课时精练15---分子晶体(原卷版).docx

课时精练15 分子晶体

1．下列物质中，由极性分子结合而成的分子晶体是(　　)
A．SiO2 　B．CaCl2 C．HCl　　　 　　D．CO2
2．下列晶体中由原子直接构成的分子晶体是(　　)
A．氯化钠 B．氦气 C．金刚石 D．金属
3．下列化合物固态时属于分子晶体的是(　　)
A．HCl B．SiO2 C．Hg D．NH4Cl
4．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　)
A．NH3、P4、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O、Na2O2
5．分子晶体具有某些特征的本质原因是( )
A．组成晶体的基本微粒是分子 B．熔融时不导电
C．基本构成微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比较低
6．下列关于分子晶体的说法不正确的是(　　)
A．晶体的构成微粒是分子 B．干燥或熔融时均能导电
C．分子间以分子间作用力相结合 D．熔、沸点一般比较低
7．当SO3晶体熔化时，下述各项中发生变化的是(　　)
A．化学键 B．硫与氧的原子个数之比 C．分子构型 D．分子间作用力
8．分子晶体HF、NH3与冰的结构极为相似，在HF中，与HF分子距离最近的HF分子有(　　)
A．3个 B．4个 C．5个 D．12个
9．下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是(　　)
A．Cl2＞I2 B．SiCl4＞CCl4
C．PH3＞NH3 D．C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH3
10．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测中不正确的是(　　)
A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温、常压下SiCl4是气体
C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4的熔点高于CCl4
11．德、俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到一种低熔点物质——高聚氮，这种高聚氮的氮氮键比N2分子中的氮氮三键要弱得多。下列有关高聚氮的说法不正确的是(　　)
A．高聚氮晶体属于分子晶体 B．高聚氮是一种单质
C．高聚氮的沸点高于氮气 D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应
12．某分子晶体晶胞结构模型如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该晶胞模型为分子密堆积 B．该晶胞中分子的配位数为8
C．分子晶体的晶胞均可用此模型表示 D．该晶体沸点高、硬度大
13．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是(　　)

A．冰晶体中每个水分子与另外4个水分子形成四面体
B．冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体
C．水分子间通过H—O键形成冰晶体
D．冰融化后，水分子之间空隙增大
14．在海洋深处的沉积物中含有大量可燃冰，其主要成分是甲烷水合物。甲烷水合物的结构可以看成是甲烷分子装在由水分子形成的“笼子”里。下列说法正确的是 (　　)
A．甲烷分子和水分子的VSEPR模型都是正四面体形
B．甲烷分子通过氢键与构成“笼子”的水分子相结合
C．可燃冰属于分子晶体
D．水分子的键角大于甲烷分子的键角
15．如图所示是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8电子稳定结构。下列说法不正确的是(　　)

A．该化合物的分子式可能是Al2Cl6
B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键
16．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是(　　)
A．熔点比较：C60＜C70＜C90
B．C60、C70、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化
C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个

D．C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与O2发生反应
17．北京2022年冬奥会采用CO2临界直冷技术，实现“水立方”变为“冰立方”。干冰晶胞如图所示。下列说法错误的是( )

A．冰、干冰晶体类型不同 B．“水立方”变为“冰立方”，密度减小
C．用干冰制冷比用氟利昂制冷环保 D．1个干冰晶胞的质量约为

18．邻、间、对三种硝基苯酚的结构简式和熔点信息见表。下列说法错误的是( )
化合物
邻硝基苯酚
间硝基苯酚
对硝基苯酚
结构简式

熔点(℃)
45
96
114
A．电负性大小顺序为O>N>C B．三种化合物都是分子晶体
C．对硝基苯酚形成分子间氢键，其熔、沸点较高 D．三种硝基苯酚的化学性质完全相同
19．干冰、冰的结构模型如图所示，下列说法正确的是( )

A．构成干冰的微粒是碳、氧原子
B．每个干冰晶胞中含4个分子
C．冰晶胞中每个水分子周围有2个紧邻的水分子
D．冰熔化时，分子中H-O键断裂
20．甲烷晶体的晶胞如图所示。下列有关说法中正确的是( )

A．1个CH4晶胞中含有32个H原子
B．晶体中2个碳原子间最近距离为a pm
C．甲烷晶体中碳原子间以共价键相结合
D．甲烷晶体性质稳定，高温条件下也不会与氧气发生反应
21．氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点为206℃。氯化三乙基锡的合成路线如图所示，下列说法中错误的是

A．四乙基锡的二氯代物有6种 B．低温下，氯化三乙基锡为分子晶体
C．lmol四乙基锡中含有28molσ键 D．氯化三乙基锡中所有原子可以共平面
22．如图为干冰的晶体结构示意图。

(1)通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有___________个，将CO2分子视作质点，设晶胞边长为apm，则紧邻的两个CO2分子的距离为___________pm。
(2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是___________，还有___________，由于该主要作用力与共价键一样具有___________性，故1个水分子周围只有___________个紧邻的水分子，这些水分子位于___________的项点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率___________(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密度要___________(填“大”或“小”)。
(3)现有甲、乙、丙(如图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x与y的个数比是___________，乙晶胞中a与b的个数比是___________，丙晶胞中有___________个c离子，有___________个d离子。

23．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。
已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；
②N—N键的键能为167 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
(1)N60分子组成的晶体为________晶体，其熔、沸点比N2________(填“高”或“低”)，原因是__________________________________________________________。
(2)1 mol N60分解成N2时______(填“吸收”或“放出”)的热量是______kJ(已知N≡N键的键能为942 kJ·mol－1)，表明稳定性N60______(填“>”“<”或“＝”)N2。
(3)由(2)列举N60的用途(举一种)： _________________________________________。