元素周期律及元素周期表.doc

元素周期表与周期律

1.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W
C.原子半径：T > Q > R D.含 T 的盐溶液一定显酸性
2.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
3．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
4．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小为W和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y祖传的化合物的沸点6. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A .元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C.化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D.原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX
7.2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
完成下列填空； (1) 10Be和9Be 。
a．是同一种原子 c．具有相同的化学性质
b．具有相同的中子数 d．具有恒定的丰度
(2) Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式。

(3) Be研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。 a．比较这两种元紊的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
(4) 目前还有一种测量方洼叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 (化学符号)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子是 。
8 . X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题： ⑴ Y在元素周期表中的位置为_________ 。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______ （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________ （写化学式）。
⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
______________________________________________________。
⑸ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______________________
9. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
D．用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液，Y-- 先被氧化
10 . 锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的性质相似，如它们在过量氧气中燃烧，都不生成过氧化物。下列关于锂及其化合物性质的叙述中正确的是（ ）。
A、Li2SO4难溶于水 B、LiOH加热时，不会分解
C、Li遇浓H2SO4不发生钝化 D、Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2
11 . 依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
12.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
13. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性(非金属性)在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；
（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。
答案 （3）SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl
（4）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) △H=－1520.0KJ/mol
14 。 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y

Z

W
请回答下列问题： （1）元素Z位于周期表中第____ 周期，______ 族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为___________ ；（4）Y的最高价氧化物的化学式为________；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
【答案】（1）三，VA族；（2）NH3；（3）；（4）N2O5；（5）S4N4
15.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A .X、M两种元素只能形成X2M型化合物
C.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性 X高的金属元素。 回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（ 元素符号 ）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为___
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：___________________________ 。
19.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。
（3）X的硝酸盐水溶液显____________性，用离子方程式解释原因：____________________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：____ ＞______ 。（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________
【答案】 (7)Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq);ΔH=-4Q kJ·mol-1

硼元素或氟元素，结合“气体”，C是氟。D2＋有10个电子，则D是12号镁元素。
（2008·广东卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（    ）
A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
（2008·海南卷）《物质结构与性质》模块（选考题）
四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是__________________、_____________________；杂化轨道分别是_________________、_________________；a分子的立体结构是_________________；
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是______________晶体、_______________晶体；
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_________________；
（4）Y与Z比较，电负性较大的是（填元素符号）_________________；
（5）W的元素符号是____________，其+2价离子的核外电子排布式是_________________。
【答案】
（1）CH4     SiH4       SP3       SP3         正四面体
（2）分子     原子
（3）CO2
（4）C
（5）Zn         1S22S22P63S23P63d10
【解析】由“Y原子的L层p轨道中有2个电子”知其第二层有4个电子，是碳元素。由“Z与Y原子的价层电子数相同”可判断Z可能是Si或Ge。由“W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1”，判断W最外层有2个电子，由“其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1”，判断出其d轨道有10个电子，则W是锌，30号元素，再根据“它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51”推断出X是氢元素，Z是硅元素。H2O分子是V形，是极性分子；CO2分子是直线形，是非极性分子。

（2008·海南卷根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有_______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______________（填两种化合物的化学式）；
(2)属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是_______________________；
(4)第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于__________（填化学式）。
【答案】
（1）7      在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个
（2）He、Ne、Ar
（3）C、H    
（4）Na
（5）NH3      SiH4
（2008·宁夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
A.E是一种非金属元素               B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2              D.E位于元素周期表的IVA族
【答案】D
【解析】根据题中信息可知：ECln常温下为气态，形成的晶体为分子晶体，即E元素是一种非金属元素E与Cl之间形成的是共价键，即A、B正确。根据题干信息可得如下关系：0.2n=，即n=2，即E应为硫元素，可以形成EO2即SO2氧化物，E应位于ⅥA族，因此D是错误的，答案为D。

（2008·四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
   （1）Y的最高价氧化物的化学式为             ；
   （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是          ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：                                           ；
   （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为           ；
   （4）D和X形成的化合物，其化学键类型属         ，其晶体类型属        ；
   （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是        ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是                      。
   （6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

