1、水的分解与合成
课 题
§2-2水的分解与合成（第二课时）
内 容标 准
了解氢气燃烧的现象和产物的检验方法，学会运用分解反应，化合反应
对化学性质、物理性质有初步的了解
教学目标[来源:.]
知识与能力[来源:.][来源:.]
通过水电解实验，认识水的组成。
过程与方法
能说出由分子和原子构成的常见物质。
情感、态度、价值观
体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义。
教学重点难点分析教法及学法
教学重点：
1、通过对水分解反应的微观解释，认识化学变化中分子发生了本质的改变，分成了原子，而原子不可再分。
2、通过水的分解和氢气的燃烧反应，了解分解反
2、应和化合反应，并能对学过的典型反应进行分类。
教学难点：1、知道化学反应过程中同时伴随着能量的变化。
2、认识同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
教学方法：实验、讨论、交流
课前准备
媒体选择：多媒体系统，实验器材
板书设计
§2-2水的分解与合成
二、水的合成
1氢气+氧气→水
2现象：
（1）纯净的氢气在空气中安静的燃烧
（2）烧杯内壁有水珠生成
（3）放热
3化合反应
B+C+D+…… A
４氢气是最清洁的能源
５物理性质和化学性质
（１）化学性质：化学变化中表现出来的性质
（２）不需要化学反
3、应就可表现出来的性质
如：颜色、气味、状态、密度、熔沸点
课后反思
有了上节课的铺垫，学生的化学能力又有了进一步的提升。学生发言交流可加深对其实验设计能力的培养，应多注意学生这方面的能力提高。
教 学 过 程：
水电解时我们看到，氢气可以被点燃，这是氢气与空气中的氧气发生了反应，请你大胆推测一下，氢气燃烧产生什么？
学生：水
实验：点燃验纯后的氢气。
请学生描述实验现象。
总结现象：
（1）纯净的氢气在空气中安静的燃烧
（2）烧杯内壁有水珠生成
（3）放热
文字表达式：
氢气+氧气→水
讲解：水电解为分解反应，那么氢气燃烧又是什么
4、反应呢？
化合反应：由两种或两种以上的物质化合生成一种物质的化学反应称为化合反应。
形式：B+C+D+…… A
讲解：氢气在空气中燃烧放出大量的热，同质量的氢气与甲烷相比，燃烧放出的热量约为甲烷的2.6倍还多，而且氢气燃烧生成水，清洁无污染，保护了环境，符合绿色化学的要求。
氢能的优点：
（1）无污染
（2）来源广
（3）热值高
既然氢能有这么多优点，为什么没有大量推广呢？
氢能的缺点：
（1）成本高
（2）难储存
目的：教会学生辩证的看待问题的两面性。
讲解：水电解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，这两个实验都证明了水是由氢元素和氧元素组成的。
提问
5、氢气都有哪些性质？
学生：可燃，无色无味，密度小于空气，难溶于水等等
提问：这些性质有什么区别？
引出化学性质、物理性质：
（１）化学性质：化学变化中表现出来的性质
（２）不需要化学反应就可表现出来的性质
如：颜色、气味、状态、密度、熔沸点
练
习
作
业
1保持水的化学性质的粒子是（ ）
A氧分子 B氢分子 C水分子 D氧原子和氢原子
2下列有关水的性质的描述中，属于水的化学性质的是（ ）
A水在受热情况下变成水蒸气
B水是无色无味的透明的液体
C在4摄氏度时，水的密度最大
D水能在直流电的作用下产生氢气和氧
6、气
3 下列粒子中，能保持二氧化碳的化学性质的是（ ）
A二氧化碳分子 B碳原子 C氧原子 D碳原子和氧原子
4 凉开水不能养鱼，这是因为凉开水中没有（ ）
A氧原子 B氧分子 C水分子 D氢原子
5．下列反应属于化合反应的是（ ）
点燃 加热
A． 镁+氧气 氧化镁 B．高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
点燃
C．蜡烛+氧气 二氧化碳+水 D．食盐+
7、水 盐水
6.钠是一种银白色的金属，很软，可用小刀切割。钠露置在空气中，很快会与空气中的氧气反应生成氧化钠。把一小块金属钠投入水中，它能浮于水面上，并和水发生剧烈的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应中放出的热量能使金属钠熔化成小球，不一会儿，金属钠就“消失”了。因此，实验室里通常将金属钠保存在煤油里。
（1）阅读上文后，归纳金属钠的物理性质：（至少写3条）________、________、________
（2）钠有哪些化学性质？（用文字表达式表示，至少写一个。）
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课
后
记
有了上节课的铺垫，学生的化学能力又有了进一步的提升。学生发言交流可加深对其实验设计能力的培养，应多注意学生这方面的能力提高。
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