2017年西华县中招二模化学试题.doc

座号

2017年西华县普通高中招生第二次模拟考试试题卷
化 学 　
注意事项：
1．本试题卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
2．请用黑色签字水笔直接把答案写在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S: 32 Cu:64
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）
1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．铜用于制作电线 B．金刚石用来切割大理石
C．干冰用于人工降雨 D．熟石灰用于改良酸性土壤
2．某品牌方便面的主要配料如下，其中蛋白质含量最丰富的是
A．小麦粉 B．牛肉 C．植物油 D．脱水蔬菜
3．下列图示的实验操作中，正确的是

4．下列关于分子的叙述中不正确的是
A．我们不能直接看到空气中各种气态分子的存在，说明分子很小
B．将气态的C4H10液化，其分子的大小会发生了变化
C．无色气体和有色气体能够自动均匀混合，说明分子在不停地运动
D．空气中和纯净氧气中的氧分子化学性质完全相同
5．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质是
A．Cu B．H2 C．C60 D．O
6．下图是X原子的结构示意图和X元素在元素周期表中的信息。下列关于X的说法正确的是
A．X原子失电子后形成的离子是X3－
B．相对原子质量是26.98 g
C．原子核内中子数为13
D．y =3
7．下列有关水的说法中正确的是
A．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
B．硬水和软水可用石蕊溶液来区分
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应
8．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A．合金：不锈钢、石墨、生铁 B．碱：烧碱、纯碱、氨水
C．干燥剂：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠 D．有机物：乙酸、乙醇、碳酸钙
9．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度等于乙的溶解度
B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g
D．40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需
甲的质量大于乙的质量
10．从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是

A．该反应是化合反应 B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．甲和乙的质量比为11︰4 D. 反应后生成的丙属于氧化物
11．关于反应2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3X ↑，下列说法中不正确的是
A．X的化学式为H2 B．铝的化合价由0升至+3
C．该反应类型属于复分解反应 D．可采用与制取CO2相同的发生装置制取X
12．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
B．向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铝
C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
13．除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；
③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是
（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）
A．①③②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．③①②⑤④ 14．取Mg和MgO的混合物6.4 g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），
所得溶液中溶质质量为24g，则原混合物中MgO的质量是
A．4.8 g B．4 g C．2.4 g D．1.6 g
二、填空题 （本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．请用化学符号填空：地壳中含量最多的元素组成的单质的化学式为 ；氯化钠晶体是由 构成的；可作复合肥料的一种盐 。
16．煤在空气中燃烧需满足的条件是 ；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是 ；氢气燃烧的化学方程式为 。
17．配制70g 10% 的氯化钠溶液，需用25% 的氯化钠溶液 g；配制时应选用
（选填“10”“50”或“100”）mL 的量筒量取蒸馏水；除量筒外，还需用到的玻璃仪器有
。
18．分别选用一种方法或试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
（1）Na2CO3（NaHCO3） 。（2）NaOH [ Ca(OH)2 ] 。
19．在点燃条件下，2.6 g C2H2与7.2 g O2恰好完全反应，生成6.6 g CO2、1.8 g H2O和x g CO。则x=　　　　；该反应方程式中O2与CO化学计量数之比为　　　　　　 。
20．初中化学常见物质A—— E有如右图所示的转化关系（部分反应
条件及物质已略去），已知A为单质，C为气体；反应为②为实验室
制取气体C的方法；E元素在地壳中含量居金属元素的第二位。
（1）D是 。
（2）写出有关反应的化学方程式：
① E在氧气中燃烧 ② A与B发生的反应
三、简答题（本题共包括4个小题，共10分）
21．（2分）为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。
该实验能否达到实验目的？请说明理由。

22．（3分）请用所学化学知识解释下列原理。
（1）铝的化学性质活泼，而铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是什么 ？
（2）盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为 。
（3）工业上可以Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。与此类似，可用Cl2与石灰乳[ 主要成分Ca(OH)2 ]反应来制取漂白粉，试写出此反应的化学方程式 　　　　　　 。
23．（2分）化学实验员在取用密封不严的生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，
请分析产生此现象的原因，并写出相应反应的化学方程式。