【答案】,晶体—类型和性质
（1）SO3
（2）Cl2    HClO   HClO2   HClO3   HClO4 （任写3种酸）
（3）直线形
（4）共价健   原子晶体
（5）Mg3N2   Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3·H2O
（或Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3）
（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价健结合；共价健强度大于分子间力。
【解析】（1）前20号元素中氢化物分子的空间构型为正四面体的有CH4、SiH4，又D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，故D为碳，X为硅，则E为氮，Y为硫，Z为氯。（2）非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，五种元素中能形成酸性最强的含氧酸的元素是氯元素，氯元素有多种变价，如+1、+3、+5、+7价，分别可以组成含氧酸。（3）CO2与CS2的空间构型相似，均为直线形。（5）Mg3N2与H2O之间的反应类似于酸碱盐之间的离子互换反应（即复分解反应），所以生成Mg(OH)2和NH3。（6）CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，原子晶体的熔点由共价键的强弱决定，共价键的强度大于分子间作用力。

（2008·山东卷）下列说法正确的是
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
（2008·四川卷）下列叙述中正确的是
A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外，其他周期均有18个元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指IA族的所有元素
【答案】C 
【解析】ⅥA族的氧没有+6价，ⅦA族的F没有正价，F的最高价为0价，A错误；周期表中各周期元素的种数依次为2、8、8、18、18、32、32，B错误；副族元素中全部是金属元素，C正确；碱金属元素是指除H外的ⅠA族中的其他元素，D错误。

（2008·北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A.由mXa+与nYb-，得m+a=n－b
B.X2－的还原性一定大于Y－
C.X，Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
【答案】B
【解析】mXa+与nYb-电子层结构相同，即m-a=n+b，A项错。X、Y可能在同一周期，也可能不在同一周期，若同为金属或非金属元素即为同一周期，若为金属和非金属两种元素，则为不同周期，C错。若X的原子半径大于Y，则气态氢化物稳定性HmX一定小于HnY，D项错。

（2008·全国Ⅰ）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17　　  　　B.1和8　　　  　C.1和6　　　  　　　D.7和12
【答案】D
【解析】A项可形成的LiCl，B项可形成的H2O2，C项可形成的HC≡CH，均为原子个数为1∶1的稳定化合物，D项可形成Mg3N2，原子个数不是1∶1。

（2008·全国Ⅰ）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化学式）
（2）由上述5种化合物中某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：
（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。
【答案】
（1）CaC2  CaO  CO2  Ca(OH)2  C2H2
（2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
（3）
【解析】本题考查无机框图推断。
（1）由ZX+H2O可推知Z中必含氢元素，再由X为无色无味气体，且是由V与O2反应所得，结合生成X的两个转化反应可初步判断X为一种氧化物，符合要求的只有CO或CO2，所以Z中可能含有碳元素，即Z为CH4或其他碳氢化合物。再通过V（固体）+H2OY（白色固体）+Z（无色气体）
可推知V为CaC2，Y为Ca(OH)2，Z为C2H2，从而验证以上推断。CaC2与O2可生成CaO和CO2，W为CaO，X为CO2。
（2）5种化合物中，2种可反应生成一种新化合物，且包含5种元素，则该新化合物为Ca(HCO3)2。
2CO2+Ca(OH)2Ca(HCO3)2

（2008·江苏卷）下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
A．已知A、B、C、DE都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。
（2）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为              。
（4）E的核外电子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化学式为        。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                 。
B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
             NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①
             R-OH+HBrR-Br+H2O                     ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
 0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
请回答下列问题：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。（填字母）
a．圆底烧瓶            b．量筒      c．锥形瓶      d．布氏漏斗    
（2）溴代烃的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是           
                                                             。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是            。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发                      d．水是反应的催化剂            
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是            。（填字母）
a．NaI             b．NaOH              c．NaHSO3              d．KCl            
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                            。
【答案】
A．（1）C＜O＜N             
（2）三角锥形         sp3
（3）     N2O
（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）       [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
B．（1）d             
（2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。
（3）下层
（4）abc
（5）c
（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
    1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出
【解析】A.根据题干信息：“B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高”可判断B、C分别为N（氮）和O（氧）。E原子序数为24，为Cr(铬)。由“DC为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构”可以判断D为Mg。“AC2为非极性分子”可判断A为C（碳）。
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N。
（2）B的氢化物为NH3，其空间构型为三角锥形，其中心原子（N）采取sp3杂化。
（3）AC2为CO2，其电子式为。由N、O组成且与CO2互为等电子体的化合物为N2O。

