1、常见的盐 第二课时
教学目标
1． 了解常见盐的化学性质
2． 了解复分解反应发生的条件
3． 应用酸、碱、盐的溶解性
教具准备
仪器：若干试管、试管架、试管夹
药品：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钙、盐酸、硫酸、氯化钡、氯化钙、硫酸铜、氯化铁、硝酸钡、氢氧化钾、氢氧化钠
教学重点难点
重点：盐的化学性质
难点：复分解反应发生的条件
教学过程
复习引入：酸中的氢离子决定了酸的通性，碱中的氢氧根离子决定了碱的通性，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是否有相似的化学性质。
情况展示：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙，观察盐的颜色和
2、状态
问题：这些盐在水中的溶解性如何？
实验验证
阅读：教材相关内容，初步了解盐的溶解性
学生活动：
①交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
②集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评）
③阅读教材，整理资料，完成下表。
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
主要用途
组成上的共同点
结论
日常生活中所说的盐是指：
化学中所说的盐是指：
① 集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。
（学生可以补充、修正；
3、教师给予提示、补充、点评）
教师指导：
①多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）
②简要说明、释疑，评价学生学习状况。
小结：
1．物理性质：（仅指盐的溶解性）
常温下大多数盐是固体
但不同的盐在水中的溶解性不同
钾钠铵盐皆溶于水
硝酸盐入水影无踪
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐能溶钾钠铵
2．盐的化学性质
（以小组合作学习的形式完成，小组实验、交流、评价）
实验1：（1）盐跟酸
① 盐酸跟碳酸钙
② 盐酸跟硝酸银溶液
③ 硫酸溶液跟氯化钡溶液
④ 碳酸钠溶液跟硫酸溶液
学生：书写上述化学方
4、程式（略）
教师：点拨、归纳、评价
小结：①酸跟盐生成新酸和新盐
②反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体
实验2：盐溶液跟碱溶液
① 硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液
② 氯化铁溶液跟氢氧化钾溶液
③ 硫酸钠溶液跟氢氧化钾钡溶液
④ 氢氧化钙溶液跟碳酸钠溶液
学生：书写上述化学方程式（略）
教师：点拨、归纳、评价
小结：①盐溶液跟碱溶液生成新盐和新碱
②反应发生的条件：生成物中有沉淀
实验3：盐溶液跟盐溶液
① 氯化钠溶液跟硝酸银溶液
② 碳酸钠溶液跟氯化钙溶液
③ 硫酸钠溶液跟氯化钡溶液
学生：书写上述化学方程式（略）
教师：点拨、归纳、评价
小结：①盐溶液跟盐
5、溶液作用生成两种新盐
②反应发生的条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀
一． 复分解反应发生的条件
结合上述化学反应实验，推断盐有哪些化学性质
小结：①酸溶液跟盐反应生成新盐和新酸
②碱溶液跟盐溶液反应生成新盐和新碱
③盐溶液跟盐溶液生成新盐和新盐
复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
复分解反应条件：
1． 反应物多数都溶于水（与酸反应例外）
2． 生成物中至少有沉淀、气体或水之一
思考：（1）中和反应是否属复分解反应？
（2）氯化钠溶液与硝酸钾溶液能否发生复分解反应？
实验4：金属跟盐溶液
① 铁插入硫酸铜溶液
② 铜插入硝酸银溶
6、液
③ 铜插入硫酸锌溶液
学生：书写上述化学方程式（略）
教师：点拨、归纳、评价
小结：①金属跟盐溶液生成新盐和新金属
②反应条件：位于顺序表前面的金属才能置换出位于后面的金属，盐必须可溶
本节小结：①盐的化学性质
②复分解反应条件
例题1：写出下列试剂两两混合可能发生的化学反应方程式
提供试剂：稀盐酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液
例题2：一定量的铁粉放入硝酸银溶液和硝酸铜的混合溶液中，写出可能发生的化学反应方程式，并说明理由。
自我反思：这节课我学到了什么？同学间相互交流。
课堂巩固练习
基础训练题：
（1）一般说来，在
7、盐类中，钾盐、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿都易溶于水，盐酸盐不溶为＿＿＿＿＿，硫酸盐不溶为＿＿＿＿＿＿，而＿＿＿＿＿＿大多数不溶于水。
（2）复分解反应的条件是什么？
（3）下列各组物质能共存的是（ ）
A．氯化钙溶液和盐酸
B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
C．硝酸银溶液和氯化钾溶液
D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
（4）选用下列何种试剂能区分硫酸钠溶液、碳酸钠溶液和硝酸银溶液（ ）
A．氯化钡溶液 B。氢氧化钠溶液
C．稀盐酸 D。紫色石蕊试液
拓展提高题
（1） 学生主持，出示问题
内容：涉及常见盐的名称、化学式、用途等
形式：小组抢答
课后活动
（2） 家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。
（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备）
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