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第一章 从实验学化学
作业1 化学实验基本方法（一）

1．下列化学实验基本操作中，正确的是 （）
A．给试管里的液体加热，液体体积约为试管容积的2/3
B．给试管中的固体加热，试管口应稍向下倾斜
C．用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁
D．为了节约药品，实验后剩余的药品放回原瓶
2．在下列倾倒液体的操作中，错误的是（ ）
A．取下瓶塞并倒放在桌上 B．手持试剂瓶时标签朝着手心
C．倾倒时试剂瓶口与试管口接触 D．必要时使用漏斗以防液体溅出
3．使用酒精灯时，错误的操作是（ ）
A．酒精灯中的酒精约占2/3体积 B．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
C．用酒精灯外焰给物质加热 D．用灯帽盖灭酒精灯火焰
4．下列实验事故处理不正确的是（ ）
A．不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿抹布扑盖
B．发现CO中毒者，立即移至通风处抢救
C．眼睛里不慎溅进酸液，立即滴入稀碱液中和
D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗
5．下列实验操作中正确的是（ ）
A．酒精灯不用时，必须盖上灯帽
B．稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并不断搅拌
C．用镊子夹取块状固体，小心地放入直立着的试管里
D．用已知质量的烧杯盛放固体 NaOH ，然后放在天平左盘上称量
6．下列实验操作顺序不正确的是（  ）
A．点燃氢气等可燃性气体时，先检验气体的纯度，确认气体纯净后再点燃
B．用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，再加热氧化铜
C．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
D．实验室制取并用排水法收集氧气，结束时，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯
7．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）
A．将高锰酸钾等强氧化性物质与易燃物品分开保存
B．将金属钠保存在煤油中，将白磷保存在水中
C．将固体试剂存放在广口试剂瓶中，将液体试剂存放在细口试剂瓶里
D．加热试管里的液体时，不将试管口对着自己或别人
8．下列物质中在乘车、船和飞机时可以随身携带的是（ ）
A．硫磺 B．浓硫酸 C．高锰酸钾 D．加碘盐
9．试管内壁附着下列物质，不能用盐酸浸泡而除去的是（ ）
A．长期盛放石灰水留下的白色固体
B．用足量氢气还原氧化铜留下的红色固体
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体
D．用足量一氧化碳还原氧化铁留下的黑色固体
10．指出下列实验室制取二氧化碳装置图中的错误，并写出改正的办法。

（1）________________________________________________________。
（2）____________
（3）________________________________________________________。
11．某同学用下面三个装置制取氢气，并用干燥的氢气还原氧化铜。甲中盛稀硫酸及锌粒，乙中盛浓H2SO4，丙中黑色粉末为氧化铜。

回答下列问题：
（l）甲、丙装置中共有三处错误，应如何改正？
①_________________________________________________。
②______________________________________
③_________________________________________________。
（2）a、b、c、d四处导管口互相连接的顺序应为a接（ ），（ ）接（ ）。
（3）装置乙的作用是_______________________。
（4）实验中黑色氧化铜被还原成红色铜之后的操作应先____________________，再_____________________________________。

作业2 化学实验基本方法（二）

1．以下有关过滤操作中，不正确的是（ ）
A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润
B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
C．沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
D．倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘
2．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯
3．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）
A．硝酸钾、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙
4．把混有少量氧化铜的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，铁粉有剩余，过滤后滤液中的溶质是（ ）
A．硫酸 B．硫酸铜 C．硫酸亚铁 D．硫酸亚铁和硫酸铜
5．除去银粉中混有的少量铜粉，可采用下列方法中的（ ）
A．加足量水，过滤 B．加足量盐酸，过滤
C．加足量硝酸银溶液，过滤 D．加足量稀硫酸，过滤
6．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该NaOH配制成较纯的溶液，则其实验操作的主要过程应是（ ）
A．溶解→加适量BaCl2溶液→过滤 B．溶解→加适量钙盐溶液→过滤
C．溶解→加适量Ca (OH)2溶液→过滤 D．溶解→加适量盐酸并加热
7．提纯含有泥沙的粗盐，有以下四步操作：①过滤、②结晶、③蒸发、④溶解。
（1）正确的操作顺序应该是（用序号表示）___________________。
（2）需要使用的主要仪器有：_________、_________、_________、_________、_________、_________、_________。
（3）如果还要除去粗盐中含有的Mg2＋、SO42－等杂质，下列操作的正确顺序是__________________。
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的Ba(OH)2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
8．氯化钠固体中含有少量氯化铜，现通过以下实验进行提纯：