（4）E为Cr元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或［Ar］3d54s1。CrCl3形成配合物的化学式为［Cr(NH3)4(H2O)2］Cl3。
（5）N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，与Mg反应时，N被还原到最低价-3，即，其反应方程式为：
4Mg+10HNO34Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。
B：（1）在溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，最不可能用到的仪器应为d，即布氏漏斗，因其是用于过滤的仪器，既不能用作反应容器，也不能用于量取液体，答案为d。
（2）溴代烃的水溶性小于相应的醇，因为醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。
（3）根据题干表格数据：1-溴丁烷的密度大于水的密度，因此将1-溴丁烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物即1-溴丁烷应在下层。
（4）由于浓H2SO4在稀释时放出大量热且具有强氧化性，因此在制备操作过程中，加入的浓H2SO4必须进行稀释，其目的是防止放热导致副产物烯和醚的生成并减小HBr的挥发，同时也减少Br2的生成。
（5）除去溴代烷中的少量杂质Br2应选用c即NaHSO3，二者可以发生氧化还原反应而除去Br2。NaI能与Br2反应生成I2而引入新的杂质；NaOH不但能与Br2反应，同时也能与溴代烷反应；KCl都不反应，因此a、b、d都不合适，故答案为c。
（6）根据平衡移动原理，蒸出产物平衡向有利于生成溴乙烷的方向移动；在制备1溴丁烷时不能采取此方法，原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸，会有较多的正丁醇被蒸出。
（2008·江苏卷）下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S              ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③               B．②④                 
C．①④               D．②③
【答案】B
【解析】热稳定性应为HF＞H2O＞H2S，①错误；原子半径Na＞Mg＞O，②正确；酸性应为H2SO4＞H3PO4＞HClO，③错误；结合质子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-，④正确，故选B。
【2007高考】
（2007·海南卷）13.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2

①

②

3

③
④
⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是             和              ；
（2）表中最活泼的金属是            ，非金属最强的元素是            ；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是            ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：                             ，                                     ；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
                                                                       。
（2007·广东卷）17.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A  X的氢化物溶于水显酸性
B  Y的氧化物是离子化合物
C  Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D  X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
【答案】B
【解析】本题考查元素周期表的知识。由题意知X为氮，Y为镁，Z为硫。氨水呈碱性,NH3·H2ONH+OH－，MgO是离子化合物故B正确；2H2S+O2===2S+2H2O，故H2S在空气中存放易变质;X的最高价氧化物为N2O5，其水化物为HNO3(强酸)；Z最高价氧化物为SO3，其水化物为H2SO4(强酸)。

（2007·上海卷）A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23.（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
（1）元素T的原子最外层共有       种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是           
（2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式                （用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是       
a  常温下Z的单质和T的单质状态不同    b  Z的氢化物比T的氢化物稳定
c  一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是                   ，理由是                                           。
（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图               。
写出元素Z的气态氢化物的电子式               （用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物的电离方程式                           
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是            （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是        
a  常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b  T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c   氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是        ，理由                           。
(A)【解析】本题考查原子结构及元素的性质。由题意T原子电子排布式为1s22s22p63s23p4最外层上有6种不同运动状态电子，T为硫。X为C，测定文物年代同位素为。Y为N元素，铵离子电子式为。Z是ⅦA元素，短周期元素，因为氟无+7价，故Z为氯。能证明氯的非金属性强的事实，有与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高氧化物对应水化物酸性、非金属间置换反应，故B正确。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，只有H2CO3是弱酸。
(B)【解析】本题考查原子结构及元素性质。由题意可知T、X、Y、Z分别是F、O、Al、N四种元素。X的离子结构示意图为O2－，氨的电子式为∶H,Al(OH)3是两性氢氧化物，既存在酸式电离，又存在碱式电离：H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH－。氟的非金属性大于氯，比较F、Cl非金属性a、b不可以，a不能由颜色来判定，