卷1-高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷(全国卷专用)第一辑(原卷版).docx

备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（全国卷专用）
第一模拟
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（2021·河南省实验中学高三期中）中国古代文化中蕴含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是
A．“日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶
B．唐·李商隐：“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”。文中涉及的珍珠、玉石的主要成分都是硅酸盐
C．《客中行》：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他乡。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离
D．宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分为一种有机高分子
8．（2022·重庆南开中学模拟预测）下列说法正确的是
A．常温时的溶液中的数目约为
B．等质量的固体和固体含有的离子总数相等
C．标准状况下，30g甲醛的体积约为22.4L
D．将46.0g乙醇溶于100mL水中，所得溶液浓度为10mol/L
9．（2021·河北石家庄·一模）化合物M()是合成药物奥昔布宁的一种中间体，下列关于M的说法正确的是
A．分子式为
B．所有碳原子可能共平面
C．最多能与发生加成反应
D．环上的一氯代物共有7种(不含立体异构)
10．（2021·广东顺德·一模）某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是

A．W与Z形成的化合物中只含离子键
B．该化合物中Y都满足8电子稳定结构
C．原子半径：Z＞W＞Y
D．X3YW3是弱酸
11．（2021·河北衡水中学二模）利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极的电极反应式为CH4－8e-+4O2-=CO2+2H2O
B．A膜和C膜均为阴离子交换膜
C．可用铁电极替换阴极的石墨电极
D．a极上通入2.24L(标准状况下)甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol
12．（2022·重庆南开中学模拟预测）烷烃中的氢原子被卤原子取代的反应是一个自由基反应。例如：甲烷与氯气光照得到一氯甲烷的反应分为两步，反应过程中的能量变化示意图如下：

下列说法不正确的是
A．CH3∙(甲基)的电子式为
B．第二步反应的活化能为
C．Cl∙浓度大小对生成的反应速率有较大影响
D．
13．（2021·河北石家庄·一模）用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在。时，用的溶液滴定某未知浓度的溶液，滴定过程中消耗溶液的体积与混合溶液之间的关系如图所示(已知：，酸性)。

下列说法错误的是
A．电离常数的数量级为
B．b点溶液中存在
C．c点溶液中离子浓度的大小关系为
D．若将改为等体积等浓度的，则随溶液体积的变化曲线竖直上移
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（2021·湖南·长沙一中高三月考）锆及其化合物作为新材料，具有相当重要的意义。氧氯化锆(ZrOCl2)是制备锆系列材料的一种重要中间产品，用锆英砂(主要成分ZrSiO4)制备水合氧氯化锆有多种方法，目前使用较多的是“一碱一酸法”，其主要流程如图：

已知：①Na2ZrO3在强碱性的介质中不溶解或水解；硅酸和原硅酸(H4SiO4)都具有吸附性。
回答下列问题：
（1）“碱烧”过程中生成“碱熔料”的化学方程式为___________。
（2）“水洗压滤”工艺可以将30%～70%的硅除去，如图一、二表示搅拌工艺对水洗除硅率的影响，则为了提高除硅率应如何搅拌___________。

（3）硅的去除还有一部分是通过上述流程中的___________工艺实现的，这一部分硅转化成的物质是___________(填化学式)。
（4）“转型压滤”过程中生成ZrO(OH)2的离子方程式为___________。
（5）操作M包括____过滤、洗涤、干燥；上述工艺若不加改进，锆的损失会比较大，为了减少锆的损失，应该改进的措施是___________。
27．（2021·吉林·东北师大附中一模）亚硝酰氯常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点－64.5℃，沸点－5.5℃，遇水易水解。某学习小组在实验室用与制备并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。

（1）分子中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为___________。
（2）仪器a的名称为___________，装置C中长颈漏斗的作用是___________。
（3）实验室制取的离子方程式为__________
（4）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取，对本实验造成的不利影响是___________。
（5）一段时间后，两种气体在D中反应的现象为___________。
（6）若不用装置D中的干燥管对实验有何影响___________(用化学方程式表示)。
（7）通过以下实验测定样品的纯度。取D中所得液体溶于适量的溶液中，配制成溶液；取出样品溶于锥形瓶中，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为。则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为___________。
28．（2021·四川绵阳·一模）绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源，利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如下图所示。

（1）已知：CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g) ΔH1=+173.5kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1
则反应Ⅰ的热化学方程式为___________。
（2）反应Ⅱ在不同进气比[n(CO)∶n(H2O)]、不同温度下，测得相应的CO平衡转化率见下表(各点对应的其他反应条件都相同)。
平衡点
a
b
c
d
n(CO)∶n(H2O)
0.5
0.5
1
1
CO平衡转化率/%
50
66.7
50
60
①a点平衡混合物中H2的体积分数为___________，a、c两点对应的反应温度Ta___________Tc(填“＜”“=”或“＞”)，d点对应的平衡常数K=___________。
②有利于提高CO平衡转化率的是___________(填标号)。
A．增大压强 B．降低温度 C．增大进气比[n(CO)∶n(H2O)] D．分离出CO2
（3）反应Ⅱ在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，若用[K]表示催化剂，则反应历程可用下式表示：
第一步：[K]＋H2O(g)=[K]O＋H2
第二步：[K]O＋CO=[K]＋CO2
第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应___________。反应过程中，相对能量最高的中间产物是催化剂吸附态的___________(填标号)。
A．水蒸气 B．氧原子 C．一氧化碳 D．二氧化碳
（4）研究表明，CO催化变换反应的速率方程为v=k()式中，分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的Kp___________(填“增大”“减小”)。根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是___________。

（二）选考题：共15分请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（2022·重庆南开中学模拟预测）钛是一种稀有金属，具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。已知：阿伏加德罗常数的值为。
（1）基态钛原子价电子排布式为___________；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有___________种。
（2）钛的一种常见化合物是。该物质中含有σ键的数目为___________，配体的VSEPR模型名称是___________，其沸点高于，原因是_______
（3）常温下，是易溶于、易挥发的无色液体。挥发过程中破坏的作用力类型是___________。
（4）的结构如图所示，(IV)的配位数为___________。分子或离子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中大π键的可表示为)，则配体中含有的大π键应表示为___________。

（5）氮化钛()晶体呈金黄色，化学稳定性好，可应用于超导材料。已知氮化钛晶体具有型结构，则该晶体中阳离子的配位数为___________；已知该晶体的晶胞参数为，其晶体密度的计算表达式为___________。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（2021·四川仁寿·模拟预测）化工原料G的合成流程如图：

已知：①
②CH3C≡CNa+→
（1）B的名称___，条件X为___。
（2）E→F的反应类型为____，D→E的化学方程式为___。
（3）以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为___。
（4）A、F的结构简式为___，___。
（5）符合下列条件的G的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。
①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C—C相连的六元环；
其中核磁共振氢谱有8种吸收峰的结构简式为___。