请从下列所给选项中选出正确的操作方法：①_____________；②_____________；
③_____________；④_____________。
A．分液 B．过滤 C．蒸发 D．滴加适量盐酸 E．滴加过量硫酸
F．加入过量的氢氧化钙溶液 G．滴加过量的氢氧化钠溶液
9．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32－、SO42－和Cl－。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示________（填序号）。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②________；③________；④________。
（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里：
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
10．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）。
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号
实验步骤
简述实验操作（不必叙述如何组装是按仪器）
①
溶解
将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解
②

③

④

⑤
洗涤沉淀

⑥
检验沉淀
是否洗净

作业3 化学实验基本方法（三）

1．现有下列仪器：烧杯、普通漏斗、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）
A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏
2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂除不溶于水外，还必须具备的性质是（ ）
A．易与碘发生化学反应 B．比水更容易溶解碘
C．密度比水大 D．密度比水大小
3．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ）
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．四氯化碳的密度比水大，碘更易溶解在四氯化碳中
C．碘的水溶液呈褐色，碘的四氯化碳溶液呈紫色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
4．下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体几乎为无色的是（ ）
A．四氯化碳 B．酒精 C．苯 D．氯水
5．已知氯仿（CHCl3）通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的1.5倍，沸点为61.2℃。要从水与氯仿的混合物中分离出氯仿，下列方法最合适的是（ ）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
6．已知甲和乙的某些性质如下表：
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度/ g·cm3
水中溶解性
甲
C3H6O2
－98
57.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
－84
77.0
0.90
可溶
现要将甲和乙的混合物相互分离，适宜的方法是（ ）
A．蒸馏 B．萃取 C．蒸发 D．过滤
7．已知溴单质能与NaOH溶液反应形成无色溶液：Br2＋2NaOHNaBr＋NaBrO＋H2O。下列各组液体中，可用溴水做试剂将其所含液体鉴别出来的是（ ）
A．汽油、酒精、NaCl溶液 B．汽油、四氯化碳、水
C．汽油、酒精、NaOH溶液 D．汽油、苯、NaOH溶液
8．回答下列问题：
（l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么是____________，需要用到的玻璃仪器是______________________________________________________。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：_________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
9．某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗正放在铁架台上的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭分液漏斗的活塞；
E．旋开活塞，用烧杯承接溶液；
F．从分液漏斗倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：
_______→_______→_______→A→G→_______→F。
（2）上述（E）步骤的操作中应注意____________________________________；
上述（G）步骤操作的目的是___________
（3）能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是___________________________
_________________________________。
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘________（填“能”或“不能”），其理由是__________________________。
（5）从碘的四氯化碳溶液中提取碘并回收四氯化碳，所采取的实验方法是________。
10．某同学绘制的实验室蒸馏石油的装置如下图所示。

（l）写出仪器名称：A_________B_____________，C_____________。
（2）指出图中错误之处，并加以改正。
①_________________________________________________。
②_________________________________________________。
③_________________________________________________。
（3）实验操作分为以下五步，正确的操作顺序是_____________（填序号）。
①固定仪器A，塞上带温度计的橡皮塞
②依次连接仪器B及其他仪器，接好进出水管
③检查装置的气密性
④铁架台上放置酒精灯，固定铁圈，放好石棉网
⑤将石油等物品加入仪器A中，塞上带温度计的橡皮塞，小心加热