24．（3分）在Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3的混合液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）滤液中一定含有的溶质有 （写化学式）。
（2） 若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质有 （写化学式）。
（3）写出一个上述可能发生反应的化学方程式。

四、综合应用题（共10分）
25．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
（1）金刚石、石墨、和C60都是碳元素的单质，下列说法正确的是 （填字母代号）
A．它们是同种物质 B．它们的原子排列方式不同
C．它们都能导电 D．常温下它们都能与氧气反应
（2）碳氢化合物——甲烷，是一种极难溶于水的可燃性气体。实验室可用加热无水醋酸钠
（CH3COONa）和碱石灰的固体混合物来制取甲烷。
① 无水醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为 。
② 写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
③ 右图中，制取甲烷可选择的发生装置为 ；
若用C装置采用排水法收集甲烷，请简述其操作步骤
。
（3）碳酸钠是一种重要的化工产品。现有一包碳酸钠粉末，其中可能混有氢氧化钠。请设计实验确定该粉末的成分。

（4）CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素[ CO(NH2)2 ]和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少CO2的排放，减缓温室效应。请计算若用该方法生产180 t 尿素，理论上可减少排放
CO2 的质量。
2017年西华县普通高中招生第二次模拟考试参考答案及评分标准
化 学
注意事项：
1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。
3. 化学方程式书写，化学式有错、不配平不得分；漏、错写反应条件及“↓”、“↑”
符号等每个方程式共扣0.5分。

一、选择题 （每小题1分，共14分）

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
A
B
A
D
C
C
D
D
C
C
A
B

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15． O2 （或O3） Na+、Cl- KNO3 [ 或NH4H2PO4、（NH4)2HPO4等 ]
16． 温度达到其着火点 隔绝空气（或氧气） 2H2 + O2 2H2 O
17． 28 50 烧杯、玻璃棒、胶头滴管（少答、多答、有错别字均不得分）
18． （1） 加热 （2）Na2CO3
19． 1.4 9:2
20．（1）稀盐酸 （答盐酸或HCl均给分）
（2）①3Fe + 2O2 Fe3O4 ② 2C Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．不能 。(1分)
因为稀盐酸与硫酸钠溶液不能发生化学反应。(1分)
22．（1）铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化 （1分）
（2）Fe2O3 + 6HCl ═ 2 FeCl 3+ 3H2O (1分)
（3）2Cl2 + 2Ca(OH)2 ═ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (1分)
23．块状生石灰与空气中的水分反应生成粉末状的熟石灰而导致固体体积增大（0.5分），且该反应放热，导致塑料瓶膨胀破裂（0.5分）。
CaO + H2 O ═ Ca(OH) 2 (1分)
24．（1） Mg (NO3)2 (1分，多答不得分。)
（2） Cu、Zn、Ag (1分，多答、少答均不得分。)
（3） Mg + 2AgNO3 ═ Mg (NO3) 2 + 2Ag
[ 或Mg + Cu(NO3) 2 ═ Mg (NO3) 2 + Cu 、 Mg + Zn(NO3) 2 ═ Mg (NO3) 2 + Zn、
Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2 ↑、Mg+ 2HCl ═ MgCl 2 + H2↑等其中任意一个 (1分) ]
四、综合应用题（共10分）
25 ．（1） B …………………………(1分)
（2）① 24︰3︰32︰23 …………………………(1分)
② CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O …………………………(1分)
③ A ； …………(1分) 先将集气瓶装满水，再将甲烷从b 口通入。…………(1分)
（3）取样品于试管中加水配成溶液，向试管中加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），
静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。若溶液变红色，则粉末为碳酸钠和氢氧化钠的混合物；若溶液不变红，则粉末为碳酸钠。………………………(2分)

（4）解：设理论上可减少排放CO2的质量为x 。

CO2 + 2NH3 CO(NH2)2 + H2 O （ “一定条件”不写不扣分，1分。)
44 60
x 180 t

............................................ (1分)
............................................ (1分)
答：略