电离平衡学案3.doc

余二高2004～2005年高三化学学案 2005、1
盐类水解复习课学案
【学习目标】
1．理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解
2．了解盐类水解的应用
【学习重点】盐类水解的本质
【学习难点】盐类水解方程式的书写和离子浓度大小的比较
【学习内容】
一、盐类的水解
1．定义：
2．盐类水解的实质：水的电离平衡发生移动
3．盐类水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应
中和
酸 + 碱 盐 + 水 （△H＜0）

4．盐类水解反应化学方程式及离子方程式的书写

【例题】下列关于盐类水解的叙述错误的是（C）
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B．盐类水解过程是吸热过程
C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

【练习题1】下列水解离子方程式表达正确的是 D
A．NaAc的溶液：Ac－+H2O=HAc+OH－
B．AlCl3的溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C．Na2CO3的溶液：CO32－+H2OH2CO3+2OH－
D．NH4Cl的溶液：NH4++H2ONH3•H2O+H+
【练习题2】某溶液中由水电离产生的c(H+)=10－10 mol/L则该溶液中的溶质不可能单独是 CD
A．H2SO4 B．NaOH C．FeCl3 D．K2SO4

二、各种类型盐的水解
1．强碱和弱酸所生成盐的水解——溶液呈碱性
K2CO3=2K++CO32–
CO32–+H2OHCO3–+OH– HCO3–+H2OH2CO3+OH–
【说明】Na2CO3第二步水解程度很小，平衡时溶液中H2CO3分子的浓度很小，不会放出CO2气体。
对于多元弱酸酸根离子水解使溶液所呈碱性的强弱主要由第一步水解决定。
如：K2CO3、Na2S、Na3PO4等盐的水解
2．强酸和弱碱所生成的盐的水解——溶液呈酸性
NH4Cl=NH4++Cl– NH4++H2ONH3·H2O+H+
CuCl2=Cu2++2Cl– Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42– Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

【说明】对于高价态阳离子的水解，严格讲同样应分步进行书写，鉴于中学阶段大纲要求，我们一般一步写成。
如：Fe2(SO4)3 CuSO4 Cu(NO3)2等

*3．弱酸和弱碱所生的盐的水解 CH3COONH4、NH4CN……
溶液所呈酸碱性取决于水解后生成弱酸，弱碱电离程度的大小，电离程度越大，对应离子水解程度越小，一般说来，弱酸和弱碱所生成盐是一个相互促进的水解反应。
CH3COONH4=CH3COO–+NH4+
CH3COO–+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O

4．强酸和强碱所生成盐——不水解、溶液呈中性(为什么？)

【规律总结】
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。

【注意】弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小
⑴若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性如：
NaHSO3、NaH2PO4等
⑵若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性如：
NaHCO3、KHS、Na2HPO4等
【思考】NaHSO4溶液为什么呈强酸性？
【例题】现有S2－、NH4+、Al3+、Na+、SO42－、AlO2－、Fe3+、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______________________________。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________。
（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______
（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
（1）S2、AlO2－、HCO3－ （2）NH4+、Al3+、Fe3+ （3）Na+、SO42－、Cl－ （4）HCO3－
【练习题1】“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ D ）
A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO
【练习题2】相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（ C ）
A．酸性：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN
C．酸根离子浓度：c(CN－)HCN
三、影响水解程度的因素
主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
1．温度 盐的水解是_____热反应，因此升高温度水解程度增大
2．浓度 盐的浓度越小，水解程度越______大
3．外加酸碱 外加酸碱能促进或抑制盐的水解
【规律总结】两种盐溶液之间的反应
两种盐溶液之间发生相互促进的强烈的双水解反应，复分解反应，络合反应，还是氧化还原反应，取决于参加反应的盐是否水解，是否具有氧化性和还原性，以及生成难溶物的溶解度的大小等因素。
(1)氧化还原反应 Fe3+ HSO3– SO32– HS– S2– I–
(2)强烈相互促进的双水解反应
Al3+ (CO32– HCO3– S2– HS– AlO2–……)
Fe3+ (CO32– HCO3– AlO2–……)
(3)复分解反应 S2– (Cu2+ Pb2+ Ag+ ……)
(4)络合反应 Fe3+(SCN–……)

四、盐类水解的应用
1．泡沫灭火剂 NaHCO3和Al2(SO4)3 3HCO3–+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑
2．明矾净水 KAl(SO4)2·12H2O
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42– Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
3．纯碱水溶液洗涤油污物品 Na2CO3==2Na++CO32–
CO32–+H2OHCO3–+OH– HCO3–+H2OH2CO3+OH–
4．配制某种盐溶液时加入酸或碱抑制水解 FeSO4(H2SO4) FeCl3(HCl)
5．合理使用化肥和改良土壤的化学措施 草木灰 (过磷酸钙 铵态氮肥)
6．一些盐的制备 AlCl3(HCl) FeCl3(HCl)
有些盐会完全水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(Al2S3、Mg3N2、CaC2……)
7．判断离子能否大量共存和离子方程式的书写，物质的鉴别及推断要考虑盐类水解
8．比较溶液中离子浓度大小时要考虑盐类水解

【例题】若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
Ａ．生成了一种强酸弱碱盐 Ｂ．弱酸溶液和强碱溶液反应答案：B
Ｃ．强酸溶液和弱碱溶液反应 Ｄ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
【练习题1】在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是
A． B． C． D．答案：D
【练习题2】将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（BD）
A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na＋)＞c(CN－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
【课后练习】
1．下列式子中，属于水解反应且溶液呈酸性的是答案：C
A．HS－+H2OH3O+ + S2－ B．HCO3－ + H2OH3O+ + CO32－
C．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ D．HCO3－ + H2OH2CO3 + OH－
2．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7，则此溶液中答案：C
A．c (HCOO－)＞c (Na+) B．c (HCOO－)＜c (Na+)
C．c (HCOO－) = c (Na+) D．无法确定c (HCOO－)与c (Na+)的关系
3．下列事实可证明氨水是弱碱的是答案：D
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解
C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5
4．将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则
CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是答案：B
A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1 + 2 OH－
7．将0.1摩下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是答案： C
A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4
8．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是答案：A、C
A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液
9．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为答案： B
A．A>B B．A=10－4 B C．B=10－4 A D．A=B
10．若200 mL c(H+) =1×10－3 mol/L的某一元酸和100 mL c(OH－) =1×10－3 mol/L的某一元碱相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是答案： D
A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱
C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱
11．将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是答案：B、D
A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)
C．c(Ac－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) D．c(Na＋)+c(H＋)=c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)
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