一化学反应速率图像市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

下 页,上 页,首 页,返 回,化学反应速率和平衡图像,/10/10,第1页,第1页,一、化学反应速率图像,1.c/n-t,图象,分清反应物和生成物，浓度减小是反应物，浓度增大是生成物，生成物多数是以原点为起点。,看右图：,写反应方程式,0.5,1.5,1.0,2.0,物质量,C,A,B,时间,A+B=C,2,1,3,浓度（物质量）改变量之比,=,计量系数之比,/10/10,第2页,第2页,1.,何为反应物、生成物,2.,反应物、生成物计量数关系,3.,是否为可逆反应,浓度,-,时间图像关键,:,1.c/n-t,图象,/10/10,第3页,第3页,例题,1.,今有正反应放热可逆反应，若反应开始经,t,1,s,后达平衡，在,t,2,s,时由于反应条件改变，使平衡破坏，到,t,3,s,时又达平衡，如右图所表示，,（,1,）该反应反应物是,_,（,2,）该反应化学方程式为,_,（,3,）分析从,t,2,到,t,3,时曲线改变原因是（）,A,、增大了,X,或,Y,浓度,B,、使用了催化剂,C,、缩小体积，使体系压强增大,D,、升高了反应温度,X,、,Y,X+Y Z,D,解题指导：,水平线代表平衡状态各物质,c,呈反应系数比达到平衡前，普通反应物浓度减小，产物浓度增大。,1.c/n-t,图象,/10/10,第4页,第4页,2,、速度,-,时间图：,可用于：,1),已知引起平衡移动原因，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积改变。,2)(,已知反应,),判断引起平衡移动原因。,t,v,v,正,v,逆,t,1,t,2,引起平衡移动原因是,，平衡,将向,方向移动。,增大反应物浓度,正,t,v,v,正,v,逆,t,1,t,2,引起平衡移动原因是,，平衡,将向,方向移动。,减小生成物浓度,正,/10/10,第5页,第5页,已知对某一平衡改变温度时有以下图改变，则温度改变是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。,t,1,t,2,t,v,v,正,v,逆,升高,正,吸,若对一正反应吸热可逆反应平衡后减少温度，画出平衡移动过程中,v-t,图。,t,1,t,2,t,v,v,逆,v,正,2,、速度,-,时间图：,/10/10,第6页,第6页,对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有以下图改变，则压强改变是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n,(、=)p+q。,v,逆,t,1,t,2,t,v,v,正,增大,逆,p+q,，平衡后减少压强时，画出相关,v t,图。,t,1,t,2,t,v,v,逆,v,正,2,、速度,-,时间图：,/10/10,第7页,第7页,v,逆,t,1,t,2,t,v,v,正,对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有以下图所表示改变，请分析引发平衡移动原因可能是什么？并说明理由。,因为v正、v逆都有不同程,度增大，引发平衡移动,原因可能是 a.升高温度,b.增大压强。依据反应方,程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引发平衡移动原因是升高温度。,2,、速度,-,时间图：,/10/10,第8页,第8页,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有以下图所表示改变，请分析t1时改变原因可能是什么？并说明理由。,v,逆,t,1,t,v,v,正,由于,v,正,、,v,逆,相同程 度增大，,t,1,时改变原因也许是,a,.,加入,(,正,),催化剂,b.,当,m+n,=,p+q,时增大压强,。平衡没有移动。,2,、速度,时间图：,/10/10,第9页,第9页,练习,:,1,、以,mA,（,g,）,+nB,（,g,）,qC,（,g,）,；为例,.,若增大压强，或升高温度，重新达到平衡,v,正,、,v,逆,改变如图，则,H_0,，,m+n_q,V,正,V,逆,V,t,t,2,t,1,2,、速度,-,时间图：,分清正反应和逆反应,;,分清放热反应和吸热反应,;,分清“突变”和“渐变”,/10/10,第10页,第10页,V,正,V,逆,V,正,V,逆,答：从逆反应开始。,降温或减压。,平衡向正反应方向移动。,t,V,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,突变,/10/10,第11页,第11页,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,V,正,V,逆,V,正,V,逆,=,起始量不为,0,突变,答：正、逆反应同时开始。,加催化剂或加压,(,反应前后气体体积不变,),时,平衡不移动。