一节化学反应速率市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,第1页,第1页,化学反应速率通惯用,单位时间,内,反应物浓度减少或生成物浓度增长,来表示。,惯用单位,:,mol/(Ls)或mol/(Lmin),或mol/(Lh),表示式：,v,=c/t,一、化学反应速率表示,（c=n/V）,第2页,第2页,例:在5L密闭容器中进行,SO,2,与,O,2,合成,SO,3,化学反应,若在,2min,时间里,SO,2,物质量减少了,5 mol，,求:,v,(SO,2,).,v,(O,2,)、,v,(SO,3,).,2SO,2,+O,2,2SO,3,解：,v,(O,2,)=0.25 mol/（Lmin）,v,(SO,2,),2,0.5 mol/(L,min),2,v,(SO,2,)=0.5 mol/（Lmin）,n,(SO,2,),V,t,5 mol,5L,2 min,v,(SO,3,)=,v,(SO,2,)=0.5 mol/（Lmin）,由,可得,第3页,第3页,同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度改变来表示，但必须指明物质（用哪种反应物或哪种生成物来表示）。,用不同物质在单位时间内浓度改变表示时，速率比等于方程式中化学计量数比。,均取正值，且是某一段时间内平均速率。,化学反应速率适合用于气体或溶液，固体或纯液体浓度视为常数。,注意,第4页,第4页,同一反应中，各物质速率之比等于它们在化学方程式中化学计量数之比。,如在,N,2,+3H,2,=2NH,3,中，,v,(N,2,):,v,(H,2,):,v,(NH,3,)=1:3:2,尤其提醒,有,v,(A):,v,(B):,v,(C):,v,(D)=,a:b:c:d,第5页,第5页,常见题型例举,1、用不同物质来表示反应速率,例1、反应4NH,3,+5O,2,=4NO+6H,2,O 在5L密闭容器中进行，30 s后，NO物质量增长了0.3mol，则此反应平均速率可表示为（）,A、,v,(O,2,)=0.0025 mol/(Lmin),B、,v,(NO)=0.008 mol/(Ls),C、,v,(H,2,O)=0.003 mol/(Ls),D、,v,(NH,3,)=0.002 mol/(Ls),D,第6页,第6页,2、比较反应速率大小,例2、反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下反应速率为：,则该反应速率快慢顺序为:,(1),v,(A)=0.3,mol/(Lmin),(2),v,(B)=0.6,mol/(Lmin),(3),v,(C)=0.4,mol/(Lmin),(4),v,(D)=0.5,mol/(Lmin),(1)(4)(2)=(3),0.2mol/(Lmin),0.2mol/(Lmin),0.25mol/(Lmin),换算成A速率,尤其提醒,比较反应速率，必须换算成同一物质同一单位,第7页,第7页,3、依据各物质反应速率之比写出化学方程式,例3、某温度下，浓度都是1mol/L两种气体X,2,和Y,2,，在密闭容器中反应生成气体Z，通过t min后，测得物质量浓度分别为：c(X,2,)=0.4mol/L，c(Y,2,)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应反应方程式可表示为：,3X,2,+Y,2,=2Z,(3X,2,+Y,2,=2X,3,Y),第8页,第8页,二、化学反应速率测定,2、,化学反应速率只要用反应体系中任何一个物质（反应物或生成物）,浓度改变,来表示，普通以最容易测定物质表示。,3、在物质诸多性质中，尤其是在溶液中，,当反应物或生成物本身有比较明显颜色时,人们经常利用,颜色深浅和显色物质浓度间正比关系,来跟踪反应过程和测量反应速率。,1、化学反应速率是通过,试验测定,。,第9页,第9页,仪器：,锥形瓶、分液漏斗、玻璃导管、注射器(50ml)、铁架台、托盘天平、,量筒(50ml),、,秒表,、,胶头滴管,。,药物：,锌粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸。,试验2-1,第10页,第10页,试验环节,1、连接试验装置,2、检查装置气密性,3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再,向分液漏斗中加入稀硫酸,4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应,5、观测搜集10mLH,2,所用时间,第11页,第11页,关闭分液漏斗,活塞，将注射器,活塞拉出一定距,离，一段时间后,松开活塞，观测,活塞是否回到原位（或其它合理答案）。,问题1：,如何来检查该装置气密性,?,第12页,第12页,问题2：,气体搜集还能够用其它办法？,排水法,注意:调整量筒内液面与水槽(广口瓶)中液面相平,再读数,第13页,第13页,问题3：测定两者速率快慢办法,？,b、一定期间内搜集到气体体积多少,a、搜集一定体积气体所需要时间多少,c、大小质量相同锌完全反应所用时间多少,d、相同时间内，锌粒质量改变多少,e、还能够用,c（H,+,）改变、温度改变等来测量,第14页,第14页,1、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质改变曲线如图所表示：,Z,X,Y,0.2,0.7,0.9,时间（min),物质量（mol）,1.0,1,0.8,0,0.4,0.6,0.2,2,3,(1)由图中数据分析该反应化学方程式：,(2)反应开始至2 min，Z平均反应速率：,0.05mol/(Lmin),练习,3X+Y 2Z,第15页,第15页,2、,在,2 L,密闭容器内，某气体反应物在,2 min,内由,8 mol,变为,7.2 mol,，则用此反应物来表示 该反应平均速率为,(),A、0.4,mol/(Lmin),B,、,0.3,mol/(Lmin),C、0.2,mol/(Lmin),D,、,0.1,mol/(Lmin),3,、一定条件下反应,xA,2,(g)+yB,2,(g)=2C(g),在,2 min,内平均反应速率可表示为,v,(A,2,)=0.5mol/(Lmin)，,v,(B,2,)=1.5mol/(Lmin),则,x,和,y,值为（）,A、3 2 B、1 3 C、3 1 D、2 1,C,B,第16页,第16页,4、在4个不同容器中，在不同条件下进行合成氨反应，依据在相同时间内测定结果判断，生成氨速率最快是（）,Av（H2）=0.1 mol/（Lmin）,Bv（N2）=0.2 mol/（Lmin）,Cv（NH3）=0.15 mol/（Lmin）,Dv（H2）=0.3 mol/（Lmin）,B,第17页,第17页,5、一定温度下，向一个容积为2L事先装入催化剂真空密闭容器中通入1molN,2,和3mol H,2,，3min末测此容器内压强是起始时压强0.9倍。在此时间内用 H,2,量改变来表示该反应平均反应速率 是（）A、,0.2 mol/（Lmin）,B、0.6,mol/（Lmin）,C、0.1,mol/（Lmin）,D、0.1,mol/（Lmin）,C,第18页,第18页,