1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节,影响化学平衡条件,第1页,第1页,可逆反应中,旧化学平衡破坏、新化学平衡建立过程叫化学平衡移动。,第2页,第2页,一.浓度对,化学平衡影响,第3页,第3页,练习1.2SO,2,+O,2,=2SO,3,在某温度下，达到平衡后各浓度分别为：,c,(SO,2,)=0.1 molL,1,，,c,(O,2,)=0.05 molL,1,c,(SO,3,)=0.9 molL,1,假如保持其它条件不变，将O,2,浓度增大一倍，则平衡如何移动？,第4页,第4页,当浓度增大1倍（氧气），温度不变时，,第5页,第5页,
2、增大反应物浓度,（或减小生成物浓度）都可使平衡向正反应方向移动。,第6页,第6页,二.压强对,化学平衡影响,第7页,第7页,1.固态、液态物质体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。,第8页,第8页,2.反应中有气体参与：,其它条件不变时，,增大压强,平衡向,气体体积缩小,方向移动；,减小压强,，平衡向,气体体积增大,方向移动。,第9页,第9页,三.温度对,化学平衡影响,第10页,第10页,在其它条件不变时，,升高温度,会使平衡向,吸热方向,移动，,减少温度,，会使平衡向,放热方向,移动。,第11页,第11页,四.勒沙特列原理,第12页,第12页,假如改变影响,平衡一个条件（如浓度、压强、温度）
3、平衡就向能够削弱这种改变方向移动。,第13页,第13页,练习2.对于反应：,2SO,2,O,2,=2SO,3,，当其它条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO,3,反应速率改变填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”),第14页,第14页,编 号,改变条件,生成SO3速率,升高温度,减少温度,增大O2浓度,使用V,2,O,5,作催化剂,压缩体积,第15页,第15页,练习3.在密闭容器中，,进行下列反应：,（g）3（g）2（g），,达到平衡后，其它条件不变，,只增长X量，,试填下空(填“增大”“减小”或“不变”),(1)正反应速率,;,(2)逆反应速率,;,(3)X转化率,;,(4)Y转化率,
4、5)容器中Z物质量,。,第16页,第16页,练习4.化学反应,2,（）,2,（）2（）,（,0）,达到平衡状态时，图212中各曲线符合平衡移动原理是(),A C,第17页,第17页,练习5.图213表示外界条件,(温度、压强)改变对下列反应影响：（）（）2（）,，则图中Y轴是指(),A.平衡混合气中R质量分数,B.平衡混合气中G质量分数,C.G转化率 D.L转化率,B,第18页,第18页,练习6.对于可逆反应：,A（）2B（）2C（）,，图217中正确是(),D,第19页,第19页,练习7.在某固定容积密闭容器中，存在下列化学平衡：,A（）,B（）,C（），在温度不变条件下，向容器中再充入一定量A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下相关物质量改变趋势(在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”),第20页,第20页,(1)当,a,=,b,+,c,时，B物质量分数_。,(2)当,a,b,+,c,时，A物质量分数_。,(3)当,a,b,+,c,时，A转化率_。,第21页,第21页,
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