⇌CH3COO-+H+
(2)     逆向     增大
(3)正向
(4)     增大     减小
(5)正向
【解析】（1）醋酸是一种常见的弱酸，在水中部分电离出氢离子和醋酸根离子，其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。
（2）加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大。
（3）加入碳酸钙固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动。
（4）加入大量的水稀释，平衡正向移动，但以增大溶液体积为主，醋酸根离子浓度减小、氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液导电能力减小。
（5）醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动。
20．有下列物质：①石墨：②稀硫酸；③；④氨水；⑤KHS；⑥；⑦；⑧HCl；⑨。
(1)下列属于强电解质的是___________；下列属于非电解质的是___________。
(2)写出⑤⑥在相应条件下的电离或水解方程式：
⑤的水解离子方程式___________。
⑥水溶液电离方程式___________。
(3)向⑧溶液中加入醋酸钠晶体后，与足量的Zn粒反应，产生氢气的速率___________(填“变快”、“变慢”、“不变”)；产生氢气的总量___________(填“增多”、“减少”、“不变”)。
【答案】(1)     ⑤⑥⑧     ③⑨
(2)         
(3)     变慢     不变
【解析】(1)完全电离的电解质为强电解质，属于强电解质的是⑤⑥⑧，属于弱电解质的是⑦，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是③⑨，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则既不是电解质也不是非电解质的是①②④，故答案为：⑤⑥⑧；③⑨；
(2)KHS电离出来的会发生水解，水解离子方程式为：；在水溶液电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：，故答案为：；；
(3)向盐酸中加入醋酸钠晶体后，氢离子与醋酸根结合生成醋酸，则氢离子浓度降低与足量的Zn粒反应，产生氢气的速率变慢；醋酸又会电离出氢离子，则总的氢离子不变，则产生氢气的总量不变，故答案为：变慢；不变。
21．如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

(1)写出醋酸的电离方程式：___________。
(2)“O”点为什么不导电 ___________。
(3)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为___________
(4)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___________
(5)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择___________
A．加热          B．加很稀的NaOH溶液            C．加固体KOH       D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒       G．加MgO固体          H．加Na2CO3固体
(6)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________
A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D．
【答案】(1)CH3COOHCH3COO-+H+
(2)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子
(3)c电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；
(2)冰醋酸是纯醋酸，完全由分子构成的化合物，在“O”点时只有醋酸分子，没有发生电离，气无自由移动的离子，因此不导电；
(3)溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。根据图象可知溶液的导电性：b>a>c，所以a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为c热量，若加热，会促进醋酸的电离，导致溶液中c(CH3COO﹣)提高，A符合题意；
B．加很稀的NaOH溶液，反应消耗H+，使平衡正向移动，导致c(CH3COO-)提高，但溶液很稀，对c(CH3COO-)起降低作用，最终导致c(CH3COO-)减小，B不符合题意；
C．加固体KOH反应反应消耗H+，使电离平衡正向移动，导致c(CH3COO-)提高，C符合题意；
D．加水，可以使电离平衡正向移动，但稀释作用的影响大于平衡移动的影响，最终达到平衡时c(CH3COO-)减小，D不符合题意；
E．加固体CH3COONa，使c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动会导致c(CH3COO-)减小，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说溶液中c(CH3COO-)增大，E符合题意；
F．加Zn粒，反应消耗H+，电离平衡正向移动，最终达到平衡时c(CH3COO-)提高，F符合题意；
G．加MgO固体反应消耗H+，电离平衡正向移动，最终达到平衡时c(CH3COO-)提高，G符合题意；
H．加Na2CO3固体反应消耗H+，醋酸的电离平衡正向移动，最终达到平衡时c(CH3COO-)提高，H符合题意；
综上所述可知：可以使c(CH3COO-)提高的选项是A、C、E、F、G、H；
(6)A．在稀释过程中，稀释使离子浓度减小的影响大于电离平衡正向移动使离子浓度增大的影响，最终达到电离平衡时溶液中c(H)会减小，A不符合题意；
B．加水稀释时，更多的醋酸分子发生电离产生H+，导致溶液中H+增大，B符合题意；
C．加水稀释，电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中CH3COOH分子数减小，C不符合题意；
D．加水稀释时若电离平衡不移动，则c(H+)、c(CH3COOH)减小的倍数相同， 不变。但稀释使电离平衡正向移动，导致c(H+)在减小的基础上又有所增加，而c(CH3COOH)在减小的基础上进一步减小，故最终达到平衡时增大，D符合题意；
故合理选项是BD。
22．（2022·宁夏·银川二中高二阶段练习）现有下列物质 ①熔化的NaCl   ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠⑧液氨 ⑨SO2，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是_______(填序号)
(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)
(3)属于弱电解质的是_______(填序号)
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．1 mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
(6)有下列物质的溶液：a.CH3COOH　b.HCl　c.H2SO4　d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

【答案】(1)①⑦
(2)①②⑤
(3)④
(4)⑧⑨
(5)B
(6)     c>b=d>a     a>b=d>c
(7)c
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；   
强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
(1)①熔化的NaCl为强电解质，存在自由移动的离子，可以导电；   
②盐酸是混合物，溶液中存在自由移动的离子，可以导电；
③氯气为气体单质，不导电；
④冰醋酸为弱电解质，本身不导电，水溶液导电；
⑤铜为金属单质，导电；
⑥酒精为非电解质，不导电；

⑦硫酸氢钠为强电解质，本身不导电，水溶液或熔融状态导电；
⑧液氨为非电解质，不导电；
⑨SO2为非电解质，不导电；
故属于强电解质的是①⑦；
(2)在上述状态下能导电的是①②⑤；
(3)属于弱电解质的是④；
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨；
(5)A．乙酸和水能以任意比例混溶，溶解性不能说明乙酸是弱酸，A错误；B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子，说明存在电离平衡，说明乙酸是弱酸，B正确；C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，不能说明乙酸是否部分电离，C错误；D．1 mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明溶液存在氢离子，不能说明乙酸是否部分电离，D错误；故选B；
(6)a.CH3COOH　b.HCl　c.H2SO4　d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，硫酸为二元强酸，氢离子浓度最大；HCl、NaHSO4均为强电解质，完全电离，氢离子浓度相同；CH3COOH为弱酸，部分电离，氢离子浓度最小；故其c(H+)由大到小顺序为c>b=d>a；若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为a>b=d>c；
(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸为弱酸部分电离，盐酸为强酸完全电离，则醋酸浓度远大于盐酸，故一段时间后醋酸反应速率更快且得到氢气更多，故选c。