三节化学反应速率和限度市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 化学反应速率和程度,第一学时,第1页,第1页,牛奶怎么变质这样快？好好一杯牛奶就这样浪费了！,第2页,第2页,3、单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)或mol/(Lh),1、概念,：,通惯用,单位时间,内,反应物浓度,减小量或,生成物浓度,增长量（均取正值）来表示。,化学反应速率,2、表示式：,V,(A),=,c,(A),t,第3页,第3页,2L容器中，盛有6.0mol气体A，4min后，A还剩余3.6mol，则A反应速率为,。,0.30mol/(Lmin),练习：,第4页,第4页,在体积为2L密闭容器中充入2molN,2,与8mol H,2,，一定条件下发生反应。5min后，测得容器内生成NH,3,浓度为1mol/L，求：,分别用H,2、,N,2、,NH,3,浓度改变来表示反应速率。以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？计算所得速率数值是平均速率还是即时速率？,3H,2,+N,2,2NH,3,高温、高压,催化剂,第5页,第5页,(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率数值能够不同，但都表示同一个反应速率。在同一反应中不同物质反应速率比值一定等于化学方程式中对应化学计量数之比。,(2)化学反应速率:某一段时间内反应速率，是平均速率,而不是指瞬时速率。第6页,第6页,思考题1,一辆汽车行驶速率决定原因是什么？影响原因是什么？,决定原因是：汽车性能（如功率等）,影响原因：,天气,路况,燃料质量,司机驾驶水平和经验,第7页,第7页,影响化学反应速率的因素,第8页,第8页,思考：影响化学反应速率原因是什么？,决定原因：反应物质本身性质（内因）,影响原因：（外因）,温度；催化剂；浓度,压强；固体表面积,第9页,第9页,结论：当其它条件不变时，,升高,温度,能够,加快,化学反应速率；,减少,温度,能够,减慢,化学反应速率。,通常情况下，温度每升高或减少10摄氏度，反应速率增大或减少24倍。,1.温度影响,第10页,第10页,结论：当其他条件不变时，使用催化剂,可改改变学反应速率。,2.催化剂影响,第11页,第11页,3.固体表面积,结论：当其它条件不变时，增大,接触面积加快化学反应速率；,减少反应物接触面积，可减慢,化学反应速率。,第12页,第12页,结论：当其它条件不变时，,增长,浓度,可加快化学反应速率；,减少,浓度,可减慢化学反应速率。,对于固体和纯液体来说，浓度是一定值，固体和纯液体量对于化学反应速率几乎不产生影响。,4.浓度影响,第13页,第13页,影响化学反应速率原因,仅适合用于,有气体,参与反应,结论：当其它条件不变时，,增长,体系压强，能够,加快,化学反应速率；,减少,体系压强，能够,减慢,化学反应速率。,5.压强影响第14页,第14页,6.其它原因影响,如：光、颗粒大小（反应物接触面积）、溶剂等,第15页,第15页,练习：,对于在溶液间进行反应，对反应速率影响最小原因是（）A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂,第16页,第16页,本节课小结,影响化学反应速率原因,决定原因,：参与化学反应物质性质,（即反应能否发生）,影响原因,：当其它条件不变时,1.浓度影响：,2.压强影响：,3.温度影响：,4.催化剂影响：,5.其它原因影响：,第17页,第17页,设C+CO,2,=2CO（正反应吸热），反应速率为V,1,；N,2,+3H,2,=2NH,3,（正反应放热），反应速率为V,2,，对于上述反应，当温度升高时，V,1,和V,2,改变情况为（）A、同时增大 B、同时减小 C、V,1,增大，V,2,减小 D、V,1,减小，V,2,增大,A,第18页,第18页,下列说法中正确是,A0.1molL,-1,盐酸 和,0.1molL,-1,硫酸与,2molL,-,1,NaOH溶液反应速率相同,B大理石块和大理石粉与0.1molL,-1,盐酸,反应速率相同,CMg，Al和0.1molL,-1,盐酸反应速率相同,D0.1molL,-1,盐酸和,0.1molL,-1,硝酸与相同,形状和大小大理石反应速率相同,D,第19页,第19页,足量铁粉与一定量盐酸反应，由于反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气总量，应加入下列物质中,。,A、水 B、固体NaCl,C、NaCl溶液 D、Na,2,SO,4,溶液,E、NaNO,3,溶液 F、NaOH溶液,G、Na,2,CO,3,溶液 H、CuSO,4,溶液,A、C、D,第20页,第20页,