专题九非金属元素及其化合物.doc

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专题九 非金属元素及其化合物
1． 把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（ ）
A．Ca(OH)2 B．C6H5ONa C．NaAlO2 D．Na2SiO3
2． 用水稀释0． 1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A． B．
C． c(H+)和c(OH-)的乘积 D． OH-的物质的量
3． 下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（ ）
A． 在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；
B． Na3AsO4溶液的pH大于7；
C． 砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；
D． 砷的相对原子质量为74． 92，由此可知砷原子核内有42个中子。
4． 各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的项目是：二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物。与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题主要有（ ）
A．酸雨、温室效应、光化学烟雾
B．酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾
C．水华、臭氧层空洞、光化学烟雾
D．酸雨、臭氧层空洞、白色污染
5． 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O
B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O
C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
6． 在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，相同质量的氮元素结合氧元素的质量比为（ ）
A  1：1：4：2：5               B  1：2：4：3：5
C  30：50：40：12：60          D  30：15：20：12：60
7． 我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的1/4）、熔点高，化学稳定性好的特点，固此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是（ ）
A．它是制造飞机的理想材料    B．它的主要组成元素是碳元素
C．它的结构与石墨相似        D．碳纤维复合材料不易导电
8． 在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是（ ）A． Na2CO3          B． 石灰石        C． 石英      D． 焦炭
9． 某硅酸盐样品含锌58． 6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO2，则n值等于（ ）
A． 2          B． 3          C． 1          D． 1/2
10． 下列说法正确的是（ ）
A． SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反应            
B． 水玻璃敞口存放，呆能有白色胶状沉淀析出
C． 高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D． SiO2和CO2化学性质虽然相似，但两者的结构完全不同
11． 在制Cl2的反应中，若0．048 mol RO-4 与 100 mL 12 mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2．688 L，在还原产物中R的化合价为（ ）
 A．+4    B．+3    C．+2    D．0
12． 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）
A． HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C． F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D． H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
13． 有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（ ）
A．浓硫酸与铝的反应                 B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应                 D．稀硫酸与纯碱的反应
14． 检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（ ）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液     B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液     D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液    
15． 下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）

16． SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）
A．立刻褪色        B．慢慢褪色       C．先褪色，后复原     D．颜色不褪
17． 已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（ ）
A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在
B、硒的含氢化合物以H2Se形式存在
C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差
D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4
18．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）C
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3＞Cl2             B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-             D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
19． 向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ）
A、NaBr和KI B、NaBr和KCl C、NaCl和KCl D、NaCl、KCl和 I2
20． 下列溶液中不存在氯离子的是（ ）
A、氯水          B、氯化氢溶液      C、漂白粉溶液       D、氯酸钾溶液
21． KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化表述为：

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入空格）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号，多选倒扣）。
  ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
22．在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称） ，直接排入空气中，写出有关反应方程式 、
。假设NO和NO2的物质的量之比为1：1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式 。
23．写出下列化学方程式（或离子方程式）：
⑴、在氯化锌溶液中加入过量的氨水
⑵、在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水
下面两个写离子方程式：
⑶、氯化银溶于浓氨水
⑷、在FeCl3溶液中加入过量的氨水
24．获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。
（1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是 ，它属
材料。
（2）信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：
SiO2Si（粗硅）SiHCl3（沸点31． 5℃）Si超纯硅（多晶硅）单晶硅
近代用得较多的另一种方法（之二）是：用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。
根据上述信息回答以下问题：
（2）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？
（3）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：
① 。
② 。
25．碘是人体中的重要元素，人体缺碘易患甲状腺肿大，请回答下列问题。
（1）碘在元素周期表中的位置是
（2）根据碘在元素周期表中的位置确定碘的原子序数的方法是
（3）碘原子有 个能层，分别为 （用相应的符号表示），有 个能级，分别为
（4）碘原子的结构示意图为 ，最外电子能层有 个电子，这些电子有 个能级，各个能级所容纳的电子数分别为
26．据报道，2003年3月27日巨大的SO2、NO等排放量使广东成为酸雨的重灾区,占全省国土面积63%的17个城市已被国务院划为酸雨控制区,酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右,问：
1） 酸雨导致水稻死亡的原因是什么？
（2） 试简叙述酸雨的形成过程，并写出反应方程式。
（3） 请提出两条防治酸雨的措施。
27．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
       接        ，        接        ，        接        ；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中                            ，丙中                      ；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是                                        ；
(4)写出甲中反应的化学方程式                                      。
28．(11分) 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为： 。
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 ．
（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是 (用化学方程式表示)。
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）

。
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替NH3？ (填“能”或“不能”)。
参考答案
1． A 2． B 3． AB 4． B 5． D 6． B 7． C 8． B 9． A 10． BD
11． C 12． CD 13． D 14． C 15． B 16． D 17． A 18． C 19． B 20． D
21．（1）5，6，5，6，3H2O （2）②（3）2．63倍
22． 氮气 4NH3＋6NO 5N2＋6H2O 8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O
NO＋NO2＋NaOH＝2NaNO2＋6H2O
23． ⑴、在氯化锌溶液中加入过量的氨水 ZnCl2+4NH3=[Zn（NH3）4]Cl2
⑵、在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水 CuSO4+4NH3=[Cu（NH3）4]SO4
⑶、氯化银溶于浓氨水 AgCl+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]Cl+2H2O
⑷、在FeCl3溶液中加入过量的氨水 Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
24． （1）SiO2 无机非金属
（2）由C还原SiO2得到的单质硅中，杂质含量过高，将它用HCl—Cl2处理得到低沸点SiHCl3，便于蒸发提纯，然后再还原得高纯硅
（3）①Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑
②SiH4Si+2H2
25． （1）第5周期ⅦA
（2）各能层电子数之和
（3）5、KLMNO11、1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p
（4）53、7、2、2 5
26．(1) 酸雨改变了水稻生长、发育、繁殖等生命活动中的所需要的正常酸碱度，导致了水稻的死亡。
(2)工业生产、民用生活燃料煤炭和汽油产生大量的SO2和氮氧化合物，被空气中的氧气氧化成硫酸和硝酸，和空气中的水蒸气结合，最终降落在地面形成酸雨，反应式：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4 4NO+3NO+2H2O=4HNO3
(3)①控制空气中SO2和氮氧化物的排放量②植树造林，净化空气
27． （1）A、F、E、C、D、B（2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色 （3）吸收SO2（4）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
28． （1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3 +2H2O
（2）NH3的密度小于空气
（3）乙；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4
（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）
（5）丙；不能

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