,t,V,/10/10,第12页,第12页,V,正,V,逆,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？,V,T,（温度）,答：正、逆同时反应开始。,平衡向正反应方向移动。,练习：,/10/10,第13页,第13页,V,正,V,逆,V,t,此图合理吗？为何？,/10/10,第14页,第14页,反应速率图像,小结,1.,认清坐标系，弄清纵、横坐标所代表意义。,2.,看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小是反应物，浓度增大是生成物。普通生成物多数以原点为起点。,3.,注意终点。比如在浓度,-,时间图上，一定要看清终点时反应物消耗量、生成物增长量，并结合相关原理进行推理判断。,4.,抓住改变趋势。升高温度时，,v(,吸,)v(,放,);,在速率,-,时间图上，要注意看清曲线是连续还是跳跃，分轻渐变和突变，大变和小变。比如，升高温度，,v(,吸,),大增，,v(,放,),小增,;,增大反应物浓度，,v(,正,),突变，,v(,逆,),渐变。,/10/10,第15页,第15页,转,化,率,温度,0,1.01,10,7,Pa,1.01,10,6,Pa,1.01,10,5,Pa,二,.,化学平衡图象,1.,转化率,压强,/,温度曲线,解法：,作等,温线,T,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q,m+n,p+q,Q,0,等温线,Q,0,看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，先看曲线高下，再看曲线改变趋势,。,等压线,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q,二,.,化学平衡图象,/10/10,第17页,第17页,200,C,300,C,100,C,P,Q,0,压强,0,A%,2.,物质百分含量,压强,/,温度曲线,m+n,p+q,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q,T2,2,、是放热反应,答案,二,.,化学平衡图象,看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。,/10/10,第19页,第19页,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),时间,P,1,P,2,A%,P,1,P,2,m+n p+q,0,问题：,1,、,P1,与,P2,相对大小,2,、,m+n,与,p+q,大小,答案,二,.,化学平衡图象,/10/10,第20页,第20页,4.,转化率,时间曲线,1.0110,7,Pa,1.0110,6,Pa,A,转化率,时间,0,t,1,t,2,m+np+q,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q,问题m+np+q,二,.,化学平衡图象,/10/10,第21页,第21页,5.,物质产率,时间曲线,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),时间,T,1,T,2,产率,0,问题：,1,、,T1,与,T2,相对大小,2,、该反应是放热反应还是吸热反应,二,.,化学平衡图象,/10/10,第22页,第22页,0,练习:看图回答,2A(g)+B(g)2C(g),T,2,P,1,T,1,P,2,T,1,P,1,C%,t,P,1,P,2,正反应是 热反应,.,0,反应过程，若使,a,曲线变为,b,曲线，可采用办法是（）,0,Z%,t,a,b,A.,加入催化剂,B.,增大,Y,浓度,C.,减少温度,D.,增大体系压强,A.D,练 习：,/10/10,第26页,第26页,0,2,、下图是在其它条件一定期，反应,2NO+O,2,2NO,2,+,H=Q(Q,0),中,NO,最大转化率与温度关系曲线。图中坐标有,A,、,B,、,C,、,D,、,E 5,点，其中表示未达平衡状态且,V,正,V,逆,点是,。,A,B,C,E,D,C,点,T,NO,转化率,练 习：,/10/10,第27页,第27页,化学平衡图像,小结,1.,认清坐标系，弄清纵、横坐标所代表意义，并与勒夏特列原理挂钩。,2.,紧扣可逆反应特性，弄清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参与或生成等。,3.,看清速率改变及改变量大小，在条件与改变之间搭桥。,4.,看清起点、拐点、终点，看清曲线改变趋势。,5.,先拐先平。比如，在转化率,-,时间图上，先出现拐点曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该改变温度高、浓度大、压强高。,6.,定一议二。当图像中有三个量时，先拟定一个量不变在讨论另外两个量关系。,/10/10,第28页,第28页,