三节影响化学平衡条件上章节用市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版样式,单击此处编辑幻灯片母版样式,第二层,第三层,第四层,第五层,*,第三节,影响化学平衡条件,第1页,第1页,一.化学平衡移动,1、概念：可逆反应中，由于条件,改变，引起反应速率改变，从而导,致旧化学平衡破坏、新化学平,衡建立过程叫化学平衡移动。,第2页,第2页,旧化学平衡,平衡破坏,条件改变,新化学平衡,一定期间后,V,（正）,=V,（逆）,组分含量保持恒定,V,（正）,=,V,（逆）,V,（正）,=V,（逆）,组分含量发生改变,组分含量保持新恒定,V,（正）,V,（逆）,向正反应方向移动,V,（正）,=V,（逆）,不移动,V,（正）,V,（逆）,向逆反应方向移动,第3页第3页,二.影响化学平衡条件,.浓度对化学平衡影响,增长Fe,3+,或 SCN,-,浓度，平衡向生成,Fe(SCN),3,方向移动，故,红色,加深。,Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,(硫氰化铁),试验：,第4页,第4页,1.结论：其它条件不变情况下,增大反应物浓度，,V,（正）,V,（逆），,平衡正方向移动。,减小生成物浓度，,V,（正）,V,（逆），,平衡正方向移动。,增大生成物浓度，,V,（正）,V,（逆），,平衡逆方向移动。,减小反应物浓度，,V,（正）,V,（逆），,平衡逆方向移动。,平衡向浓度改变相反方向移动,第5页,第5页,2、关于浓度几点注意,：,（,1）对平衡体系中固态和纯液态物质，其浓度可看作,一个常数，,增长或减小固体或纯液体量，化学反应速率和化学平衡均不改变。,固体颗粒越小，反应速率越快。,比如：在C(固)+CO,2,(气)2CO(气)反应中,增长碳量不会使平衡移动。,第6页,第6页,（2）两种或两种以上反应物，若增大一个反应物浓度，会增大另一个反应物转化率，而其本身转化率减少，普通增大成本低反应物浓度。,如：合成氨反应中N,2,+3H,2,2NH,3,，增长廉价原料N,2,浓度，N,2,转化率减少，却能提升价格较贵H,2,转化率，同理在工业上合成硫酸反应中，通常采用增长空气量，从而提升SO,2,转化率。,第7页,第7页,练习2：等物质量SO2,与O,2,混合于某密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时SO,2,转化率为a%，O,2,转化率为b%，两者关系是（）,A a%b%B a%c+d,B 重新达到平衡时A转化率增大,C 平衡向右移动,D 重新达到平衡时D体积分数减小,第16页,第16页,(三)温度对化学平衡影响,【试验】,2NO,2,(g)N,2,O,4,(g)(正反应为放热反应）,（红棕色）,（无色）,热水中混合气体颜色变深，,冰水中混合气体颜色变浅。,试验现象：,第17页,第17页,1.先决条件：可逆反应有反应热，若正反应为,放热反应，则逆反应为吸热反应。,2.结 论：在其它条件不变时，,温度升高，会使化学平衡向 吸热反应方向移动，,温度减少,会使化学平衡向放热反应方向移动。,解释：温度升高，吸热反应增大倍数不小于放热,反应增大倍数，吸热反应不小于放热反应，,向吸热反应方向移动。,温度减少，吸热反应减小倍数不小于放热,反应减小倍数，吸热反应小于放热反应，,向放热热反应方向移动。,注意：,所有反应都有热量改变,第18页,第18页,.催化剂对化学平衡影响,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此对平衡无影响。但能增大反应速率，缩短达平衡时间，提升单位时间内产量。,第19页,第19页,总结改变反应条件时平衡移动方向,改变反应条件,平 衡 移 动,增大,反应物浓度,向,减少,反应物浓度方向移动,减小,反应物浓度,向,增大,反应物浓度方向移动,增 大,压 强,向气体体积,缩小,方向移动,减 小,压 强,向气体体积,增大,方向移动,升 高,温 度,向,吸热,反应方向移动,向,放热,反应方向移动,降 低,温 度,第20页,第20页,三.勒夏特列原理 化学平衡移动原理,假如改变影响化学平衡一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能,削弱,这种改变方向移动。,1、合用范围：已达平衡可逆反应。,2、合用条件：一个能影响化学平衡,外界条件改变。,3、平衡移动结果：“削弱”外界条件,影响，而不能“消除”外界条件影响，,更不能“逆转”。,4、此原理也适合用于其它平蘅体系。,第21页,第21页,反应物用量改变对平衡转化率影响,若反应物只有一个时，如：,aA（g）bB（g）+cC（g）,增长A量平衡向正反应方向移动,但该反应物,A转化率改变与气体物质计量数相关:,(1)若a=b+c A转化率不,变,(2)若ab+c A转化率增大,(3)若ac+D，A、B转化率都增大；如：,A+bc+d，A、B转化率都减小。,第23页,第23页,2NO,2,N,2,O,4,+Q,练习1、已知NO,2,能形成二聚分子,现在要测定NO,2,相对分子质量，应采用适宜条件为（,）,A、高温低压 B、低温高压,C、低温低压 D、高温高压,A,第24页,第24页,2、,反应,2A 2B +E,-,Q,达到平衡时，,要使正反应速率下降，A浓度增大，应采用办法是（）,A、加压 B、减压,C、减小E浓度,D、降温,D,第25页,第25页,