作业4 化学计量在实验中的应用（一）

1．下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
A．摩尔是关于物质微粒数多少的物理量
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×l023个分子
D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2．下列物质中，物质的量最大的是（　　）
A．4 g H2 B．18 mL H2O（4℃时）
C．23 g Na＋ D．6.02×l023个O
3．关于18 g H2O，下列说法中（NA表示阿伏加德罗常数的值）不正确的是（ ）
A．含1 mol O B．含NA个氢原子
C．含NA个水分子 D．含10 NA个电子
4．质量相等的下列物质，所含分子数最多的是
A．Ar B．O2 C．CH4 D．H2SO4
5．如果1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数（单位：mol－1）可表示为（ ）
A．m B．9m C．18m D．36 m
6．关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是（　　）
A．所含氧原子的个数比为2∶3　 　B．所含硫原子个数比为1∶1
C．所含硫元素的质量比为5∶4　 　D．所含原子个数比为3∶4
7．1个12C原子的质量为a g，12C原子的相对原子质量为12，1个A原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则A原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C．bNA D．12aNA
8．物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（ ）
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总物质的量
A．①②③⑤ B．①②⑤ C． ②⑤⑥ D． ①④⑤⑥
9．填写下列表格：
物质
分子数
质量／g
物质的量／mol
摩尔质量／g·mol－1
N2

14

H2SO4
3.01×l022

H2O

0.5

10．下列物质中，物质的量最大的是___________，含分子数最多的是___________，含原子数最多的是___________，质量最大的是___________。
A．6 g H2 B．0.5 mol CO2 C．1.20×l024个HCl D．148 g H2SO4 E．92 g C2H5OH
11．试填写下列空白：
（1）0.3 mol NH3分子中所含质子数与____________mol H2O分子中所含质子数相等。
（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是____________。
（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.67 g D，则C的摩尔质量为____________ g·mol－1。
12．23.75 g某二价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×l023个Cl－离子，则MCl2的摩尔质量是___MCl2的相对分子质量是___________，M的相对原子质量是___________。
13．把___________ g NaOH固体溶解在90 g H2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na＋，这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________。
14．中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需要NaOH_________ g，如果改用需要KOH_________ g。
15．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，求n的值。

作业5 化学计量在实验中的应用（二）

1．下列叙述中，错误的是（　　）
A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1
B．在标准状况下，0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 L
C．在非标准状况下，1 mol CO的体积不可能约为22.4 L
D．在同温同压下，不同气体分子间的平均距离几乎相等
2．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（ ）
A．28 g氮气所含有的原子数目为NA
B．化学反应中1 mol 金属镁变成镁离子（Mg2＋）时失去的电子数目为2NA
C．标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子
D．标准状况下，22.4 L氯化氢气体中所含的分子数为NA
3．物质的量相同的任何气体物质，一定具有相同的（　　）
A．体积　　　 　B．质量　　　　C．摩尔质量　 　D．分子数
4．448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为（ ）
A．64 B．64 g C． 32g·mol－1 D．64 g·mol－1
5．相同质量的下列气体，在标准状况下体积最大的是（ ）
A．H2 B．CO2 C．NH3 D．CH4
6．两个容积相同的容器，一个盛有HCl，另一个盛有H2和Cl2，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量
7．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．同质量、不同密度的N2和C2H4
B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的CO和CH4
D．同压强、同体积的N2和O2
8．空气可近似看作是由N2和O2按体积比4:1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为（ ）
A．28 B．29 C．34 D．60
9．如果a g某气体中含有分子数目为b，则c g 该气体在标准状况下的体积约是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．L B．L C．L D．L
10．在标准状况下，2 L甲气体和1 L乙气体恰好完全反应生成2 L丙气体。若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是（　　）
A．X2和Y2　　　　　　 　　　　 B．XY和Y2
C．X2和XY　　　　　 　 　　　 D．YX2和Y2
11．17 g NH3共有________mol电子，0.1 mol H2S共有约________个电子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为________；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为________；同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为________。
12．在标准状况下，A气体的密度为0.717 g/L，B气体的密度为1.43 g/L，则A的相对分子质量为______________，B的相对分子质量为______________。由此可知，相同条件下气体的密度之比______________（填“大于”、“等于”或“小于”）气体的相对分子质量之比。
13．人造空气（氧气与氦气的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g ，其中氧气与氦气的体积比是__________氧气的质量是______________g。
14．100 mL气体A2与50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C（气体体积均在相同条件下测定），则C的化学式为______________。
15．在标准状况下与足量的氧气反应生成36 g水，至少需要多少体积的氢气？
作业6 化学计量在实验中的应用（三）

1．浓度为2 mo1·L－1的NaOH溶液的正确含义是（　　）
A．在2 L水中溶有80 g的NaOH
B．80 g NaOH溶于水配制成的溶液
C．每升溶液中含有80 g NaOH
D．每2 L溶液中含有80 g NaOH
2．实验室需用480 mL 1 mol·L－1硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作中正确的是（ ）
A．称取7.86 g硫酸铜，加入500 mL水配制成的溶液
B．称取12.0 g 胆矾，配制成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水配制成的溶液
D．称取12.5 g胆矾，配制成500 mL溶液
3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.0 mol·L－1的氯化钠溶液500 mL，需要用到的仪器是（ ）
①容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙
A．①④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
4．下列操作，对所配制的溶液中H2SO4的物质的量浓度没有影响的是（　　）
A．将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，有部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液凹液面略高于容量瓶刻度
D．用胶头滴管加水时，平视容量瓶刻度
5．在20 g密度为d g·cm－3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2＋，则其中NO3－的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为（　　　）
A． B． C．2.5d D．1.25d
6．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从稀释后的溶液中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（　　　）
A．0.5 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．1 mol·L－1
7．将200 mL 0.3 mol·L－1的NaOH溶液和100 mL 0.6 mol·L－1的NaOH溶液混合，如果不考虑溶液混合时体积的变化，所得溶液中NaOH的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为（　　　）
A．0.3 B．0.4 C．0.45 D．0.6
8．若要配制250 mL 1 mol·L－1的稀硫酸，需要质量分数为98%密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积约为（ ）
A．1.36 mL B．1.39 mL C．13.6 mL D．13.9 mL
9．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g·cm－3，则该溶质的物质的量浓度为（　　）
A．mo1·L－1　　　 　 B．mol·L－1
C．mo1·L－1　　　 　 D．mol·L－1
10．某盐酸的密度为1.05 g·cm－3，HCl的质量分数为10.0％。
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为__ mo1·L－1。
（2）200 mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）为______ L，生成ZnCl2的物质的量为_________ mo1。
11．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中；
②用滴管向A仪器中缓慢地滴加苯，直至A仪器的刻度为止，计算出NaCl固体的体积V cm3。
请回答下列问题：
（1）步骤①中A仪器最好使用_________（填序号）。
A．量筒 B．烧杯
C．容量瓶 D．试管
（2）能否用水代替苯？_________。理由是__________
__________________________。
（3）已知NaCl晶体（如右图）中，靠得最近的Na＋与Cl－间的平均距离为a nm，用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为__________________。
12．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某样品中Ba(OH)2•nH2O的含量。
（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液，恰好能与20.0 mL 0.100 mol/L HCl完全中和（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g。求Ba(OH)2•nH2O中的n值。

作业7 本章复习

1．下列实验操作中，正确的是
A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里
B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3
C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取
2．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（ ）
①烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥烧瓶 ⑦表面皿
A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥
3．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥药匙 ⑦燃烧匙 ⑧容量瓶
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
4．下列混合物的分离方法不可行的是（ ）
A．互溶的液态混合物可用分液的方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离
C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
D．氯化钠和氧化铜形成的混合物可以按溶解、过滤、蒸发的程序分离
5．下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（　　）
① 0.1 mol H2SO4　② 4.8 g氦气　③ 5.6 L标准状况下NH3　④ 4℃时的5.4 mL H2O
A．①②③④　　B．④③②①　　 C．②③④①　　 D．②④③①
6．15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是（　　）
A．16.5g·mol－1　　　　　　　　 B．111g·mol－1
C．55g·mol－1　　　　　　　　　 D．27.5g·mol－1
7．NaOH溶于水能产生自由移动的Na＋和OH－，要使溶液中每100个水分子中含有1个Na＋，则在90 g水中需溶解的NaOH为（　　）
A．2 g　　　　　 B．1 g　　　　　C．0.9 g　　　　 D．9 g
8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（　　）
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为NA
B．23 g金属钠所含电子数目为11 NA
C．在标准状况下，NA个氢分子的体积约为22.4 L
D．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
9．21.3 g Cl2与元素M的单质完全反应后生成0.2 mol的氯化物MClx，则x值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4

10．当20mL气体X2和60mL气体Y2完全反应，刚好化合生成40mL气体Z（均在同温同压下测定），则气体Z的分子式可能是（　　）
A．XY　　　　　B．X2Y　　　　C．XY2　　　　　D．XY3
11．标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量为66g，此容器的体积是（　　）
A．4.48 L　　　 　B．11.2 L　　 　　C．22.4 L　　 　　D．44.8 L
12．在一个密闭容器中盛有11 g X气体（X的摩尔质量为44 g·mol－1）时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ ）
A．3.3×1025　　　　　　　　　　B．3.3×1024
C．7.5×1023　　　　　　　　　　D．7.5×1022
13．在V mL硫酸铁溶液中含有a g Fe3＋，取mL该溶液稀释到4V mL，则稀释后硫酸根离子的物质的量浓度是（　　）
A．mol·L－1　　　 　　　　B．mol·L－1
C．mol·L－1　　　 　　　　D．mol·L－1
14．有K2SO4和Al2 (SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol·L－1，SO42－的浓度为0.7 mol·L－1，则该溶液中K＋的浓度为（ ）
A．0.1 mo1·L－1 B．0.15 mo1·L－1
C．0.2 mo1·L－1 D．0.25 mo1·L－1
15．在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g 氦气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是（ ）
A．6.72 L B．7.84 L C．10.08 L D．13.44 L
16．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）
A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰1
17．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9
18．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的盐酸中，得到的CuCl2和MgCl2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol· L－1。则a与b的关系为（ ）
A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b

19．请按要求填空：
（1）除去 NaNO3固体中混有的少量 KNO3，所进行的实验操作依次为_________、蒸发、结晶、_________。
（2）用已准确称量的l.06 g Na2CO3固体配制0.l00 mol·L－1 Na2CO3溶液l00 mL，所需要的仪器为_________________________________________。
（3）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）______________________________。
20．有一种含有少量Na2SO4杂质的Na2CO3样品，为测定该样品中杂质的质量分数，按下图给出的实验步骤进行测定：（下列实验步骤里所加试剂的量都恰好分别和另一种物质完全反应）

按要求回答下列问题：
（l）下列操作中，除试剂外还要用到的主要实验用品有：
①溶解：_________、_________；
②过滤：_________、_________、_________、_________、带铁圈的铁架台。
（2）白色沉淀B是（用化学式表示）___________。
（3）样品中杂质Na2SO4的质量分数为___________。
21．在使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的操作中错误的是_____________（填序号）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后沿玻棒小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
22．实验室用浓盐酸配制250 mL 0.1 mo1·L－1的盐酸溶液：
（1）需要密度为1.18 g·mL－1，质量分数为36.5％的浓盐酸的体积为________ mL。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2 cm～3 cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是__________________________。
23．标准状况下，一体积水能溶解700体积氨气，得到密度为0.9 g·mL－1的氨水。求